某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．使用催化剂可以提高反应物的转化率C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．8min前正反应速率大于逆反应速率
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科目：高中化学
来源：学年浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-???????????????? 。②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH ?????????
0。（选填“&”、“&”）③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。则下列说法不正确的是????????? 。（填编号）A．反应在c点未达到平衡状态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点大于b点D．NO的转化率：tl～t2&t2～t3（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：①②③①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=???????????? 。②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）??????? ? v（逆）（选填‘‘&”、“&’’或“=”），判断的理由???????
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科目：高中化学
来源：学年重庆市高三下学期第一次月考（理综）化学部分
题型：填空题
（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将&&&&&&&&&&&&&&&
（填增大、减小或不变）
④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：&&&&&&&&&&&&&&&&
。
A．向容器中充入一定量的氦气&&&&
B．充入CO2&&&
C．将水蒸气从体系中分离&&&&&&&&
D．用更有效的催化剂
（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：
①原CuSO4溶液物质的量浓度&&&&&&&&&
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积&&&&&&&&
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．使用催化剂可以提高反应物的转化率C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．8min前正反应速率大于逆反应速率
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科目：高中化学
来源：学年辽宁省大连二十四中高一（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（ ）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．使用催化剂可以提高反应物的转化率C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．8min前正反应速率大于逆反应速率
点击展开完整题目大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为____，其反应△H=____（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为____．（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
O3+I-+Fe2-
4.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是____．②图1中的A为____，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____．③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）____．A．c（H+）减小B．c（I-）减小C．I2（g）不断生成D．c（Fe3+）增加（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．-乐乐题库
& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化...”习题详情
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大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为．（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
O3+I-+Fe2-
4.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高．②图1中的A为Fe2+，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．．③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）BD．A．c（H+）减小&&&&&B．c（I-）减小&&&&&C．I2（g）不断生成&&&&&D．c（Fe3+）增加（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-广东
分析与解答
习题“大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）+H...”的分析与解答如下所示：
（1）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2，将所给的三个反应：①+②+③可得总反应以及△H；（2）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积来分析；（3）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高；②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大，与I2反应的量减少，I3-浓度减小；③根据I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），使c（I3-）急剧减小，说明平衡逆向移动；（4）根据v=△c△t计算反应速率；
解：（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3，故答案为：2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3；&（2）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=c(I3-)c(I2)c(I-)+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高，方程式为：2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O，故答案为：由2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高；②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子．I-消耗量增大，转化率增大；故答案为：Fe2+；O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大；③c（Fe3+）增加，发生反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，消耗I-，I2（g）不断生成，都会使I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）平衡逆向移动，故消耗I-，I2（aq）不断生成，都会使c（I3-）急剧减小，故答案为：BD；（4）3～18s内，v（I3-）=11.8×10-3mol/L-3.5×10-3mol/L15S=5.5×10-4mol/（LoS），故答案为：5.5×10-4mol/（LoS）．
本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识，难度中等．
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大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（...
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经过分析，习题“大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）+H...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）+H...”相似的题目：
?CH3OCH3+H2O+3H2+O2（g）═NO2（g）△H=-296.0kJomol-1此反应的热化学方程式是&&&&．
（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．&已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=&&&&．（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：&&&&．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t①实验1中，以v（&H2）表示的平均反应速率为：&&&&．②该反应的正反应为&&&&&（填“吸”或“放”）热反应；③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是&&&&（用含a、b的数学式表示）．（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数&&&&（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为&&&&；③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为&&&&．
利用盖斯定律解答下列各小题+O225℃、101kPa下：①2Na+O2已知：C+O2+5O2和H2（g）生成1mol&C2H2（g）的热化学方程式&&&&．
“大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化...”的最新评论
该知识点好题
1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是&&&&
2从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是&&&&
3一些物质的燃烧热如表：
C2H5OH（l）
-1366.8则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为&&&&
该知识点易错题
1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是&&&&
2CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Clo△H=243kJomol-1②Clo+CH3-H→oCH3+H-Cl△H=4kJomol-1③oCH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Clo△H=-106kJomol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为&&&&
3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是&&&&
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O3+I-+Fe2-
4.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是____．②图1中的A为____，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____．③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）____．A．c（H+）减小B．c（I-）减小C．I2（g）不断生成D．c（Fe3+）增加（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为____，其反应△H=____（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为____．（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
O3+I-+Fe2-
4.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是____．②图1中的A为____，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____．③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）____．A．c（H+）减小B．c（I-）减小C．I2（g）不断生成D．c（Fe3+）增加（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．”相似的习题。正常人的反应速度是多少????来看看我的._百度知道
正常人的反应速度是多少????来看看我的.
我反应0.15,注定能CF高手?
物师说反映力通锻炼提升要知道才90%汗水+10%赋要SB行建议玩化跑酷吧玩起叫刺激能跑赢15僵尸候反映能力能低哪啊
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其他4条回答
反应真实反应速度练练其实本身反应速度没差异素像些CS高手都鼠标握熟练反射泰森反应快 吧让打CS呢孰能巧啊
我也不倒是多少，反正我用狙很快！嘻嘻、、这都是多练习的结果。
0.15很快好不好啊
我0.235 周围的人也差不多 新浪测的
- -怎么算的？
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