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在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：______．（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是______．（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为______．（4）试剂1的化学式是______．（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）______；（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：______；②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）固体加入稀盐酸得到溶液为淡黄色，说明可能含有三价铁离子，加入硫氰酸钾溶液变红进一步证明含三价铁离子，加入氯水红色加深说明溶液中含有亚铁离子被氧化，生成的硫氰酸铁浓度增大红色加深，证明溶解的溶液中含有二价铁离子，铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）&&&&△&&.&Fe3O4+4H2 故答案为：3Fe+4H2O（g）&&△&&.&&Fe3O4+4H2（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是收集气体进行爆鸣实验，证明铁发生了反应，故答案为：检验是否有H2产生；（3）四氧化三铁含有二价铁和三价铁和盐酸发生反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O；（4）试剂1加入后淡黄色溶液变为血红色，证明加入稀盐酸反应生成的溶液中含有三价铁离子，检验三价铁离子形成血红色溶液的试剂为硫氰酸钾溶液或硫氰酸按溶液等；所以化学式为KSCN或NH4SCN；（5）加入新制氯水后溶液红色加深，说明二价铁离子被氯气氧化为三价铁离子形成 的硫氰酸铁浓度增大，溶液血红色加深，所以发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（6）①血红色溶液是硫氰酸铁的络合物，在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，证明硫氰酸铁的络合物不存在，可能是三件铁离子不存在或硫氰酸根不存在，都有可能被加入的氯气强氧化剂氧化，所以根据题意，假设2为SCN-被过量的氯水氧化，故答案为：SCN-被过量的氯水氧化；②实验方案的依据是证明三价铁离子的存在，所以在褪色的溶液中加入过量的硫氰酸钾溶液，若出现血红色，证明假设2正确，否则假设2不正确；故答案为：取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2&正确，若不变红，则假设2不正确；
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据魔方格专家权威分析，试题“在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反..”主要考查你对&&单质铁，氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁，氢氧化亚铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质铁氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原&& (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原 (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 铁的氧化物：
氧化亚铁的化学性质：
铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe
与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O
与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O&氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
四氧化三铁：
又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优良的导电性。四氧化三铁的性质：
(1)色态：具有磁性的黑色晶体(2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 (3)矿物：磁铁矿 (4)溶解性：不溶于水，与酸反应生成+2、+3铁盐 (5)稳定性：稳定 (6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O26Fe2O3 (7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。 铁的氧化物：
氢氧化亚铁：
化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化亚铁的性质：
氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁的制备：
因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 　　实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 　　注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。
【典例】　Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________________________________________________。【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入
2、电化学制备【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
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健康咨询描述：
四根手指被高温蒸汽烫伤了以过去1个小时已涂药现在疼的很厉害，现在怎么办
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请你简要说明其中的道理要快，简单点，字数少点，但能听懂，要简要的
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