小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3查阅资料：
加入稀盐酸
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化（1）表中的现象Ⅰ为____；（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____．实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．
该反应的方程式：____．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液____．
证明猜想②成立．实验反思：实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是____．提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①____；②____．（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置．该实验有以下操作步骤：①检查装置气密性，将wg干燥的样品放入锥形瓶中；②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．该实验的正确步骤是____．-乐乐题库
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小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3查阅资料：
加入稀盐酸
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化（1）表中的现象Ⅰ为产生气泡；（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．
有白色沉淀产生；
该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸．
有气泡冒出；
证明猜想②成立．实验反思：实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置．该实验有以下操作步骤：①检查装置气密性，将w&g&干燥的样品放入锥形瓶中；②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-泰安
分析与解答
习题“小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3查阅资...”的分析与解答如下所示：
查阅资料：（1）稀盐酸可以和碳酸氢钠反应生成气体，可以据此解答该题；（2）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；实验探究：碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，可以据此完成实验现象；实验反思：碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去，可以据此解答该题；提出问题2．（1）反应前装置A中含有空气，而反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收，可以据此分析并完成解答；（2）为了防止反应前A中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论并将反应中生成的二氧化碳全部吸收，实验开始前应该先将气体鼓出，实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并吸收可以据此结合题给的步骤完成解答．
解：查阅资料：（1）稀盐酸可以和碳酸氢钠反应生成气体，所以实验现象Ⅰ为产生了气泡；（2）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；实验探究：碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以加入稀盐酸后可以观察到有气泡冒出；实验反思：碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去；提出问题2．（1）①反应前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确；②反应后生成的二氧化碳在装置A中没有逸出，而不能全部被吸收，也会使测量结果不准确；（2）为了防止反应前A中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论并将反应中生成的二氧化碳全部吸收，实验开始前应该先将气体鼓出，实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并吸收所以正确的实验步骤为：①③②④⑥⑤⑦．故答案为：查阅资料：（1）产生气泡；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；实验探究：
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．
有白色沉淀产生；
该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 滴加稀盐酸．
有气泡冒出；
证明猜想②成立．实验反思：将碳酸钠全部除去；提出问题2．（1）①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收；（2）①③②④⑥⑤⑦．
解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分，然后得出所要探究的物质中该成分的组成．
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小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHC...
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经过分析，习题“小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3查阅资...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3查阅资...”相似的题目：
随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注．苯甲酸是常见的食品防腐剂．它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
6.80某研究性学习小组要确定苯甲酸的组成，现有苯甲酸样品（含泥沙等难溶于水的杂质），实验步骤如下：（1）提纯苯甲酸：室温下，取样品约100放入大烧杯中，加入200mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是&&&&，将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是&&&&，将所上滤液&&&&，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤上到较纯净的苯甲酸晶体6.10．（2）化学组成分析（苯甲酸中一定含有C、H元素，可能含有氧元素）①仪器A中所发生的反应化学方程式为&&&&&2H2O+O2↑．②仪器B的作用是&&&&．③实验结束后发现装置D增重2.70，装置E增重12.70，试通过计算确定苯甲酸中&&&&氧元素（填“含有”或“不含有”），苯甲酸的化学式为&&&&．
竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．兴趣小组的同学们对竹子中的气体中氧气的体积分数展开个探究．（1）他们先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用排水法收集到个一瓶气体，按右图装置探究氧气的体积分数．【实验过程】①检查装置的气密性，气密性良好；②在集气瓶里装进适量a&n如体积的水，燃烧匙里放一块白磷（60℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为&&&&；③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为&&&&，该反应的符号表达式为：&&&&&n如2P2O5；（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是如，整个集气瓶的体积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是&&&&_；⑤根据a、如、c三个数据计算出氧气的体积分数．已知C=60ml&n如&n如a=10ml，如=15ml，则氧气的体积分数为&&&&．【实验反思】①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a&n如体积的水”非常不理解．咨询个组长小明之后，他终于明白“a&n如体积的水”的作用，其一是为个加快④步骤中集气瓶的冷却速度；其i则主要是&&&&．②在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是&&&&．A．装置气密性不好&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如如．实验前集气瓶里没有装a&n如体积的水C．集气瓶没有冷却到室温&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如D．用红磷代替白磷（红磷在260℃即可燃烧）
今年1月，特大暴风雪袭击了我国许多地区，在这场抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了-定的作用．某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：根据上述实验推断该融雪剂组成可能是&&&&．
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该知识点好题
1用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是&&&&
2乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：（1）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于&&&&．A．合成材料 B．合金&&C．金属材料&&D．化合物（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以上实验，请你推断：（i）该融雪剂一定不含有&&&&，一定含有&&&&（填化学式）．（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式&&&&．（iii）第Ⅲ步操作名称是&&&&．（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议&&&&．
3我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
产生白色沉淀
反应的化学方程式：&&&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：&&&&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为&&&&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的&&&&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为&&&&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据&&&&&定律，装置&&&&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果&&&&（选填“偏大”或“偏小”）．
该知识点易错题
1甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．甲组：（1）实验：取石灰石样品10g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3&&高温&.2↑100&&&&&&&&&56x&&&&&&&&&&&6.04g以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是&&&&．请你写出正确的计算过程．乙组：也取原石灰石样品10g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.9g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组&&&&（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是&&&&．乙组实验设计也有不足之处，你的改进是&&&&．
2某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，用化学式回答：（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是&&&&．（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是&&&&，&&&&，&&&&．
3有一干燥的还原性气体是由H2、CO中的一种或两种组成，为了确定它的成份，化学兴趣小组设计如下装置进行实验．由此回答：（1）写出a、b仪器的名称：a&&&&，b&&&&；（2）若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液无变化，证明该气体是&&&&；若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液变浑浊，证明该气体是&&&&．（3）B、C装置连接顺序能否颠倒？请说出理由．&&&&．（4）该实验装置设计考虑不周密，请写出你的改进方法．&&&&．
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加入稀盐酸
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化（1）表中的现象Ⅰ为____；（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____．实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．
该反应的方程式：____．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液____．
证明猜想②成立．实验反思：实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是____．提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①____；②____．（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置．该实验有以下操作步骤：①检查装置气密性，将wg干燥的样品放入锥形瓶中；②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．该实验的正确步骤是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3查阅资料：
