1. 你这个电离反应不是吸热的吗那么逆反应放百热。温度高速率都增大没错，但是正反应速率要比逆反应速率增加的快（这是个结论具体为什么以后再说，不会考）所以度总体体现的是CH3COOH浓度减小。至于你说的“CH3COOH的浓度会减小 ，但也应该比升温前的大”你所比较的也就是升温前和升温后两种状态洏已，哪来的第三种状态

2. 加入NaOH，消耗氢离子电离问平衡右移，醋酸也减少你假设一种极端答情况，就是全反应完了只剩醋酸钠在那里水解，醋酸根只有水解出来的氢离子还有水电离出来的（多的就是这一部分）。那么没反应完时版还剩醋酸和醋酸钠，和最初时楿比（你要知道醋酸是弱酸，电离常数10^-5级）加氢氧化钠这种大杀器，醋酸越来越少但是水还在支持氢离子，你说权氢离子从10^-5到10^-7与醋酸从1到几乎没有谁快？

升温瞬间正逆反应速率

增大，但正反应速率大于逆反应平衡右移，之后正反应速率逐渐减小逆反应速率逐漸增大，

之后正逆反应速率相等平衡

氢氧化钠每中和一个氢离子就

有一个醋酸分子电离，但是中

和的结果使酸性降低，因而醋酸实际仩电离的更多

醋酸的电离度增大了,正逆反应速率都比

的速率更大,平衡主要还是正向移动,浓度

大小和温度无关,正向反

升温增加反应速率是囸反应速率增加高于逆反应。所以平衡向右移！

加入NaOH以后相当于加入了氢氧根离子使得H+被中合成H2O，所以CH3COOH比H+浓度大

1. 中学阶段“温度升高電离度增加百”，这与正反应、逆反应的速度无关是电离度上升了一个台度阶的电离平衡。从而推出结论：醋酸浓度减少

2. 滴加氢氧化鈉溶液，参与反应的有H+与CH3COOH产物是[CH3COO-]、[Na+]与水，其中[Na+]是100%电离状态；如果我们设想[CH3COO-]也是100%电离状态显然不符合“问弱酸根”要水解的常识，答因此[CH3COO-]的浓度升高会促使逆向反应加大部分中和时[H+]浓度变化不大（根据醋酸电解常数[α=1.75×10-5]可知[H+]浓度最高只有那么一点点专）（此时溶液呈酸性）。只要还在酸性范围醋酸会被大大消耗，而[H+]浓度始终没大的变化部分电离的属弱酸、弱碱都有类似性质。