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题号：6105327试题类型：单选题 知识点：&&更新日期：
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．标准状况下4.48L氧气B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）C．0.5mol氨气D．含NA个氢分子的氢气
难易度：中等
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接收老师发送的作业，在线答题。可提供的原子量有：Na：23O：16Al：27A；一、选择题；1．氧气的摩尔质量是（）；（A）32g（B）16g（C）32g/mol（D；（A）2：4：5（B）1：2：3（C）1：1：1；3．下列物质中所含原子数目相等的是（）（A）2g；4．0.1molKClO3和0.1emolKCl；5.下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）（；（A）物质的量相同的不
可提供的原子量有：Na：23
一、选择题 1． 氧气的摩尔质量是（ ）
（C）32g/mol
（D）16g/mol 2． O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）
（A）2：4：5
（B）1：2：3
（C）1：1：1
（D）2：2：3 3． 下列物质中所含原子数目相等的是（ ）
（A）2gO2和3gO3
（B）2gO3和3gO2
（C）5gCO和5gN2
（D）1gH2和2gO2 4． 0.1molKClO3和0.1emolKCl中，含有相等微粒个数的是（ ）
（A）氯原子
（B）氯离子
（C）钾原子
（D）钾离子 5. 下列物质中，物质的量为0.5mol的是（
（A）3.01×1023个铁原子
（B）8g氧气
（C）61.25g氯酸钾
（D）1.51×1023个氧分子 6． 下列说法正确的是（
（A）物质的量相同的不同物质所含微粒数一定相等
（B）含有相同分子数的二氧化碳和氧气，它们的物质的量相等
（C）5mol水的质量等于5molH2SO4 的质量
（D）2mol氮气的质量等于2mol一氧化碳的质量 7． 某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的式量是（
（D）32g 8 ．金属K、Na、Ca各1g，它们所含原子个数由大到小的顺序是（
（A）Na>Ca>K
（B）Na>K>Ca
（C）Ca>Na>K
（D）K>Na>Ca 9． 下列各组物质中，所含电子总数相等的是（
（A）等物质的量的NO和CO
（B）等物质的量的CO和N2
（C）等物质的量的的CO2和CO
（D）等物质的量的Mg和Al 10． 对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（
（A）含氧原子个数比为2：3
（B）含硫原子个数比为1：1
（C）含氧元素质量比为5：6
（D）含硫元素质量比为5：4 11． 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5molNH3
③0.5molH2O
④0.2molH3PO4
（A）①④③②
（B）④③②①
（C）②③④①
（D）①④②③
12． 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（ ）
（D）2:1 13．
质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（ ）
（D） 5:6 14．
在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约（ ） A．3．01×1023
B．6.02×1023
D．1 15．下列说法中，正确的是（ ） A．1mol O的质量是32g/mol
B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol
D．CO2的摩尔质量是44g/mol 16． Na的摩尔质量是（ ）
D．23g/mol
在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ） A．2.2g CO2
B．3.6g H2O
C．3.2g O2
D．49g H2SO4 18． 在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）
（D）g/mol 19．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ） （A）27gH2O
（B）61.25gKClO3
（D）44gCO2 20． mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
（B）16n/m
（C）32n/m
（D）n 二、填空题 1． 0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量（填写相同、不同）______，它们所含分子数___________，所含氧原子数_____。 2． 44g二氧化碳中所含的氧原子数与________g硫酸中所含的氧原子个数相等。 3．下列物质中所含微粒最多的是________。
①1molMg；②23gNa；③1LH2O（常温下）；④密度为1.977g/L的CO2气体22.4L 4． 含有相同数目的氧原子的CO和CO2，它们所含碳原子数目之比_________；物质的量之比__________；质量之比__________。 5． 1molO2的质量是一个O2分子质量的_______倍，1molO2的质量与O2的化学式量在______上相同，但前者以________为单位，后者以____________为标准。 6．含0.4molCl－的氯化镁是________mol，质量是________g，它跟_________g氯化钠含有相同数目的Cl－。 7．S原子的摩尔质量是__________，1molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有_________个硫酸分子___________个氢原子，________个氧原子。0.49kg H2SO4中含有_______个H2SO4分子 8．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。 9．______________ 是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________，区别是_________。 10．在____________C中约含有6.02×1023个C。 11．在0.1molH2中，含有_________molH。 12．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。 13．1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O，含有_________mol H。 14．0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。 三、计算题 1．计算下列各物质的物质的量 (1)11gCO2 (2)56g CO (3)250g BaCl2
2． 计算下列物质的摩尔质量。 (1)Ar、
CuSO4?5H2O
3． 计算各10g下列物质的物质的量。 (1)NaOH
4．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。 (1)KClO3 (2)KMnO4 (3)Ba(OH)2
5． 成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，试求四种元素的物质的量之比。
6． 现有0.269kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。计算： (1)溶液中CuCl2的物质的量是多少？ (2)溶液中Cu和Cl的物质的量各是多少？
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下列说法不正确的是（　　）
A、某化验单标有：总胆红素12.3μmol/L，其表示的物理量是物质的量浓度B、20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液C、同温同压下，11gCO2气体与32gSO2气体的体积比为1：2D、100mL0.1mol/L盐酸中含有的氯离子数约为6.02×1021
考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度,物质的量浓度的相关计算
分析：A、12.3μmol/L，其表示的物理量是物质的量浓度；B、1L是溶剂的体积，而不是溶剂的体积；C、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比；D、根据N=nNA，求氯离子的数目．
解：A、12.3μmol/L，其表示的物理量是物质的量浓度，故A正确； B、1L是溶剂的体积，而不是溶剂的体积，故B错误；C、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即=1：2，故C正确；D、根据N=nNA=0.1L×0.1mol/L×6.02×1023=6.02×1021，故D正确；故选B
点评：本题考查物质的量浓度和阿伏加德罗定律、微粒数目的求法，综合性强，比较容易．
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键B、升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大C、实验中需用0.20&mol?L-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0gD、相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC、0.5&L&1&mol/L&FeCl3溶液与0.2&L&1&mol/L&KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2D、150&mL&1&mol/L&NaCl溶液与50&mL&1&mol/L&AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等
科目：高中化学
设NA代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A、13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2NAB、1mol甲基中含有的电子数为10NAC、标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD、4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目一定为0.5NA
科目：高中化学
下列化合物中，硫元素的化合价为+4价的是（　　）
A、H2SB、SO2C、SO3D、H2SO4
科目：高中化学
有机物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为．下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是（　　）
A、有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B、有机物B的化学式为C6H8C、有机物A的二氯取代产物有4种D、等物质的量的A和B与H2完全加成消耗H2的量相同
科目：高中化学
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Mg2+、H+、C1-、OH-B、K+、H+、NO3-、CO32-C、Na+、OH-、Cl-、SO42-D、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
科目：高中化学
某物质经实验测定只含一种元素，则该物质的组成（　　）
A、肯定是纯净物B、肯定是一种物质C、肯定是一种单质D、可能是几种单质的混合物
科目：高中化学
在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
A、2：1B、1：2C、3：2D、1：1
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＞＞＞（1）0．5molH2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含____..
（1）0．5mol H2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_________；同温同压下的体积比为________。
题型：填空题难度：中档来源：0103
（1）49；0.5NA(3.01×1023)；2；1；1/3；36.5 （2）14：11；2：1
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）0．5molH2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含____..”主要考查你对&&物质的量，阿伏加德罗定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量阿伏加德罗定律
物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
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