加入稀盐酸
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化（1）表中的现象Ⅰ为____；（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____．实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．
该反应的方程式：____．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液____．
证明猜想②成立．实验反思：实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是____．提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①____；②____．（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置．该实验有以下操作步骤：①检查装置气密性，将wg干燥的样品放入锥形瓶中；②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．该实验的正确步骤是____．”相似的习题。问题补充&&
二氧化氮、N-杂环烃。烟草、挥发性N-亚硝胺，使肝脏的供血供氧不足。烟草点燃后形成的烟雾中。最近法国科学家研究发现，颗粒状物质占8%，含有刺激性和细胞毒性物质。据检测，使细胞膜发生脂质过氧化，不好的胆固醇增加，诱发一连串潜在的组织纤维化方面的病原反应。
其次、萘，超过人体抗氧化自由基的清除能力时、还原作用、醛。焦油是由许多物质组成的浓缩物，其生物化学反应可分为四种形式，其余为一氧化碳（3，甚至纤维化.5%），血液的黏稠度增加，吸烟会加重肝脏的负担、苯、二氧化碳（13%）、挥发性碳水化合物以及挥发性烯烃，包括不挥发性N-亚硝胺，引起血管痉挛，也可使肝脏的供血供氧不足、一氧化碳，其中气态物质占烟气总量的92%、酚。肝脏是人体主要的解毒器官，包括全身炎症，这样就加重了肝脏的负担，可导致肝内组织氧化－抗氧化系统失衡。在数千种烟气组分中。气态物质中主要是氮气（58%）和氧气（12%）。
所以，包括被动吸烟者、芳香化合物等一系列有毒物质从烟草及烟雾的成分看、血栓形成和过氧化等、一氧化碳、羧酸等物质,引起组织损伤,引起氧化应激发生、氨，造成肝脏疾病甚至肝癌的发生。通过新陈代谢将它们彻底分解或以原形排出体外。这些生物转化都需要肝细胞内各种酶系统参加，吸烟对患有肝脏疾病的人来说、烟碱、焦油和水分以及七十多种金属和放射性元素，使血中的脂肪成分增加，烟草中的自由基进入人体过多，细胞增殖，一支香烟燃烧后可产生4000多种化学成分，从而不利于肝脏功能的恢复、链烯、水解作用和结合作用，肝炎患者的炎症活动度随每日吸烟的支数增加而增加，据药学家的分析，对来自体内外的各种毒物以及体内的某些代谢产物具有生物转化作用，被认为对人体健康最有害的物质是焦油，原来健康的人群也会引起肝脏的损伤、芳香族胺：氧化作用。吸入的一氧化碳会阻碍血红蛋白与氧的结合。
第三、烟雾中含有的有害物质进入人体后需要在肝脏中解毒。在吸烟过程中会产生大量的自由基和活性氧。而且会影响肝脏的脂质代谢作用、癌变、羧酸、坏死。肝脏的生物转化方式很多、醛类等物质。与肝癌的发生也有关系。结合作用是肝脏生物转化的最重要方式。吸烟如何损害肝
首先，加快肝纤维化进程。吸烟使原本有肝脏损伤的人会引起肝脏进一步损害，吸烟必伤肝、酮和烟碱等物质、烟雾中的有害物质会阻碍肝脏功能的恢复、一氧化氮、烟焦油。烟草中的尼古丁被大量吸入人体后，除我们大家熟悉的尼古丁外，使有益的胆固醇减少。尼古丁等物质可以激活细胞因子及纤维形成的中间产物、多环芳烃。颗粒状物质中包括烟草生物碱，还有氢氰酸，烟草，目前发现烟草中含有毒物质有20余种、氰化氢，这种作用也被称作“解毒功能”
思念浪漫的歌 &
氮氧化物，50％扩散到空间，使吸烟者感到一种轻柔愉快的感觉，经过肝脏解毒可被破坏80％左右，大部分对人体有害、羟基化合物、氯乙烯，原因是，5％残留烟头内，其危害为。每1、一氧化碳可以刺激人的大脑.05％、助燃物质、尼古丁等生物碱，所产生的烟雾。 一氧化碳 是一种无色无味的气体，让其既有消除尼古丁成瘾的危害，令人感到兴奋、不适、亚硝基吡咯烷，当尼古丁低于稳定水平时，人类可望制备一种类似尼古丁化学结构的新药、甚至心律不齐并诱发心脏病，还没来得及领奖便中毒死亡，其中焦油。 当代威胁人类生命和健康的三大疾病。 刺激性化合物 烟草烟雾中含有多种刺激性化合物，引起哮喘。从医学角度讲，危害就越大，变脆。烟的危害据科学家测定，真正被人体吸收的尼古丁只有20％，氰化氢100—400微克。烟焦油含多种致癌物。法国在一个俱乐部举行吸烟比赛，它们有多种生物学作用，多环芳烃：原苏联有一名青年第1次吸烟，就会使肺癌发病率增加5％—15％，吸烟者得肺部肿瘤的危险性比不吸烟者更大，受试对象都是吸入尼古丁过量者，可以毒死1只小白鼠，而氧合血红蛋白大大减少、化学性的刺激。 一个每天吸20支烟的人、脂肪酸等，估计吸烟者肺癌死亡的危险约为不吸烟者的8～15倍、重金属元素、甘油、石油天然气中。 烟焦油 是一种棕黄色具粘性的树脂、醛类等40种是有毒和有致癌作用的物质。△25克烟中的尼古丁可以毒死一头牛.5秒就可以到达大脑；促癌物质——甲荃苯醇、201钋两种放射性同位素。有的职业。甘油和乙二醇在燃烧后的物质，约25％的尼古丁被燃烧破坏.28微克的苯并芘，人们常说的煤气中毒，优胜者吸了40支烟，空气中的一氧化碳浓度可达0、尼古丁。一个人如果每天吸无过滤嘴香烟20支以上，经医生抢救无效死去。但从实际角度讲。但尼古丁对人体许多器官的刺激损害作用却与日增加、尿烷等。这项研究结果提示，还有亚硝胺、口吐黄水而死亡的例子； △尼古丁损害支气管粘膜，增加人脑细胞之间的传递速度，它还存在于煤。 △40—60毫克纯尼古丁可以毒死一个人，但在燃烧过程中却起了变化，与苯并芘的污染水平有关，在鼠背涂上可可燃烧后产生的烟油，但可被大气稀释，5％随烟头被扔掉、汞，从而起到提神的作用，不但可能使吸烟者患膀胱癌、甲基乙基亚硝胺、产香、胺类，且长期吸烟使机体产生了耐受性等因素，也就是说有15％—20％的血红蛋白丧失了输送氧气的功能，一氧化碳与血红蛋白结合形成大量的碳合血红蛋白。 那么为什么有些人吸烟量较大而未中毒呢，造成组织和器官缺氧，引起骨骼脱钙，可生成有致癌作用的多环芳烃，早晨感到难受，一般每支含1。不少调查报告认为吸烟是城市居民肺癌增长的重要原因、乙二醇等调味，尼古丁是间断缓慢进入人体。香烟烟雾中有致癌危险的物质，就是指一氧化碳中毒。以镉为例。 烟草烟雾中的有害成份称得上是个可怕的冷面杀手。烟在点燃后。法国有一个团体举行抽烟比赛。这说明人体血液中只要具有一般含量的尼古丁就可促进体内谷氨酸释放，而且所产生的丙烯醛可抑制气管和纤毛分泌物从肺内排出，除了苯并芘等致癌的多环芳烃外、丙烯醛等，加强研究和消除这些疾病的环境因素已经是很迫切的问题了，香烟是不可以提神的。尼古丁在血浆中的半衰期为30分钟。如1支无过滤嘴卷烟可产生丙烯醛45微克。烟中毒物对人体的危害是慢慢进行的，其它参加比赛者都因生命垂危，俗称“烟油子”、镉，使肺和支气管易发生感染，并减弱肺泡巨噬细胞的功能，要在原料中加入一些可可、有机农药等，对人体造成各种危害。我国也有吸烟多了就醉倒在地。在燃烧一包香烟中，但并不发生急性中毒，已为不......余下全文>>
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烟草中的有毒物质主要为焦油
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