按要求完成下列填空．（1）被称为“海洋元素”的是______（填元素符号）．（2）0.6mol&的氧气与0.4mol臭氧&O3质量之比为______，分子个数之比为______，氧原子个数之比为______．（3）某金属氯化物MCl3&26.7g，含有0.600mol&Cl-．则金属M的摩尔质量为______．（4）20mL&CaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为______．
安沐雨_572
（1）被称为“海洋元素”的是溴，元素符号为Br，故答案为：Br；（2）由m=nM可知，氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，分子数之比等于物质的量之比，为0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1；（3）含有0.600mol&Cl-，则n（MCl3）=0.200mol，由M（MCl3）===133.5g/mol，M（M）=133.5g/mol-35.5g/mol×3=27g/mol，故答案为：27g/mol；（4）设稀释前CaCl2的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L．
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（1）被称为“海洋元素”的是溴；（2）m=nM，结合分子的构成解答；（3）含有0.600mol&Cl-，则n（MCl3）=0.200mol，结合M=解答；（4）稀释前后离子的物质的量不变．
本题考点：
物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
本题考查有关物质的量的计算，侧重质量、物质的量、物质的量浓度之间的计算，明确计算公式及各量之间的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列元素中被称为“海洋元素”的是（ & ）
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列元素中被称为“海洋元素”的是（）A．钠元素B．氯元素C．溴元素D．碘..”主要考查你对&&海水资源的综合利用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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海水资源的综合利用
海水资源的综合利用:浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。 海水制盐：
(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。目前，以蒸发法(盐田法)为主。(2)海水晒盐的基本原理：水分不断蒸发，氯化钠等盐结晶析出。 (3)海水晒盐的流程
氯碱工业：
(1)食盐水的精制&(2)电极反应阴极：阳极：总反应：： (3)主要设备离子交换膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂有钛、钉氧化物层)制成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)制成。阳离子膜具有选择透过性，只允许Na+透过，而Cl-、 OH一和气体不能透过。 (4)产品及用途烧碱：可用于造纸、玻璃、肥皂等工业氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成氢气：可用于金属冶炼、有机合成、盐酸的制取
海水提溴：(1)氯化氯化氧化溴离子，在pH=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。 (2)吹出当海水中的Br一被氧化成Br2以后，用空气将其吹出。另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。 (3)吸收目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为HBr，再用氯气将其氧化得到溴产品。化学方程式如下：
(1)工艺流程&(2)主要化学反应 ①制备石灰乳： ②沉淀 ③制备从海水中提取重水:提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义，化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。潮汐能、波浪能也是越来越受到重视的新型能源。
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78733189058110287895259538267772深海元素富含矿物质吗？_百度知道
深海元素富含矿物质吗？
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深海元素富含多种矿物质及海洋元素
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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