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核心提示：镁高
　　镁 měi
　　日常用途：体操运动员常涂镁粉来增加摩擦力. (是MgCO3)
　　4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
　　代谢……
　　镁 měi
　　日常用途：体操运动员常涂镁粉来增加摩擦力. (是MgCO3)
　　4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
　　代谢吸收
　　长时期里，化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里西亚Magnesia，因为在这个城市附近出产氧化镁，被称为magnesia alba，即白色氧化镁。不过镁的名称magnesium很容易和锰的名字manganum混淆，虽然有人提出更改，却一直沿用下来。
　　四角号码:88784　
　　镁是人体中仅次于钾的细胞内正离子，它参与体内一系列新陈代谢过程，包括骨及细胞的形成，与神经肌肉和心脏功能有密切关系。一般成年人每日对镁的需求量，男性为350毫克，为300毫克，如果缺镁，可导致肌肉无力，耐久力降低。由于运动，特别是长时间高强度运动大量消耗体内的镁，从而降低肌肉的活动功能，甚至还会发生抽搐、痉挛等。
　　同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
　　元素在太阳中的含量:(ppm)
　　相对原子质量：24.31
编辑本段基本解释
　　汉英互译
　　M+ - M2+ 1450.7
　　M - M+ 737.7
　　◎ 一种金属元素，银白色略有延展性。镁、铝合金可作航空、航天材料。硫酸镁可入药，俗称&泻盐&。
　　据测定：紫菜含镁量最高，每100克紫菜中含镁460毫克，居各种食物之冠，被喻为&镁元素的宝库&。其余含镁食物有：谷类如小米、玉米、荞麦面、高粱面，燕麦，通心粉，烤马铃薯；豆类如黄豆、黑豆、蚕豆、豌豆、豇豆、豆腐；蔬菜如冬菜、苋菜、辣椒、蘑菇；水果如杨桃、桂圆、核；其他如虾米、花生、芝麻，海产品等。镁有助于调节人的心脏活动，降低血压，预防，提高男士的生育能力。建议男士早餐应吃2碗牛奶燕麦粥和一只香蕉。
　　外围电子排布：3s2 核外电子排布： 2,8,2
　　& = 90&
　　医疗用途：治疗缺镁和痉挛。
　　原子体积:(立方厘米/摩尔)
　　很多人容易在夜里睡眠时发生腿部&抽筋&，这在医学上称作&抽搐病&，尤以夜里受凉为甚。不少人将其归咎于，但从人体对矿物质及微量元素的需求来说，缺镁时也会发生这种症状。
　　物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
元素名称：镁（měi）
　　食物中的镁在整个肠道均可被吸收，但主要是在空肠末端与回肠部位吸收，吸收率一般约为30%。可通过被动扩散和耗能的主动吸收两种机制吸收。健康成人从食物中摄入的镁大量从胆汁、胰液和肠液分泌到肠道，其中60%-70%随粪便排出，部分从汗和脱落的皮肤细胞丢失，其余从尿中排出，每天约排出50-120mg，约占摄入量的1/3～1/2。
　　镁普遍存在于食物中，由于叶绿素是镁卟啉的鳌合物，所以绿叶蔬菜是富含镁的。食物中诸如糙粮、坚果也含有丰富的镁，而肉类、淀粉类食物及牛奶中的镁含量属中等。除了食物之外，从饮水中也可以获得少量镁。但饮水中镁的含量差异很大。如硬水中含有较高的镁盐，软水中含量相对较低。
　　总笔画:14
　　有很多营养素之间是有关联的，如钾与钠，&-胡萝卜素与维生素Ａ等等。其中，镁是与钙磷有关联的。钙、磷、镁摄入量之比为5:3:1。如果其中一样摄入过多或过少，其他营养素就会受影响，就会影响健康。
　　电离能 (kJ/ mol)
　　*2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
　　镁广泛分布于植物中，肌肉和脏器中较多，乳制品中较少。动物性食品中镁的利用率较高，达30％~40％，植物性食品中镁的利用率较低。镁的需要量2~3岁为150毫克，3~6岁为200毫克
