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3秒自动关闭窗口（1）CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中化合物CuO为氧化剂，CO为还原剂．现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若手维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可以推知擦洗的过程发生了①氧化还原反应．反应中维生素C起了②还原剂作用．
（2）写出实验室以水为基本原料（如需其它试剂，根据价廉易得的原则自己选定）制取H2的两个化学方程式（用两种反应类型）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其他活泼金属亦可）、2H2O2H2↑+O2↑．
解：（1）根据题意：KMnO4溶液中锰为+7价，在维生素C的作用下，变为Mn2+，故有元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，其中高锰酸钾为氧化剂，维生素C为还原剂，具有还原作用；（2）水参与并且生成氢气的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其他活泼金属亦可）、2H2O2H2↑+O2↑，分别属于置换反应和分解反应．
故答案为：
（1）氧化还原、还原剂；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其他活泼金属亦可）、2H2O2H2↑+O2↑．
（1）根据题目信息KMnO4溶液中锰为+7价，在维生素C的作用下，变为Mn2+，结合所学知识来分析；
（2）结合水参与反应生成氢气的性质来回答．当前位置：
＞＞＞维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在..
维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？___________________（2）计算样品中维生素C的质量分数。
题型：计算题难度：中档来源：广东省高考真题
（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
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据魔方格专家权威分析，试题“维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算，弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的计算弱电解质的电离
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
发现相似题
与“维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在..”考查相似的试题有：
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辟谣平台 鱼虾篇：维生素C与虾不能同吃？
前瞻网摘要：流言：维生素C与虾不能同吃！在服用维生素C之后，由于化学作用，使原来无毒的五价砷，转变为有毒的三价砷，又称为三氧化二砷，即是砒霜！结论：这个谣言是用低级的化学知识来吓唬人的杰作。虾里的无机砷含量很低，就算是能被维生素C还原得到砒霜，那么微小的量，连中毒反应都不会出现，更别说是“暴毙而死”了。
流言： 台湾，一名女孩突然七孔流血暴毙。经初步验尸，断定为因砒霜中毒而死亡。一名医学院的教授被邀赶来协助破案。他仔细地察看了死者胃中取物后说：&砒霜是在死者腹内产生的。&死者生前每天会服食&维他命C&，晚餐又吃了大量的虾。问题就出在这里！ 芝加哥大学的研究员通过实验发现，虾等软壳类食物含有大量浓度较高的五钾砷化合物。这种物质食入体内，本身对体并无毒害作用。但在服用维生素C之后，由于化学作用，使原来无毒的五价砷，转变为有毒的三价砷，又称为三氧化二砷，这就是们俗称的砒霜！故中其毒而死者，常是七窍出血。所以；为慎重起见，在服用维生素C期间，应忌食虾类。
真相：砒霜确实是三价砷，维生素C也确实是还原剂，把五价还原成三价也是听起来合理的反应。对大部分高中毕业之后就没有接触过化学教育的人来说，这样的表述杀伤力确实很大。难怪这一流言的原型自2001年5月现之后，至今仍然在的各个角落活跃着。
