日本射漂亮黑b丝女_女人乱伦_黄色伦理片_久纱野水萌清纯3gp视频【化学一选修2：化学与技术】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S请回答：（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是____（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）____（3）反应Ⅲ的离子方程式为____（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS2+21O2高温/.2O4+16SO2下列说法正确的是____（填选项字母）A．反应中被还原的元素只有氧B．反应生成的SO2直接排放会污染环境C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA（6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为____，②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____．-乐乐题库
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【化学一选修2：化学与技术】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S请回答：（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）CuS、FeS2（3）反应Ⅲ的离子方程式为4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS2+21O2&高温&.2O4+16SO2下列说法正确的是BCD&（填选项字母）A．反应中被还原的元素只有氧B．反应生成的SO2直接排放会污染环境C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA（6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L&的&K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-石家庄一模
分析与解答
习题“【化学一选修2：化学与技术】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S请回答：（1）从...”的分析与解答如下所示：
（1）富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，反应产物有污染性气体二氧化硫生成；（2）由流程可知，黄铁矿分解生成的Fe、Cu均为+2价；（3）反应Ⅲ中生成铜离子；（4）考虑产物的溶解度，溶解度小的先从溶液中析出；（5）分析化合价变化，根据化合价的变化来判断和计算；（6）①发生氧化还原反应生成硫酸亚铁；②利用14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，可知，3SO2～Cr2O72-，以此计算．
解：（1）富铜矿砂与空气在高温下煅烧，要消耗大量的热能，生成SO2会导致大气污染，故答案为：SO2会导致大气污染，同时要消耗大量的热能；（2）由流程可知，黄铁矿分解生成的Fe、Cu均为+2价，则反应I的产物为FeS2、CuS，故答案为：FeS2、CuS；（3）反应Ⅲ中生成铜离子，则离子反应为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，故答案为：4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O；（4）相同条件下硫酸铜的溶解度小，则该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜，所以向反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，故答案为：该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜；（5）A．反应中被还原的除了O元素还有Cu元素，故A错误；B．二氧化硫为大气污染物，故B正确；C．从S元素化合价变化看，二氧化硫为氧化产物，从O元素化合价变化看，二氧化硫为还原产物，故C正确；D.8CuFeS2反应转移电子为8×2+21×4=100，故D正确，故选B、C、D；（6）①发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②利用14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，可知，3SO2～Cr2O72-，&&&&& 3&&&&&& 1&&&&& x&&&&&& 0.02mol/L×0.025L解得x=0.0015mol，&反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为：0.0015mol0.28L/22.4L/mol×100%=12.00%，故答案为：12.00%
本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写及有关计算，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力，利用关系式计算可简化计算．
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【化学一选修2：化学与技术】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S请回答...
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经过分析，习题“【化学一选修2：化学与技术】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S请回答：（1）从...”主要考察你对“铜金属及其重要化合物的主要性质”
等考点的理解。
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铜金属及其重要化合物的主要性质
与“【化学一选修2：化学与技术】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S请回答：（1）从...”相似的题目：
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为&&&&．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置（2）由4根同质量的电极材料（Ag&Cu&Pt）组成下列装置．下列装置A为&&&&池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：&&&&，B池中阳极的电极反应式为：&&&&．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与&Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为&&&&g（电解质溶液足量）．（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？&&&&（填“同意”或“不同意”），理由是&&&&．
取化学式为XY的黑色粉末状化合物进行如下实验．将XY和足量新制干燥的碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按下图连接仪器进行实验．实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，反应中有着火似的“红热”现象，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通入氮气，直至反应管冷却，此时，管中有紫红色金属生成．根据上述实验回答下列问题：（1）元素y是&&&&（填元素名称）．（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接？为什么？&&&&．（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是&&&&&CO+Cu2CuO+C&&△&&.2+2CuC+CO2&&△&&.2．（4）本实验的尾气是否需要处理？如需要处理，请回答如何处理；如不需要处理，请说明理由．&&&&．（5）元素X的单质能溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为&&&&．
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液实验记录：背影资料：请你参与以下探究：（1）实验A反应速度明显比B小，原因是&&&&．（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是&&&&．②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．
预计验证方法
猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：&&&&．
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1一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3[br]②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是&&&&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&，然后&&&&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量&&&&b．&&&&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&．
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提问者采纳
是这的！首先你现在的头要染成原来的铜色是很有难度的！如果就算染回之前的颜色头发也不成样子了！所有现在还是将就着看吧！如果你再去染你肯定会后悔的！到时候染得不成功的话就会变得见不的人了！而且头发也伤得不行了！现在80%的理发店都不会染得很成功！
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不太亮就染五度就可以了 越深越好
实际更黄，底色至少有7到8度，现在买的是6-07叫亚麻红紫色的色号，可以直接上色就变暗吗?染后会变什么颜色
好像差距不大
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