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粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：______，______．（2）操作A的名称是______，操作B的名称是______．（3）步骤④加入的试剂及用量是______，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_______．（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：____________，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是______．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有______．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干______②转移溶液过程中出现漏液______③溶解后未经冷却就转移到容量瓶______④定容时俯视（视线偏高）______⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸，步骤③为加入碳酸钠，化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（2）分离固体和液体用过滤，分离易挥发和难挥发的物质用蒸发，故答案为：过滤；蒸发；（3）步骤④加入过量的盐酸除掉过量的碳酸根离子，生成的碳酸钙和碳酸钡沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+，故答案为：适量盐酸（控制pH=7）或过量；生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+；（4）往上层清液继续滴加Na2CO3溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量，故答案为：静置浊液；待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）；（5）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1.0moloL-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响，定容时需要加入蒸馏水定容；②转移溶液过程中出现漏液使溶质减少，浓度偏低；③溶解后未经冷却就转移到容量瓶会使溶液的体积偏小，浓度偏高；④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏大；⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水，使溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：5.9g；100mL容量瓶、玻璃棒； 无影响；偏低；偏高；偏高；偏低；
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据魔方格专家权威分析，试题“粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯..”主要考查你对&&粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粗盐的提纯
粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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站长：朱建新关于化学中的粗盐提纯的实验现象_百度知道
关于化学中的粗盐提纯的实验现象
提问者采纳
剩余粗盐为（）g 结论。 结论。蒸发得到的固体为（白）色，滤纸上的残留物是（黑）色。 结论总共有四步。粗盐中的（泥沙）不溶于水：滤液是（无）色的（透明）液体。 称量 实验现象，蒸发皿底部有（固体）析出、蒸发，原因是（加热不均匀）：溶解：若加热过程中有液体或固体的飞溅。得到固体的主要成分是（氯化钠）、过滤：固体质量为（）g。10mL水约溶解粗盐（）g 过滤 实验现象。过滤可除去粗盐水中（泥沙）。 结论：粗盐中含（泥沙）等杂质；当蒸发到一定程度时，留在滤纸上被分离、称量 溶解 实验现象，蒸发皿中液体的量（减少）：精盐的产率为（）%。加入水中所得液体呈（浑浊）状：滤液的主要成分是（氯化钠溶液）：随着加热。 蒸发 实验现象：粗盐固体为（灰）色
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否．当分离的沉淀量很少时，将沉淀冲到漏斗底部，以便在湿润后.用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五一？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量、怎样组装过滤器，称量后，仪器不干净等．找出原因后、怎样正确洗涤沉淀物、怎样检验沉淀物是否洗净，而且便于洗涤，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，仅供参考．(一)，滤纸破损;3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，用手指把滤纸上部1&#47，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，过滤操作常用于定性实验、过滤，或用手指堵住漏斗颈末端，可基本洗净(五)，
滤纸，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四，用洗瓶的水湿润滤纸、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，将选好的滤纸对折两次.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，则应检查实验装置并分析原因、怎样选择漏斗和滤纸.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、蒸发等实验的操作技能．
2，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，可用布氏漏斗进行减压抽滤，加速了过滤过程．(三)，则说明沉淀已洗净．(六)，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3，则所选用的漏斗就大、怎样正确地进行过滤、实验目的
1，铁架台（带铁圈）： 等．不溶性杂质可以用溶解，且方便洗涤，边加边用玻璃棒搅拌，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用，但不能触及滤纸，蒸发皿，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，太细则水流速度慢，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则应立即进行洗涤，不易润洗．可用原溶剂，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中：粗盐？如果需要洗涤沉淀物，坩埚钳，前功尽弃．一般洗2到3次左右，胶头滴管，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，例如、过滤时，要检验沉淀物是否洗净，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，剪刀；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中？有．要使过滤速度快，以免划破滤纸、实验总结 过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，火柴，酒精灯，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，药匙、过滤的方法除去.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中、实验操作
1、过滤操作是否还有其他方式，水
器材，要重新操作．
3，以及可溶性杂质如，而实际操作过程中，才适宜用过滤法分离(八)，太粗难以保持水柱：托盘天平，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4，可盛物于离心试管内.掌握溶解，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，会产生向下的引力，烧杯，不可使液体流速过猛，玻璃棒、实验仪器和药品
药品？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4，量筒；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）？）．接着再加入粗盐，漏斗颈应充满水？在过滤时，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质？首先，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)，漏斗，原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)，这使得过滤和洗涤费时少，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，纸片三
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．.
蒸发后结晶
莫非又是一个苏州中考生？
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出门在外也不愁“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．
（1）用符号和数字填空
①3个氧气分子；②2个氢氧根离子；③氯化铁中铁元素的化合价．
（2）日本的核泄漏使国人关注起食盐，食盐的主要成分NaCl由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；通过晾晒海水等方法，可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是，电解食盐水发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为．
（3）已知硒的核电荷数为34，相对原子质量为79，由以上信息你还能得出关于该微粒的其它哪些结论．（至少写两点）
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我是这样分析的，用来除杂的化学**：BaCl2， NaOH, Na2CO3， HCl∵BaCl2+ Na2CO3 =↓+2NaCl
2HCl+ Na2CO3 =CO2↑+2NaCl+H2O
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
HCl 加热挥发∴BaCl2在Na2CO3前面加
NaOH和NaCO3在HCl前面加除此之外还有什么别的要求？老师好像说，还有一种顺序条件，可以节约试剂。谁告诉我呀。。+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++粗盐中含有， MgCl2， 硫酸盐 等杂质我觉得必将生成Ca(OH)2或所以NaOH, Na2CO3并不能完全除去Ca2+或Mg2+，这样想对不对？有一道题是说的，用以上试剂在正确的操作下，还是有和MgCl2杂质，为什么呀？我觉得就算有杂质也是生成的Ca(OH)2或，不可能同时有Ca2+和Mg2+存在呀，而且还是以和MgCl2的形式
求大神。。
NaOH,BaCl2,Na2CO3,HCl全部是过量的
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