海鲜里的砷主要以有机砷的形式存在，无机砷的含量在海鲜里最多不超过总砷含量的4%，其中多是五价砷，少量是三价砷。而占主体地位的有机砷的危害非常之小，绝大部分以砷甜菜碱（arsenobetaine）的形式存在，它们基本上会被原封不动地排出体外[2]。如果要在这个问题上较真，我们反而应该担心包括和面粉在内的谷物产品，它们提供了我们日常饮食中大部分的无机砷。由此可见，假如维生素C真能轻而易举地还原五氧化二砷从而让人中毒，那你该考虑的就不止是&吃不吃虾&的问题，而是&吃不吃饭&的问题了。
还好，我们似乎并未听说过有人因为吃&维生素C+大量米饭&而死的。除了流言中那个语焉不详的案例，我们也从没听说过因为吃&维生素C+大量虾&而中毒的。事实上，迄今为止（原文数据截至2006年底），尚未见一例被认为与鱼虾有关的砷中毒病例。
关于&五价砷能不能在体内被维生素C还原为三价砷&的问题，存在一些讨论。不过，即使不考虑这个问题，也不难发现这个流言的可笑之处。假设人体是这个还原反应的绝佳场所，被吃进肚子里的五价砷一点不浪费的全部还原得到了三价砷。那么一个人要吃多少虾才足以中毒呢？
根据我国国家标准GB，虾蟹类无机砷的上限是0.5mg/kg鲜重。也就是每千克鲜虾中，含无机砷不能超过0.5毫克。对于健康的成年人来说，砒霜的经口致死量约为100-300mg。按100mg砒霜来算，其中含有的砷元素为75mg（100mg*150/198）。假设流言中的受害者吃的全都是污染较重的，达到无机砷含量上限的虾，那么，她也需要吃下整整150公斤（75mg/0.5mg/kg）的虾，才足以&保证&被砒霜毒死。即使按照砒霜中毒下限5mg，食用的虾无机砷超标十倍来计算，那起码也得0.76千克的虾才足以被还原出来。对于一个小女生来说，通过这样的方式出现砒霜中毒反应之前，她也撑坏了。
结论：谣言破解。 这个谣言是用低级的化学知识来吓唬人的杰作。虾里的无机砷含量很低，就算是能被维生素C还原得到砒霜，那么微小的量，连中毒反应都不会出现，更别说是&暴毙而死&了。
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近年来，中国电石发展速度较快，已成为世界第一生产...吃了虾和维生素c怎么办_百度知道
吃了虾和维生素c怎么办
提问者采纳
　　你好，不用担心的，之前网上盛传的吃虾和维生素会导致砒霜中毒，实际上是谣言。下面的描述摘自果壳网：　　砒霜确实是三价砷，维生素C也确实是还原剂，把五价还原成三价也是听起来合理的反应。对大部分高中毕业之后就没有接触过化学教育的人来说，这样的表述杀伤力确实很大。难怪这一流言的原型自2001年5月现之后，至今仍然在互联网的各个角落活跃着。　　海鲜里的砷主要以有机砷的形式存在，无机砷的含量在海鲜里最多不超过总砷含量的4%，其中多是五价砷，少量是三价砷。而占主体地位的有机砷的危害非常之小，绝大部分以砷甜菜碱（arsenobetaine）的形式存在，它们基本上会被原封不动地排出体外。如果要在这个问题上较真，我们反而应该担心包括大米和面粉在内的谷物产品，它们提供了我们日常饮食中大部分的无机砷[3]。由此可见，假如维生素C真能轻而易举地还原五氧化二砷从而让人中毒，那你该考虑的就不止是“吃不吃虾”的问题，而是“吃不吃饭”的问题了。　　还好，我们似乎并未听说过有人因为吃“维生素C+大量米饭”而死的。除了流言中那个语焉不详的案例，我们也从没听说过因为吃“维生素C+大量虾”而中毒的。事实上，迄今为止（原文数据截至2006年底），尚未见一例被认为与鱼虾有关的砷中毒病例。　　关于“五价砷能不能在体内被维生素C还原为三价砷”的问题，存在一些讨论。不过，即使不考虑这个问题，也不难发现这个流言的可笑之处。假设人体是这个还原反应的绝佳场所，被吃进肚子里的五价砷一点不浪费的全部还原得到了三价砷。那么一个人要吃多少虾才足以中毒呢？　　根据我国国家标准GB，虾蟹类无机砷的上限是0.5mg/kg鲜重。也就是每千克鲜虾中，含无机砷不能超过0.5毫克。对于健康的成年人来说，砒霜的经口致死量约为100~300mg。按100mg砒霜来算，其中含有的砷元素为75mg（100mg*150/198）。假设流言中的受害者吃的全都是污染较重的，达到无机砷含量上限的虾，那么，她也需要吃下整整150公斤（75mg/0.5mg/kg）的虾，才足以“保证”被砒霜毒死。即使按照砒霜中毒下限5mg，食用的虾无机砷超标十倍来计算，那起码也得0.76千克的虾才足以被还原出来。对于一个小女生来说，通过这样的方式出现砒霜中毒反应之前，她也撑坏了。　　结论：谣言破解。 这个谣言是用低级的化学知识来吓唬人的杰作。虾里的无机砷含量很低，就算是能被维生素C还原得到砒霜，那么微小的量，连中毒反应都不会出现，更别说是“暴毙而死”了。
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