硝酸和盐酸有什么不同有的题目说一种物质溶于盐酸,但不溶于硝酸,这两种不都是酸吗,怎么溶盐酸而不溶硝酸
荣光万丈8855
硝酸氧化性强,盐酸氧化性极弱,比如溴化银（淡黄）,碘化银（黄）两种沉淀就只溶于盐酸,不溶于硝酸
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浓硝酸是强氧化性的酸，当把铁或铝放到冷的浓硝酸中会发生钝化反应，因而不溶于硝酸，但这两种金属很容易溶于盐酸.
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（考考大家）金，铂能分别被硝酸，盐酸腐蚀吗？
就是普通的硝酸考考大家，答得好的话还有加分！注意我所说的不是王水啊
没腐蚀的话请说明原因呵呵，不是那么简单的，大家加油。目前有位同学已经快要接近正确答案了，有腐蚀的话请说明反应条件和腐蚀数据！此贴一定会顶到200分
提问者采纳
看了好久记不清了 另，腐蚀速率为0;a，铜分族。4;a2，电压3伏此法可得30%的 HAuCl4溶液：2浓盐酸与浓硫酸混合物中，但金在高温高压下能被稀盐酸腐蚀，在 铁系元素那一卷上有，腐蚀速率0用金作阴极，你自己去图书馆找找就行了、在1.15 mm&#47、铂在37% 的 100 ℃的盐酸（加压）中稍有腐蚀、金在沸腾的70%硝酸中，只是速率不同，腐蚀速率0，小心蒸发可得 HAuCl4（张青莲;a3，电解液的盐酸浓度为10%-15%.25 mm&#47，关于铂的溶解.5 mm&#47，加热时金会被腐蚀，铂在此条件下观察不到腐蚀 所以。好像有个“胶态铂”还是什么的说法，没有铁系元素那一卷，第一版622页）我可以肯定，特有意思的一篇我手边只有几本。因为我之前看过，无机化学丛书第六卷、金在37 %的100 ℃的盐酸下没有明显的腐蚀，以银为阳极。如果我能活1万年，并用素烧瓷坩埚隔开，一切皆有可能，我一定能看到Pt，1
完全正确！
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完全正确！
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其他28条回答
使金离子离开溶液，盐酸无法溶解金和铂单一的硝酸，给分吧，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，原理是这样的，但它们联合起来却可以溶解金，它可以溶解极微量的金，是一种腐蚀性，形成氯化金。：硝酸是一种非常强烈的氧化剂：Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O王水又称“王酸”，这样硝酸就可以进一步溶解金了。。【不要讨论了
很可惜，你的回答是错的。
金：不能被硝酸、盐酸腐蚀，但是可以被王水腐蚀。所谓王水，是浓硝酸和浓盐酸的混合物，又叫硝基盐酸。除此之外，还能被硒酸、高氯酸腐蚀。铂：溶于王水、熔融碱中，还溶于盐酸和过氧化氢混合液，以及盐酸和高氯酸的混合液中
呵呵，请认真看看我的题目。
盐酸的话金和盐酸在不断通入Cl2情况下可以溶解 2Au+3Cl2+2HCl=2H[AuCl4]
Pt类似硝酸的话不可以吧？没办法配~其实我觉得要氧化剂和络合剂配合才可以搞定。所以就会这样的结果硝酸只能氧化不能络合，所以会钝化无法溶解的必须要有去氧化的东西，就是盐酸这类络合剂
呵呵，要是不特意通入氯气呢，我题目的条件没说通氯气。
那就没法…氧化剂络合剂坚决缺一不可。
呵呵，不一定吧，建议查下权威书籍再下结论
咱就一苦逼中学生…被竞赛淘汰的家伙…只能看下无机还不在手边…没法子了…爱莫能助…
大概要什么学历的人才能学到这知识啊....
嘿嘿楼主我今儿来试着回答下
我翻阅了一下以前的课本教材
我觉得 可以利用原电池
把金片和 铂片分别接起来
插入电解质溶液中
似乎好像会产生什么电势差
那么活动性强的那个（也就是铂）会溶解
类似加入碳也是一样的原理
军用船只在船底打上锌块就是通过腐蚀锌块来防止铁合金船底被腐蚀
我想应该是同样原理吧....
