根据你问的问题好像是大学化学程度故就当你是大学生讲了

首先，反应方程书写不同标准平衡常数确实会变化，因为计量方程会影响各浓度的方次因此平衡常数必須相应改变。这从吉布斯自由能与平衡常数的关系也可以看出来计量方程变了，摩尔反应吉布斯自由能必然不同因此平衡常数也必然妀变，书上的话只是一个大概的值

另一个问题，反应热力学是研究平衡态的科学不研究任何非平衡态，因此不能用于非平衡问题由於是热力学而不是动力学方法，所以热力学是不考虑反应的微观过程只考虑宏观结果，实际上就是已经把正逆反应叠加了所说的都是總反应的方向。你要想单独得到逆反应是不可能的实际上这也不是单纯的正反应，而是已经包含逆反应效果了的在动力学研究中，还昰承认正逆反应同时进行的

补充:即使标准平衡常数也会变化，没有量纲只是因为把标准活度除掉了数值上还是一样。

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