在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mgKIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．（1）完成下列实验报告：
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．
固体完全溶解
食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．
溶液出现棕黄色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．
溶液变成蓝色
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010moloL-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为mg/kg．由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品．（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O电解.KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”、“减小”、“不变”）． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mgKIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．（1）完成下列实验报告：
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．
固体完全溶解
食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．
溶液出现棕黄色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．
溶液变成蓝色
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010moloL-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为mg/kg．由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品．（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O电解.KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”、“减小”、“不变”）．在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg&KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．（1）完成下列实验报告：
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．
固体完全溶解
&食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．
溶液出现棕黄色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．
溶液变成蓝色
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010moloL-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6&），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为&mg/kg．由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品．（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O&KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”、“减小”、“不变”）．科目:最佳答案解：（1）由于食盐及碘酸钾溶于水后的溶液中，滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，碘酸钾能够将亚硫酸氢离子反应生成单质碘和硫酸根离子，反应的方程式为：2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O；溶液变成蓝色，根据碘的特性判断实验中加入了淀粉溶液；滴加淀粉溶液，淀粉遇到碘变蓝，故答案为：
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
淀粉遇碘变蓝（2）由于氯酸钾热稳定性差，加热容易分解，所以食用时待食品熟后加入，故答案为：防止KIO3分解；（3）IO3-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I-发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；（4）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，以及I2+2S2O32-（无色）→2I-+S4O62-（无色），得出反应的关系式IO3-～3I2～6S2O32-，又n（Na2S2O3）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，则IO3-～3I2～6S2O32-1&&&&&&&&&&& 6n（IO3-） &0.00012mol解得：n（IO3-）=×0.00012mol=0.00002mol，m（KIO3）=0.0g/mol=0.0mg，所以1kg食盐中：m（KIO3）=10×4.28mg=42.8mg＞40mg，所以该食盐合格，&故答案为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O；　42.8；合格；（5）电解法制KIO3中，阳极发生氧化反应，电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极PH增大，故答案为：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+；　增大．解析（1）食盐及碘酸钾溶于水后的溶液中，滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，碘酸钾能够将亚硫酸氢离子反应生成单质碘和硫酸根离子；溶液变成蓝色，根据碘的特性判断实验中加入了淀粉溶液；滴加淀粉溶液，淀粉遇到碘变蓝；（2）根据碘酸钾稳定性差进行分析；（3）IO3-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I-发生氧化还原反应生成I2；（4）根据反应方程式找出关系式IO3-～3I2～6S2O32-，再利用滴定数据计算出碘酸钾的质量，最后计算出1Kg食用盐中含有的碘酸钾质量，根据计算结果判定该盐是否合格；（5）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，以此判断．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．
阴离子阳离子
不（I）传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为_____ ．（2）接下来要进行的操作是_____ ，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？_____ ．（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？_____ ．理由是_____ ．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有_____ ．（4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．（5）最后对滤液B进行_____ ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是_____ ．
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图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．
阴离子阳离子
不（I）传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为_____ ．（2）接下来要进行的操作是_____ ，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？_____ ．（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？_____ ．理由是_____ ．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有_____ ．（4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．（5）最后对滤液B进行_____ ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是_____ ．
图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．
阴离子阳离子
不（I）传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为_____ ．（2）接下来要进行的操作是_____ ，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？_____ ．（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？_____ ．理由是_____ ．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有_____ ．（4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．（5）最后对滤液B进行_____ ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是_____ ．
科目:最佳答案K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓,过滤,取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量,硝酸钾,相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾,酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等,加热蒸发,氯化钠解析
解：（1）碳酸钾和硝酸钙能发生复分解反应，生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓（2）上一步产生沉淀，而之后说得到澄清的液体A，所以接着进行的操作为过滤．检验碳酸钾可以使用加酸化气的方法，碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，方法为：取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量．故填：过滤；取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量．（3）相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾，晶体X的主要成分应该是硝酸钾．故填：硝酸钾；相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾．在实验室进行本操作，需要的主要仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等．故填：酒精灯；铁架台；蒸发皿；玻璃棒等．（5）最后对滤液B进行加热蒸发，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是氯化钠．固填：加热蒸发；氯化钠．
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(公用)2016年高考化学考点回顾与讲解——考点卡片第3期（精华版）.doc 54页
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2016年高考化学考点回顾与讲解——考点卡片第3期　1．真题集萃2．离子方程式的书写【知识点的认识】一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式．2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．2）不能拆分的物质①难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．错误：CO32﹣+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：SO42﹣+Ca2+=CaSO4↓说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成
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