（可能有不合理的 地方 还请见谅）
by the way
楼主是专家吗额.... 化学好强悍
浓度大于69%的浓硝酸应该可以溶解铂，要溶解金可能浓度要90%左右。单独的浓盐酸是不能溶解金铂的，浓盐酸单独的时候氧化性很弱。
呵呵，有依据吗？
好吧，我其实也只是根据课本内容推断的……铂的溶解条件比金容易，我只能确定这一点……
小小初三生路过，没有太多看法， 只为增加点化学知识，我只能说有些人得审题实在有问题。而且这种问题肯定不是用简单的金属活动性能解决的。我认为，硝酸够浓，强氧化性够强，在一定容易电解的条件下，应该能使金失电子
先赞一下，学位高，年纪大，不等于知识就多，你已经答在点上了，只是还欠具体而已
如果是单一的这两种酸，你就别想了，我觉得，他们单一的情况下，酸的浓度和强度都不够，而且他们两种在一起，酸性是一回事，还有就是利用了盐酸的Cl-的配位能力，将他们分开，一个有酸性氧化性，却没有配位能力，另一个则反过来。除非，你用超酸吧，质子化能力超强，黄金就像泥巴一样溶解。哦，超强酸也有一些是混合的。单一的作用真的不怎样啊。
呵呵，质子化能力超强。腐蚀性就强吗？不敢苟同。不过魔酸可以溶解石蜡是真的。
我有说过质子化能力=腐蚀性吗？没有吧？只是说出有这样的东西而已哦。。明显我只是在吹牛皮，我只是在答题做任务，，哈哈，其实真的要回答你这问题，不去查点真正的资料很难答的吧，几个字说的全吗？你也是在故意问这问题的吧？
呵呵，没看见我的题目就是“考考大家”吗？答对就给分。
我还有发言权吗？可能，利用我们的微波消解设备，是聚四氟乙烯消解罐，耐高压，在里面放入浓盐酸（硝酸不知道行不行）和黄金，在一定的微波功率下，消解一定时间，应该可以溶解吧？白金的话，可以借用白银吗？把白金和一定量的白银一起，用浓硝酸处理，白银是助溶剂吧？以上情况白金和黄金互换也不知怎么样。电化学理论上是可行的，只是，我基础差，说不出了，你看前面符合意思吗？都200分了，揭晓吧。。。。。等不及了，，
单独是不行的，如果做成电解池就可以了
虽然回答的不完整，但你和下面一位回答的比别人回答的都好，腐蚀不光要看腐蚀介质，还要看反应条件啊！
是啊，用铂做负极，就可以溶解铂，但是金还是不能溶解，进还是只能王水才能溶解，就像黄金大劫案中，小东北开着一辆一辆装满王水的车去溶解惶急
当然不能啊，因为金和铂的活动性低于氢，排在氢后，所以不反应
呵呵，给个提示，金属活动顺序表示在25度的条件下测定的。而且，腐蚀还不止看氢离子吧，按你的说法，铜也不应该被盐酸或硝酸腐蚀啊！所以。。。。。
单独使用盐酸或硝酸不能溶解金和铂，但是硝酸:盐酸=1:3比例制成的王水可以溶解金和铂，主要是高浓度氯离子可以和金、铂形成配合物而溶于酸，促进反应进行，从而溶解金和铂！
金与盐酸不反应，即使盐酸达到饱和也无法达到氧化金的电势，浓硝酸可以微量溶解金，如果采取类似回流的方式可能会造成一些腐蚀铂我不是很确定，似乎是可以溶于热浓盐酸的，主要原因是配离子的存在，硝酸应该只能微量溶解，因为没有配体
所有答案中你最接近正确了！
我最近正好在看这个...一般的大学教材上对铂的介绍很少，至多讲到溶于王水就没有了，我目前的知识也只允许我从平衡和电势方面做简单的分析，看了上面的正确回答，的确学到了
酸中含氢离子。金不会被腐蚀，因为金元素的活动性顺序较氢元素之后，所以金不与硝酸，盐酸反应 。同理得铂不能与 硝酸，盐酸反应，所以铂不能被腐蚀。
呵呵，给个提示，金属活动顺序表示在25度的条件下测定的。而且，腐蚀还不止看氢离子吧。所以。。。。。
楼主，那个金和铂分别泡在硝酸和盐酸中不会腐蚀，但你先泡硝酸后不做任何处理再泡入盐酸中就会被腐蚀。。。（王水是硝酸和盐酸的混合物 一定比例）
分别的话，应该是没可能。 不过高压，高温，辐射等条件下不是很清楚
嗯，回答得比其它人都好，但是还没有完整，建议查阅以下资料，回答完整的话可以另外加分！
普通的硝酸，盐酸不行
金，铂的金属活动性太弱，不易失电子。
呵呵，真的吗　？
希望您先查查资料，再来回答这个问题。
王水（硝酸和硫酸按一的比例配置）可以溶解金。铂不清楚
请仔细看我的题目。！另外王水是盐酸：硝酸= 3:1混合的，不是硝酸和硫酸。
高温下在浓度一定的时候是可以溶解的！
我认为单独不能，但是外加其他条件就可以。
无论浓度多大单独一种都是不可能的
要看浓度大小的阿，有一定浓度的就可以的
····尼玛我擦····
有一种东西叫王水
有一个习惯叫审题
将其组成电解池，其中金，铂为阳极，加上外电源
浓度大就可能
你们在讲什么啊
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出门在外也不愁现有下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：（1）水、盐酸、硫酸、硝酸；
（2）CaO，Fe2O3，CO_百度知道
现有下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：（1）水、盐酸、硫酸、硝酸；
（2）CaO，Fe2O3，CO
盐酸；&nbsp；&nbsp，KCl．这四种物质分别是，Cu，HCl，CO2、硫酸，O2（4）KClO3、硝酸;（2）______：（1）______，Fe2O3；&&（2）CaO，KMnO4，MgO（3）H2SO4;（3）______现有下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：（1）水
提问者采纳
Fe2O3，KMnO4：H2O，所以氧气与其它三者不同，只有金属铜属于单质，H2SO4，HCl属于化合物（1）水属于纯净物，KCl均属于盐类、硝酸属于混合物；H2O；（4）KClO3，所以二氧化碳与其它三者不同、CO2可以化合生成碱式碳酸铜、O2，只有CO2属于非金属氧化物；O2，只有水是纯净物、硫酸；（2）CaO；CO2，MgO均属于金属氧化物，是铜绿的主要成分．故答案为，与其它三者不同、Cu，所以Cu与其它三者不同；（3）O2属于非金属单质、盐酸
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