将100ml1.0mol/L的KMnO4溶液加入足量的H2C2O4溶液中并将溶液稀释至500ml，1分钟后溶液变为无色．（1）配平方程式：______KMnO4+______H2C2O4+______H2SO4═______K2SO4+______MnSO4+______CO2↑+______H2O（2）上述反应_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
将100ml1.0mol/L的KMnO4溶液加入足量的H2C2O4溶液中并将溶液稀释至500ml，1分钟后溶液变为无色．（1）配平方程式：______KMnO4+______H2C2O4+______H2SO4═______K2SO4+______MnSO4+______CO2↑+______H2O（2）上述反应
将100ml1.0mol/L的KMnO4溶液加入足量的H2C2O4溶液中并将溶液稀释至500ml，1分钟后溶液变为无色．（1）配平方程式：______KMnO4+______H2C2O4+______H2SO4═______K2SO4+______MnSO4+______CO2↑+______H2O（2）上述反应中，转移电子数约为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，以H2C2O4的浓度变化表示该反应的速率为______．
（1）KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，得到还原产物MnSO4，H2C2O4→2CO2中C元素升高失去2个电子，被氧化得到氧化产物CO2，根据得失电子守恒，KMnO4与H2C2O4，的计量数之比为2：5，再根据原子守恒平衡方程为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；故答案为：2、5、3、1、2、10、8；（2）KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，已知100ml1.0mol/L的KMnO4溶液中n（KMnO4）=0.1mol，所以转移电子数为0.1mol×5NA=0.5NA；KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，得到还原产物MnSO4，H2C2O4→2CO2中C元素升高失去2个电子，被氧化得到氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1；v（H2C2O4）=v（KMnO4）=×=0.5mol/（Lomin）；故答案为：0.5NA；5：1；0.5mol/（Lomin）．
本题考点：
氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．
问题解析：
（1）根据化合价升降总数相等先配平发生变价的物质的计量数，再根据原子守恒配平其它物质；（2）KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据KMnO4的物质的量求出转移电子数；（1）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份_百度知道
（1）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份
com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=17cfc716f7b6550820ef/0b7b0c11dfa8ecced5?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36，配成250mL溶液，碱石灰增重11.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=8e0cb8bc0fdc/0b7b0c11dfa8ecced5.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink">（1）取一定质量H2C2O4://e.00mL时达到终点．请回答下列问题①第二份溶液中滴定终点的判断现象是，浓硫酸增重7.6g?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为______．（2）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4，消耗KMnO4溶液16：______．③混合物中H2C2O4.10mol，残留固体质量为13?L-1KMnO4溶液滴定?2H2O充分反应后?L-1&nbsp?2H2O的相对分子质量为180.jpg" esrc="http.baidu?L-1H2SO4溶液酸化后;NaOH溶液至20.0g&nbsp：______．②第二份溶液中生成的H2C2O4在酸性条件下与KMnO4溶液反应的离子方程式.hiphotos，用0，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，取两份此溶液各25mL；向第二份溶液中滴加适量3mol，溶液由无色变为浅红色.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4，再滴加0.com/zhidao/pic/item/0b7b0c11dfa8ecced5?2H2O和KHC2O4的混合物.hiphotos.baidu://e.baidu.hiphotos://e<a href="FeC2O4.00mL时
提问者采纳
4 mol：2x+y=0：Fe为0，x=0.25×0，所以.25 mol：3；②H2C2O4在酸性条件下与KMnO4溶液反应，n（CO）=4；又FeC2O4，根据氧化还原的，n（H2O）=7.0 g=4，则残留固体为Fe和FeO的混合物，所以原混合物中H2C2O4，故答案为.016×2：x+y=0，n（O）=0：溶液由无色变为浅紫红色．且30s内不褪色，设xmol H2C2O4；答.001.2 g÷18 g/mol=0，y=0、Mn2+和水；③25mL中.15 mol：3?2H2O为0，故答案为.2 mol，生成二氧化碳；（2）被点燃的气体为CO.15 mol.2 g-11，FeO为0：1.0 g-13?2H2O ymol KHC2O4根据滴定的.05 mol.0 g÷44 g/mol=0.2 g.1×0.2 g÷28 g/mol=0，残留固体中所含元素及物质的量为n（Fe）=0.02.05 mol.15 mol，反应的离子方程式为5C2O42-+2Mn04-+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O.5.2 mol，溶液由无色变为浅红色，n（CO2）=11：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O，可以得出.6 g-7，质量为m（CO）=36，FeO为0，且30s内不褪色.003mol，可以得出，其中Fe为0（1）①第二份溶液中滴定终点，故答案为?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为1
其他类似问题
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁OPCML 抑制卵巢癌细胞的体外实验研究_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
&&&#165;2.00
&&&#165;3.00
&&&#165;3.00
&&&#165;2.00
&&&#165;2.00
&&&#165;2.00
&&&#165;2.00
喜欢此文档的还喜欢
OPCML 抑制卵巢癌细胞的体外实验研究
O&#8203;P&#8203;C&#8203;M&#8203;L&#8203; &#8203;抑&#8203;制&#8203;卵&#8203;巢&#8203;癌&#8203;细&#8203;胞&#8203;的&#8203;体&#8203;外&#8203;实&#8203;验&#8203;研&#8203;究
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢将盛有12mLNO 2 和O
将盛有12mLNO
混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O
A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL
_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
将盛有12mLNO 2 和O
将盛有12mLNO
混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O
A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL
将盛有12mLNO 2 和O
将盛有12mLNO
混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O
A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL草酸晶体的组成可表示为H2C2O4oxH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c moloL-1 KMnO4溶液滴_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4oxH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c moloL-1 KMnO4溶液滴
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4oxH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m&g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c&moloL-1&KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和______、______、______．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在______式滴定管中，锥形瓶中______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视______．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为-5．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值______（填“偏大”、“偏&小”或“不变”）．
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，故还需要100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂，故答案为：酸；不需要；（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO4溶液体积（b-a）mL，n（KMnO4）=c&moloL-1×（b-a）×10-3L=c×（b-a）×10-3mol，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol，进而计算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol×=c×（b-a）×10-2mol，草酸晶体中草酸的质量为c×（b-a）×10-2mol×90g/mol=0.9c（b-a）g，由化学式可知：=，解得x=-5，故答案为：-5；（5）读取读数a时仰视，a偏大，读取读数b时俯视，b偏小，故导致KMnO4溶液体积偏小，计算测定的草酸的质量偏小，故x的值偏大，故答案为：偏大．
本题考点：
探究物质的组成或测量物质的含量；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．
问题解析：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO4溶液体积（b-a）mL，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算25.0mL草酸溶液中n（H2C2O4），进而计算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4），计算草酸的质量，根据化学式质量分数的计算求X的值；（5）读取读数a时仰视，a偏大，读取读数b时俯视，b偏小，导致KMnO4溶液体积偏小，计算测定的草酸的质量偏小．}