> 【答案带解析】进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲...
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 
试题分析：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C、从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸，手中有水分能与Na反应，腐蚀皮肤，故C正确；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误。
考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。
考点分析：
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（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表： 醋酸碳酸亚硫酸Ka= 1.75×10-5Ka1= 4.30×10-7
Ka2 = 5.61×10-11Ka1= 1.54×10-2
Ka2 = 1.02×10-7 （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 =
。（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：
。（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化①图像中，曲线I表示的酸是
（填化学式）。②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是
（填字母）。 
（12分）（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0022.00220.0022.10320.0021.90该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是
。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：①判断滴定达到终点的现象是___________________。②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 
（12分） 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度/mol·L－10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）__________。（5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）=
（精确值，用表达式表示）。（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
。a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸b．加入少量冰醋酸c．加入少量氯化钠固体d．加热CH3COOH溶液e．加入Zn粒f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液 
（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
△H＝－41 kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8 kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
%。（3）计算容器②中反应的平衡常数K=
。（4）下列叙述正确的是
（填字母序号）。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q & 65.6 kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（L·min）（5）已知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
（10分）一定条件下，A（g）+B（g） C（g）
ΔH ＜0，达到平衡后根据下列图像判断：（1）升高温度，达到新平衡的是
（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同），新平衡中C的体积分数
（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。（2）减小压强，达到新平衡的是
，A的转化率
。（3）减小C的量，达到新平衡的是
。（4）增加A的量，达到新平衡的是
，此时B的转化率
，A的转化率
。（5）使用催化剂，达到新平衡的是
，C的质量分数
题型：选择题
难度：中等
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