1.性状：无色气体，有醚类特有的气味。^[1]

5.相对蒸气密度（空气=1）：1.6^[5]

15.溶解性：溶于水、乙醇、乙醚。^[15]

3、吸入对中枢神经系统有抑制作用。吸入后可引起麻醉、窒息作用，麻醉作用比乙醚弱。对皮肤有刺激性。与空气混合能形成爆炸性混合物，在空气中允许浓度为400mg/kg。

6.亚急性与慢性毒性^[17]  大鼠，吸入2%甲醚，每天6h，每周5d，30周，体重增加，血、尿及组织病理学检查均未见明显异常，但血清丙氨酸和天门冬氨酸和天门冬氨酸转氨酶增高，示有肝毒性。

3.非生物降解性^[18]  空气中，当羟基自由基浓度为5.00×10⁵个/cm³时，降解半衰期为5.4d（理论）。

1、摩尔折射率：13.15

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积9.2

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

1.甲醚具有甲基化反应性能。与一氧化碳反应生成乙酸或乙酸甲酯；与二氧化碳反应生成甲氧基乙酸；与氰化氢反应生成乙腈。可氯化成各种氯化衍生物。与空气混合能形成爆炸性混合物。

3.禁配物^[20]  强氧化剂、强酸、卤素、硫、硫化物

4.避免接触的条件^[21]  接触空气、光照

储存注意事项^[23] 储存于阴凉、通风的易燃气体专用库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、酸类、卤素分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。

1.主要作为合成甲醇生产中的副产获得，但随着以铜基催化剂为基础的低压法甲醇技术的广泛应用，甲醇粗产物中的二甲醚含量已很少。小规模生产时，可采用甲醇催化脱水法的方法，有液相法和气相法两种。液相法是将甲醇和硫酸的混合物加热得到二甲醚。气相法是将甲醇蒸气通过氧化铝或结晶硅酸铝（也可用ZSM-5型分子筛）固体催化剂，气相脱水生成二甲醚。实验室中可由原甲酸三甲酯以三氯化铁为催化剂分解而得（收率95%）。高纯度甲醚可由碘甲烷与甲醇钠通过威廉逊合成法制得。

1.主要作为甲基化剂用于生产硫酸二甲酯，还可合成N,N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、醋酐、亚乙基二甲酯和乙烯等；也可用作烷基化剂、冷冻剂、发泡剂、溶剂、浸出剂、萃取剂、麻醉药、燃料、民用复合乙醇及氟里昂气溶胶的代用品。用于护发、护肤、药品和涂料中，作为各类气雾推进剂。在国外推广的燃料添加剂在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。

2. 广泛用于制药、染料、农药等工业，可制得硫酸二甲酯、乙酸甲酯、乙烯等。也可作气雾推进剂或制冷剂。高浓度甲醚还可作麻醉剂。

3.用作制冷剂、溶剂、萃取剂、聚合物的催化剂和稳定剂。^[24]

乙醇能形成分子间氢键,汽化时需要破坏这个氢键,所需要的能量增加,体现为沸点的增大.

高中化学必修二知识点总结

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以提升我们发现问题的能力，让我们抽出时间写写总结吧。你所见过的总结应该是什么样的？下面是小编为大家整理的高中化学必修二知识点总结，希望能够帮助到大家。

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；第一章 物质结构 元素周期律

　　1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

　　2. 元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的结构

　　A. 周期序数＝电子层数

　　B. 原子序数＝质子数

　　C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

　　D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

　　（2）元素周期律（重点）

　　A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

　　a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

　　b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

　　c. 单质的还原性或氧化性的强弱

　　（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

　　B. 元素性质随周期和族的变化规律

　　a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

　　b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

　　c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

　　d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

　　C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

　　D. 微粒半径大小的比较规律：

　　a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

　　（3）元素周期律的应用（重难点）

　　A. “位，构，性”三者之间的关系

　　a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子结构决定元素的化学性质

　　c. 以位置推测原子结构和元素性质

　　B. 预测新元素及其性质

　　3. 化学键（重点）

　　B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

　　C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

　　B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

　　C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

　　D 极性键与非极性键

　　（3）化学键的概念和化学反应的本质：

　　1. 化学能与热能

　　（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

　　（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

　　a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

　　b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

　　（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

　　氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）

　　（4）常见的放热反应：

　　A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；

　　E. 物质的缓慢氧化

　　（5）常见的吸热反应：

　　A. 大多数分解反应；

　　氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

　　（6）中和热：（重点）

　　A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。

　　2. 化学能与电能

　　（1）原电池（重点）

　　a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

　　b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

　　C. 原电池的构成条件 ：

　　关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

　　a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

　　b. 电极均插入同一电解质溶液

　　c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

　　D. 原电池正、负极的判断：

　　a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

　　b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

　　E. 金属活泼性的判断：

　　a. 金属活动性顺序表

　　b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

　　c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

　　F. 原电池的电极反应：（难点）

　　a. 负极反应：X－ne＝Xn－

　　b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

　　（2）原电池的设计：（难点）

　　根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

　　A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

　　B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

　　C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

　　（3）金属的电化学腐蚀

　　A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

　　B. 金属腐蚀的防护：

　　a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

　　b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

　　c. 电化学保护法：

　　牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

　　（4）发展中的化学电源

　　A. 干电池（锌锰电池）

　　铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

　　b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

　　电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

　　3. 化学反应速率与限度

　　（1）化学反应速率

　　A. 化学反应速率的概念：

　　B. 计算（重点）

　　b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

　　c. 化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，据此计算：

　　已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

　　已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

　　d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

　　关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

　　（2）影响化学反应速率的因素（重点）

　　A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

　　a. 浓度越大，反应速率越快

　　b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

　　c. 催化剂一般加快反应速率

　　d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

　　e. 固体表面积越大，反应速率越快

　　f. 光、反应物的状态、溶剂等

　　（3）化学反应的限度

　　A. 可逆反应的概念和特点

　　B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

　　a. 化学反应限度的概念：

　　一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

　　b. 化学平衡的曲线：

　　c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

　　反应混合物中各组分浓度保持不变

　　正反应速率＝逆反应速率

　　消耗A的速率＝生成A的速率

　　d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

　　（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；

　　（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；

　　（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

　　化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

　　例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ D ）

　　A. 只存在于氧气中

　　例2. 下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ）

　　B. 一个H―H键断裂的同时，有2个H―I键断裂

　　C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

　　D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

　　E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

　　F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

　　化学平衡移动原因：v正≠ v逆

　　浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

　　压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

　　温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…

　　催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

　　勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

　　一、甲烷的元素组成与分子结构

　　二、甲烷的物理性质

　　三、甲烷的化学性质

　　1、甲烷的氧化反应

　　反应的化学方程式：

　　2、甲烷的取代反应

　　甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

　　有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

　　烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。

　　2、 烷烃物理性质：

　　（1） 状态：一般情况下，1―4个碳原子烷烃为___________，

　　（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

　　（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

　　（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

　　3、 烷烃的化学性质

　　(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

　　掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）

　　例1、 下列化合物互为同系物的是：D

　　（四）同分异构现象和同分异构物体

　　1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。

　　2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。

　　3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。

　　烷烃的系统命名法：

　　选主链――碳原子最多的碳链为主链；

　　编号位――定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

　　写名称――支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相

　　同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

　　一、乙烯的组成和分子结构

　　1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

　　2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

　　二、乙烯的氧化反应

　　1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

　　2、与酸性高锰酸钾溶液的作用――被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

　　三、乙烯的加成反应

　　1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）