　　镁的吸收代谢：成人身体总镁含量约25g，其中60%~65%存在于骨、齿，27%分布于软组织。食物中的镁在整个肠道均可被吸收，但主要是在空肠末端与回肠部位吸收，吸收率一般约为30%。膳食中促进镁吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制镁吸收的主要成分有过多的磷、草酸、植酸和膳食纤维等。成人从膳食中摄入的镁大量从胆汁、胰液和肠液分泌到肠道，其中60%~70%随粪便排出，部分从汗和脱落的皮肤细胞丢失。
　　发现者：戴维
　　发现年代：1808年
　　M6+ - M7+ 21703
　　M8+ - M9+ 31642
　　& = 90&
　　原子半径：1.72 埃 离子半径：0.66(+2) 埃 共价半径：1.36 埃
　　镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能：影响钾离子和钙离子的转运，调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核苷酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能；催化酶的激活和抑制及对细胞周期、细胞增殖及细胞分化的调控；镁还参与维持基因组的稳定性，并且还与机体氧化应激和发生有关。
　　UniCode:CJK 统一汉字 U+9541
　　部首:钅
　　具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
　　部外笔画:9
　　4.维护胃肠道和激素的功能。
　　5.与空气反应：2Mg+O2=2MgO(点燃)
　　晶体结构：晶胞为六方晶胞.。
　　& = 120&
　　〈名〉
　　专家认为，在正常摄入食物的情况下，一般不存在缺镁和补镁的问题。若出现缺镁症状时，应多选用含镁丰富的食物：谷类、豆类、绿色蔬菜、蛋黄、牛肉、猪肉、河鲜产品、花生、芝麻、香蕉等。豆腐中也含有较高的镁成分，经常吃些卤水豆腐，可解决由于缺镁引起的&抽搐病&。
　　氧化态：
　　M5+ - M6+ 17995
　　元素在海水中的含量:(ppm)
　　3Mg+N2=Mg3N2(点燃)
　　许多世纪以前，古罗马人认为&magnesia&（希腊Magnesia地区出产的一种白色镁盐，镁元素即因此得名）能治疗多种疾病。直到1808年，英国化学家戴维采用电解苦土（含镁）的方法分离出元素镁。上世界30年代初MoCollum，E.V及其同事首次用鼠和狗作为实验动物，系统地观察了镁缺乏的反应。1934年首次发表了少数人在不同疾病的基础上发生镁缺乏的临床报道。证实镁是人体的必需元素。Flink及其同事在上世纪50年代初曾报告因酗酒和接受无镁静脉输液而发生镁耗竭的病例。健康人一般不会发生镁缺乏，但已发现越来越多的临床疾病与镁耗竭有关。
　　镁的发现
　　镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机及森、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪的生产中。
　　需要人群
　　原子式：（Mg2+）
　　过量表现
　　纯镁的强度小，但镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。一架丧事超音速飞机约有5％的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金。镁是其他合金（特别是铝合金）的主要组元，它与其他元素配合能使铝合金热处理强化；球墨铸铁用镁作球化剂；而有些金属（如钛和锆）生产又用镁作还原剂；镁是燃烧弹弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料；镁是核工业上的结构材料或包装材料；镁肥能促使植物对磷的吸收利用，缺镁植物则生长趋于停滞。镁在人民生活中占有重要地位的一种基础材料。
　　（镁）
　　镁缺乏在临床上主要表现为情绪不安、易激动、手足抽搐、反射亢进等，正常情况下，由于肾的调节作用，口服过量的镁一般不会发生镁。当肾功能不全时，大量口服镁可引起镁，表现为、、呕吐、烦渴、疲乏无力，严重者出现困难、紫绀、瞳孔散大等。
　　常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。
　　magnesium
编辑本段详细解释
　　生理功能
　　电子亲合和能: -21 KJ&mol-1
　　镁可以有效促进钙的吸收.在细胞中有一个特殊的钙的通路,其形成的主要元素是镁.所以人体缺镁会影响钙的代谢.
