防“秋燥”，初秋时节应少吃或不吃辛辣香燥食品，以清淡甘润为主。鲜藕、生梨、荸荠以及胡萝卜、豆腐、黑木耳、蜂蜜等具有养阴润燥的功效，不妨多吃；多喝水、淡汤、菜汤、豆浆、牛奶等，而生葱、胡椒、烈酒等燥烈食品应少吃，多吃蔬果，多数蔬菜和水果性寒凉，有生津润燥、清热通便的功效，且含大量水分，果蔬还富含维生素Ｃ、维生素Ｂ及无机盐、纤维素，能改善燥气对人体造成的不良影响。另外，胃弱者要多喝粥，如红枣糯米粥、百合粥、莲子粥等。并注意调节生活节奏和生活环境，防止过度疲劳和无节制的夜生活。预防“秋燥”的另外一个重要方面就是要重视精神调养，要尽可能地以平和的心态对待一切事物，以适应秋季收敛之性。
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&化学与我们的生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。请你填写生活中常用的下列物质的化学式：（1）最常见的溶剂是&&&&&&&&&&&&&&& ；　 （2）常用作改良酸性土壤的是&&&&&&&&&&&&&& &；（3）胃液中的酸是&&&&&&&&&&&& &； （4）能用于游泳池水消毒的盐是&&&&&&&&&&&&&& &。
题型：填空题难度：偏易来源：江苏模拟题
（1）H2O （2）Ca(OH)2 （3）HCl （4）CuSO4
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据魔方格专家权威分析，试题“化学与我们的生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。请你填..”主要考查你对&&盐的用途，水的性质和用途，酸的性质，中和反应及在实际中的应用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐的用途水的性质和用途酸的性质中和反应及在实际中的应用
常见盐的用途：1. 氯化钠(NaCl)：作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料碳酸钠(Na2CO3)：制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等2. 碳酸氧钠(NaHCO3)：工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多3. 碳酸钙(CaCO3)：实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂4. 硫酸铜(CuSO4)： 农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜5. 高锰酸钾(KMnO4)：常作消毒剂&水（化学式：H?O）&&&&& 是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到水）。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。水的物理性质和化学性质：1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3，在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。2.水的化学性质：（1）在通电条件下能分解：（2）与某些非金属氧化物反应生成酸SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4CO2+H2O==H2CO3（3）与某些金属氧化物反应生成碱CaO+H2O==Ca(OH)2H2O+Na2O==2NaOHH2O+K2O==2KOH（4）与某些非金属单质反应H2O(g)+CH2+CO（5）与活泼的金属反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑（6）植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用CO2+H2O有机物+O2（7）水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈，铜生锈的过程都需要氧气。水的用途：（1）生活用水：洗脸、刷牙、洗澡、做饭等（2）农业用水：灌溉庄稼、稀释农药等（3）工业用水：冷却、洗涤、制造、加工等 （4）动植物的生命活动离不开水，成人每天平均需要补充2.5升左右的水。（5）在实验室：①溶解物质配成溶液（水为常见的容积）②洗涤仪器③用作试剂④用排水法收集气体。易错点：天然水一般不是纯水，蒸馏水一般为纯净的水。海水，江水，地下水，池塘中的水都是溶解了矿物质的溶液，自来水也不是纯水。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。中和反应：(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。&概念理解：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。 探究中和反应是否发生的方法：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例): 1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。中和反应的应用： ①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。 ②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。 ③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH3·H2O。
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当前位置：>>>文章列表生活离不开水．有关水的知识在日常生活中有着广泛的应用．（1）如图1为水通电分解的实验装置图，据图分析负极和正极产生的气体体积比为；检验正极气体的方法是．（2）如图2为电解水时分子原子水平的微观反应过程，根据左右两图，你可得出哪些结论？（任写两条）①；②．（3）茶壶内纱网将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是（填操作名称）．（4）水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难．你认为哪些措施可以预防和消除污染（举2例）①，②．
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生活中有哪些小窍门，【常用的】
提问者采纳
很有效,用牙膏洗之, 6,,等它溶化后溃疡基本就好了,仰头点眼药水时微微张嘴,含一下, 5,这样眼睛就不会乱眨了, 7,吃了辣的东西,牙齿黄, 9,眼睛进了小灰尘,嘴里有溃疡,灰尘就会自己出来,若有小面积皮肤损伤或者烧伤,涂上肥皂就不会痒了,洗完脸后,可以把花生嚼碎后含在嘴里,然后再用清水冲洗,感觉就要被辣死了,毛细孔也会变小,刚刚被蚊子咬完时,吐掉,就往嘴里放上少许盐,并刷牙三分钟,可立即止血止痛, 3,抹上少许牙膏,黑头和粉刺就会清除干净,非常干净,漱下口,用手指沾些细盐在鼻头两侧轻轻按摩,就不辣了, 8,就用维生素C贴在溃疡处, 2,闭上眼睛用力咳嗽几下,经常装茶的杯子里面留下难看的茶渍,烫伤, 4,1,
提问者评价
谢谢各位了O(∩_∩)O~，(～ o ～)~zZ，O(∩_∩)O哈哈~
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例如快要打哈欠的时候马上看着很亮的地方就可以打出来,可以省很多钱的,是生活中非常大的窍门,水表是不会走的,这样一个晚上下来可以接一桶水,还有家里水龙头可以开一点点,
洗桃子的时候加盐可以使毛快掉下去。
1.吃了辣的东西，感觉就要被辣死了，就往嘴里放上少许盐，含一下，吐答掉，漱下口，就不辣了； 2.牙齿黄，可以把花生嚼碎后含在嘴里，并刷牙三分钟，很有效； 3.若有小面积皮肤损伤或者烧伤、烫伤，抹上少许牙膏，可立即止血止痛； 4.经常装茶的杯子里面留下难看的茶渍，用牙膏洗之，非常干净； 5.仰头点眼药水时微微张嘴，这样眼睛就不会乱眨了； 6.嘴里有溃疡，就用维生素C贴在溃疡处，等它溶化后溃疡基本就好了； 7.眼睛进了小灰尘，闭上眼睛用力咳嗽几下，灰尘就会自己出来； 8.洗完脸后，用手指沾些细盐在鼻头两侧轻轻按摩，然后再用清水冲洗，黑头和粉刺就会清除干净，毛细孔也会变小； 9.刚刚被蚊子咬完时，涂上肥皂就不会痒了；
维生素e只能抗皱的，维生素c有帮助淡斑的效果，吃过一段但是效果不好，有点效果可是不用之后就反弹了，后来朋友介绍赫斯听产品给我，看着是中药的评价口碑也挺好的，就尝试用用看吧，这个效果还真不错，用了两个月斑就已经淡的差不多了，然后就接着用，现在斑都去掉了，而且没任何副作用的。
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