磷，H的元素符号是B．B在元素周期表中的位置是（周期、族）第三周期第ⅡA族（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为离子键、非极性键（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；G的氢化物的结构式为．（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol．（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-═2H2O．
分析：首先推导C元素，从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素．以此解答该题．解答：解：从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素．（1）由以上分析可知，D为P元素，F为B元素，B为Mg元素，位于第三周期ⅡA族，故答案为：磷；B；第三周期&第ⅡA族；（2）以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物的为HClO4，酸性最强，化合物F2A2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：HClO4；；离子键、非极性键；（3）A的简单氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，G的氢化物为NH3，其结构式为，故答案为：；；（4）IA2气体与足量的A单质充分反应为2SO2+O22SO3，n（SO3）=20g80g/mol=0.25mol，生成2molSO3放出的热量为：24.6kJ×8=196.8&kJ，反应的热化学方程式为2SO2&（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8&kJ/mol，故答案为：2SO2&（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8&kJ/mol；（5）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-═2H2O．点评：本题需根据元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，题目难度较大，注意热化学方程式和电极反应式的书写．
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科目：高中化学
（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：
原子半径(10－9m)
最高或最低
（1）H的元素符号是&&&&&&&&&& ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）&&&&&&&&&&&&（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是&&&&&&& 。（3）化合物F2A2的电子式是：&&&&&&&&&，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是&&&&&&&&& g。（4）用电子式表示J2A的形成过程：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；&
科目：高中化学
（18分）推断题：现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。
原子半径(10－10m)
最高或最低化合价
回答下列问题：（1）D的元素名称是&&&&&&，H的元素符号是&&&&&&&。B在元素周期表中的位置是（周期、族）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是&&&&& 。 化合物F2A2的电子式是：&&&&&&&&&&&&&&&&，构成该物质的化学键类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）用电子式表示A的最简单氢化物的形成过程：&&&&&&&&&&&&&&&&&；G的气态氢化物的结构式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）一定条件下，IA2气体与足量的气体A2充分反应生成20gIA3气体，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：学年吉林省长春市十一高中高一下学期期初考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（18分）推断题：现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。&&&&&&ABCDEFGHIJ原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.37回答下列问题：（1）D的元素名称是&&&&&&，H的元素符号是&&&&&&&。B在元素周期表中的位置是（周期、族）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是&&&&&。化合物F2A2的电子式是：&&&&&&&&&&&&&&&&，构成该物质的化学键类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）用电子式表示A的最简单氢化物的形成过程：&&&&&&&&&&&&&&&&&；G的气态氢化物的结构式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）一定条件下，IA2气体与足量的气体A2充分反应生成20gIA3气体，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年河北省正定中学高一下学期第三次考试理科化学试卷（带解析）
题型：填空题
（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：&ABCDEFGHIJ原子半径(10－9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.037（1）H的元素符号是&&&&&&&&&&; B在元素周期表中的位置是（周期、族）&&&&&&&&&&&&（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是&&&&&&&。（3）化合物F2A2的电子式是：&&&&&&&&&，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是&&&&&&&&&g。（4）用电子式表示J2A的形成过程：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；州政府投资3个亿拟建的恩施民族高中，它位于北纬31°，教学楼窗户朝南，窗户高度为h米，此地一年的冬至这一天的正午时刻太阳光与地面的夹角最小为α，夏至这一天的正午时刻太阳光与地面的夹角最大为β．若你是一名设计师，请你为教学楼的窗户设计一个直角形遮阳蓬BCD，要求它既能最大限度地遮挡夏天炎热的阳光，又能最大限度地使冬天温暖的阳光射入室内（如图）．根据测量测得∠α=32.6°，∠β=82.5°，h=2.2米．请你求出直角形遮阳蓬BCD中BC与CD的长各是多少？（结果精确到0.1米）
（参考数据：sin32.6°=0.54，sin82.5°=0.99，tan32.6°=0.64，tan82.5°=7.60）
在Rt△BCD和Rt△ADC中，已知两个锐角和公共边CD，及CB=AC-AB，可以利用边角关系，建立方程组求解．
根据内错角相等可知，∠BDC=α，∠ADC=β．
在Rt△BCD中，tanα=$\frac{BC}{CD}$．①
在Rt△ADC中，tanβ=$\frac{BC+h}{CD}$．②
由①、②可得：$\left\{\begin{array}{l}BC=\frac{htanα}{tanβ-tanα}\\CD=\frac{h}{tanβ-tanα}\end{array}\right.$．
把h=2.2，tan32.6°=0.64，tan82.5°=7.60代入上式，
得：BC≈0.2（米），CD≈0.3（米）．
所以直角遮阳蓬BCD中BC与CD的长分别是0.2米和0.3米．视力表_百度文库
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20080份文档- 金牛在线
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点击图片即可访问原图12月22日是我国农历节气中的冬至日，这天太阳光与地面夹角的度数最小，因此建筑物的影子就最长．某地这天的某一时刻太阳光与水平面的夹角α的度数是37°，该地一小区内甲乙两幢楼之间的间距BD=40米，甲楼的楼顶A在乙楼上的投影E的高度ED为5米．（1）求甲楼的高度；（2）若要使得这一时刻甲楼的楼顶A的投影恰好在乙楼的楼底处，那么在设计时这两幢楼的间距一定要达到多少米？（参考数据：sin37°≈0.60，cos37°≈0.80，tan37°≈0.75，cot37°≈1.33）
（1）过点E作EH⊥AB，垂足为点H，可以得到AB⊥BD，CD⊥BD，根据∠AEH=α=37°，得到BD=EH=40米，ED=BH=5米．最后在Rt△AHF中求得AB=AH+BH=35米；（2）延长AE，交直线BD于点F，在Rt△ABF中利用∠AFB=α=37°的余切值求得BF的长即可．
（1）过点E作EH⊥AB，垂足为点H由题意，得AB⊥BD，CD⊥BD∠AEH=α=37°，BD=EH=40米，ED=BH=5米．（1分）在Rt△AHF中，∠AHE=90°，tan∠AEH=$\frac{AH}{EH}$，AH=EHtan∠AEH=30米，（3分）AB=AH+BH=35米．（1分）答：甲楼的高度是35米．（1分）（2）延长AE，交直线BD于点F．（1分）在Rt△ABF中，∠ABF=90°，∠AFB=α=37°，（1分）cot∠AFB=$\frac{BF}{AB}$，BF=ABcot∠AFB=46.55米．（3分）答：在设计时这两幢楼的间距一定要达到46.55米．（1分）}