　　2.与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2&(加热)
编辑本段镁缺乏症
　　2.抑制钾、钙通道。
　　1.激活多种酶的活性 镁作为多种酶的激活剂，参与300多余种酶促反应。
编辑本段元素来源
　　第一电离能：738 KJ&mol-1 第二电离能：1451 KJ&mol-1 第三电离能：7733 KJ&mol-1
　　镁在笔记本电脑中的应用
　　镁离子是生物机体中含量较多的一种正离子，其量在整体中仅次于钙、钠、钾而居第四位；镁离子在细胞内的含量则仅次于钾离子而居第二位。整粒的种子、未经碾磨的谷物、青叶蔬菜、豆类和坚果是日粮镁最为丰富的来源；鱼、肉、奶和水果中镁含量较低；经过加工的食物，在加工过程中镁几乎全部损失。肌酸六磷酸、粗纤维、乙醇、过量的磷酸盐和钙离子削弱了镁的吸收，这可能是因为降低了内腔镁的浓度。
　　生理需要
　　M2+ - M3+ 7732.6
　　繁体字:镁
　　体育用途：在紧张运动几小时前注射，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。
编辑本段元素用途
　　magnesium
　　镁是人体细胞内的主要阳离子，浓集于腺粒体中，仅次于钾和磷，在细胞外液仅次于钠和钙居第三位，是体内多种细胞基本生化反应的必需物质。镁的原子序为15，原子量为24.3，是典型的二价金属，具有金属的共有特性。由于镁的氧化物性质与钙一样介于&碱性&和&土性&之间，故称为碱金属元素。正常成人身体总镁含量约25g，其中60%-65%存在于骨、齿，27%分布于软组织。镁主要分布于细胞内，细胞外液的镁不超过1%。在钙、维生素C、磷、钠、钾等的代谢上，镁是必要的物质，在神经肌肉的机能正常运作、血糖转化等过程中扮演着重要角色。
　　镁在笔记本电脑中的应用在本期刊物中，你将看到戴尔公司用镁合金作为笔记本电脑的外壳，从而保护其内部组件，延长笔记本电脑的使用寿命。这种用途利用了镁合金的高强度和耐用性。镁再次证明了其不仅可以应用在汽车、家具等领域，更可以在计算机行业满足高科技的需求。这将进一步扩大人们对镁的使用范围。
　　建议摄取量：中国营养学会建议，成年男性每天约需镁350毫克，成年约为300毫克，孕妇以及喂奶期约为450毫克（每星期可吃2~3次花生，每次5~8粒便能满足对镁的需求量）。
编辑本段镁与钙磷摄入量之比
　　抽筋&多吃含镁食物
　　镁是哺乳动物和人类所必需的微量元素，它是细胞内重要的阳离子，参与蛋白质的合成和肌肉的收缩作用。
　　过量镁摄入，血清镁在1.5-2.5mmol/L时，常伴有恶心、胃肠痉挛等胃肠道反应；当血清镁增高到2.5-3.5mmol/L时则出现嗜睡、肌无力、膝腱反射弱、肌；但血清镁增至5mmol/L时，深腱反射消失；血清镁超过5mmol/L时可发生随意肌或肌；血清镁7.5mmol/L或更高时可以发生心脏完全传导阻滞或心搏停止。
　　基本字义
　　English
编辑本段发现过程
　　c = 521.08 pm
编辑本段哪些食物富含镁？
　　a = 320.94 pm
　　M9+ - M10+ 35461
　　地壳中含量：（ppm）
　　莫氏硬度：2.5
　　热导率: W/(m&K)
　　风险：如果注射速度太快，会造成发烧和全身不适。
编辑本段【汉字】
　　3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 & Mg+H2SO4=MgSO4+H2 &
　　镁的简介
　　měiㄇㄟˇ
　　M4+ - M5+ 13630
　　1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （点燃）
编辑本段相关信息
　　电负性：1.31
编辑本段化学性质
　　单质密度：1.738 g/cm3 单质熔点：650.0 ℃ 单质沸点：1170.0 ℃
　　系一种银白色光泽的、有延展性的二价金属元素。主要通过电解含氯化镁的熔融盐或热还原氧化镁方法制取 [magnesium]&&元素符号Mg
　　仓颉:XCTGK　
　　b = 320.94 pm
　　镁是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。
　　镁在人体运动功能活动中扮演着十分重要的角色。人之所以活着，全靠人体内一系列复杂的生物化学反应维持着生命活动，而催化这些生化反应则需要上千种促酶（生物催化剂）。国外科学家研究发现，镁可激活325个酶系统，把镁称为生命活动的激活剂是当之无愧的。近年来，国外科学家研究指出，人到中年以后要 &镁&食。即要多食含镁丰富的食物。心血管疾病，如、高血压、高血脂、、等多在人到中年之后发生，这与体内镁含量降低有关。
　　酒精的人通常有缺镁的现象，常喝酒、喝浓茶和喝浓咖啡的人最好多摄取镁。
　　1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。
　　五笔86&98:QUGD　
　　拼音:měi　
　　成人的适宜摄入量（AI）定为350mg/d，可耐受镁高摄入量（UL）定为700mg/d。
　　元素类型：金属
　　详细字义
　　3.维护骨骼生长和神经肌肉的兴奋性。
　　晶胞参数：
　　镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl&MgCl2&H2O中。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。
　　食物来源
　　镁高症可引起低血钙，其部分机制可能是由于素分泌降低或靶器官对激素的反应性降低。高镁血症可影响骨和血液凝固。在时，骨中镁含量显著镁高。更重要的是镁过多可致骨异常。镁过多可干扰血小板粘附和凝血酶原生成时间。时凝血障碍部分原因可能是由于慢性高镁血症所致。
　　金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃或卤化芳烃作用合成格利雅试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。
　　笔顺编号:34　
　　*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），因为在反应后不见有黑色固体生成。
　　M7+ - M8+ 25656
　　M3+ - M4+ 10540
　　镁缺乏可致血清钙下降，神经肌肉兴奋性亢进；对血管功能可能有潜在的影响，有人报告低镁血症患者可有房室性早搏、房颤以及室速与室颤，半数有血压升高；镁对骨矿物质的内稳态有重要作用，镁缺乏可能是绝经后症的一种危险因素；少数研究表明镁耗竭可以导致胰岛素抵抗。
　　ZDIC.NET 汉 典 网药用氯化镁
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药用氯化镁&
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10:10:32&&有效期至：长期有效
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&药用氯化镁
& & & & & & & & & & & & & & &Magnesium chloride|氯化镁&
中文同义词:
卤粉;片状氯化镁;氯化镁(0.1M溶液);无水氯化镁;氯化镁(2M水溶液);超干氯化镁;無水氯化鎂;卤片
Magnesium chloride
英文同义词:
dus-top;Lys, TMS;magnesiumchloride(mgcl2);magnesiumchloride[mg2cl4];magnesiumchloride[mgcl2];magnesiumchlorideanhydrous;magnesiumdichloride;MAGNESIUM CHLORIDE, 98% ANHYDROUS
产品介绍：
药用氯化镁
类别：制药辅料
标准：国标，医药级
保质期：36（月） &
性状：常温下为白色结晶。易吸湿。100℃时失去2分子结晶水。在110℃开始失去部分盐酸而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。1G溶于0.6ml水、0.3ml沸水、2ml乙醇。其水溶液呈中性，pH约为7。相对密度1.56。半数致死量(大鼠,经口)8.1g/kg。有刺激性。
用途：砷酸和磷酸的定量分析。制备镁氧混合物等。[1]氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2&6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。为单斜晶体，有咸味，有一定腐蚀性。用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。其溶液与氧化镁混合，可成为坚硬耐磨的镁质水泥。
氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2&6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。为单斜晶体，有咸味，有一定腐蚀性。用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。其溶液与氧化镁混合，可成为坚硬耐磨的镁质水泥。
操作注意事项
　　密闭操作，全面通风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴防化学品手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[4]
储存注意事项
　　储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。[4]
　　皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
& & 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
　　食入：饮足量温水，催吐。就医。[4]
作用与用途
　　1.在化学工业中是重要的无机原料，用于生产碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁等镁产品，也用作防冻剂的原料等。
　　2.在冶金工业中用于生产金属镁(通过熔融电解制得)、液氯和高纯镁砂等。
　　3.在建材工业中是生产轻型建材如玻纤瓦、装饰板、卫生洁具、天花板、地板砖、镁氧水泥，通风管道，防盗井盖，防火门窗，防火板，隔墙板，生产人造大理石等高层建筑用品的重要原材料。在菱镁制品中可做高质镁制瓦、高质防火板、镁制包装箱、镁制装修板、轻质墙板、磨具、炉具、烟花固引剂等。
　　4.在其它领域内可做食品添加剂、蛋白凝固剂、融雪剂、冷冻剂、防尘剂、耐火材料等。用卤水（氯化镁水溶液）点制的豆腐较石膏点制的豆腐，质嫩味鲜
　　5.冶金行业：用以制造耐火材料和砌炉臂的粘合剂，并是制造二号熔剂和冶炼金属镁的原料。
　　6.机械工业：生活中，用菱苦土可制成机械包装箱，三角垫棱和家具等，是&以土代料&的好材料。
　　7.交通行业：用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小， 高于氯化钠效果。
　　8.医药：用氯化镁制成&卤干&可作药用。 可用作泻药。
　　9.农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶剂。
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