胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是NaHCO3（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是Al（OH）3（填化学式）．（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．（3）三硅酸镁Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式为：2MgO?3SiO2?nH2O．写出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化学方程式Mg2Si3O8?nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+（n-1）H2O．（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成（说明：Mg（OH）2在高温下分解为MgO）．现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol?L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体②过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g．则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n（MgCO3）：n（Mg（OH）2）：n（Al（OH）3）=1：5：2．
（1）根据遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，水溶液呈弱碱性，说明是强碱弱酸盐，灼烧时火焰为黄色，说明含有钠离子，白色结晶状粉末，受热可缓缓分解，碳酸钠不会分解，所以只能是碳酸氢钠；根据可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，该物质是一种两性碱，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，说明该物质遇水会生成胶状物质，所以该物质是氢氧化铝；（2）根据离子方程式的书写原则进行分析；（3）根据镁元素、硅元素、和氢元素的化合价以及氧化物的定义进行书写；根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；（4）根据标准状况下224mL气体，计算出二氧化碳的摩尔数，依据二氧化碳的摩尔数计算出碳酸镁的物质的量，根据Mg（OH）2在高温下分解为MgO，取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g可知，所以2.4克固体是氧化镁，计算出氧化镁的物质的量，在计算出氯化镁物质的量，就可以得到氢氧化镁物质的量，进而计算消耗盐酸物质的量，通过盐酸物质的量就可以得到氯化铝物质的量．（1）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，水溶液呈弱碱性，说明是强碱弱酸盐，灼烧时火焰为黄色，说明含有钠离子，白色结晶状粉末，受热可缓缓分解，碳酸钠不会分解，所以只能是碳酸氢钠；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，该物质是一种两性碱，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，说明该物质遇水会生成胶状物质，所以该物质是氢氧化铝，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；（2）碳酸氢钠和盐酸的反应实质就是碳酸氢根离子和氢离子会生成水的反应，故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；（3）镁元素显+2价，硅元素显+4价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧化物中只有氧和另一种元素，故答案为：2MgO?3SiO2?nH2O；三硅酸镁和盐酸反应生成氯化镁、硅酸和水，故答案为：Mg2Si3O8?nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+（n-1）H2O；（4）标准状况下224mL气体的物质的量是：$\frac{224ml}{}$=0.01mol，设生成0.01mol的二氧化碳需要碳酸镁物质的量是x，消耗盐酸物质的量是y，生成氯化镁物质的量是z，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑& 1&&&& 2&&& 1&&&&&&&&& 1& x&&&& y&&& z&&&&&&&&&0.01$\frac{1}{x}$=$\frac{2}{y}$=$\frac{1}{z}$=$\frac{1}{0.01}$x=0.01mol&&& y=0.02mol&&& z=0.01molMgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓&&& Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O从方程式中可以看出氧化镁的物质的量和氯化镁的物质的量是相当的，氧化镁物质的量：$\frac{2.4}{40}$=0.06mol，所以氯化镁物质的量也是0.06mol；碳酸镁生成0.01mol的氯化镁，所以氢氧化镁生成0.05mol的氯化镁，设生成0.05mol的氯化镁需要氢氧化镁m，消耗盐酸n，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O&&&1&& &&& 2&&&& 1&& m&&&&&&&n&&&&0.05mol $\frac{1}{m}$=$\frac{2}{n}$=$\frac{1}{0.05}$m=0.05mol&&& n=0.1mol所以与氢氧化铝反应的盐酸物质的量是：$\frac{50×3.6}{1000}$-0.1-0.02=0.06mol，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，从方程式中可以看出氢氧化铝和盐酸的物质的量的比值是1：3，所以氢氧化铝的物质的量是：0.02mol，故答案为：n（MgCO3）：n（Mg（OH）2）：n（Al（OH）3）=1：5：2所在位置： >
解开胃炎患者的用药疑团
更新时间： 06:08:47　|　文章来源：39健康网
　　问题1.不想戒烟酒，不纠正不良卫生习惯，光吃药治行不行?
　　医生答：肯定不行。人们的胃很辛苦，即便是健康的生活方式，更不用说受有害因素不停地损害了。常言道，“胃病三分治，七分养”是经验之谈。
　　问题2.吃药能不能把胃炎治好?
　　医生答：从临床观点说，治好应该包括三个方面，症状好转或消失，功能的好转或恢复，组织病理的好转与恢复。一般说，经过科学的治疗，前两点可以达,但病理损害则要看轻重程度了。浅表性胃炎可望恢复;而萎缩性胃炎损害较深，要完全恢复比较不易。只要控制住病变使它不再向严重方向进展，不必强求组织学正常。
　　问题3.请告诉我最好的胃药，不怕花钱。
　　医生答：最好的胃药因人而异，这是因为胃炎原因各不相同，有无细菌各不相同，胃肠功能各不相同，体质各不相同……要说准什么药对什么人最好并不容易，需要经验，需要分析，这也是治疗难之所在。理想的药应该是：改善症状显著，恢复功能好，且副作用小。有一点是肯定的：贵药不等于好药，经得起时间考验的药相对可靠。
　　问题4.从没听说过胃里有细菌，什么情况下的胃炎要根治细菌(幽门螺杆菌)?
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　　医生答：认识胃内存在幽门螺杆菌，也是近十来年的事，其在胃炎病因和治疗中的重要性，越来越被重视。幽门螺杆菌是慢性胃炎的重要病因，约70-80%的慢性胃炎患者胃中都有这种细菌，也是胃炎从浅表发展到萎缩的主要原因。所以首先要检查是否有细菌，如果不确定，或许遗漏了重点，或许浪费了药物。如果病人有细菌，症状又久治不愈时，应该从根治细菌入手。需要强调的是，根治细菌不是随便买点消炎药吃吃了事，应在专科医生指导下，挑选优秀的治疗方案。
　　问题5.什么是黏膜保护剂?胃炎为何要用这类药物?
　　医生答：黏膜保护剂是一类药物，该药进入胃内以后，可以迅速与黏膜相结合，尤其是与病损黏膜相结合后形成薄膜，覆盖在黏膜面上，使之不再受到各种有害物(胃酸、消化酶、药物等)的侵袭，起到隔离作用，很像我们平时用的防锈漆。黏膜保护剂还可促使黏膜细胞分泌黏液、碱性离子、前列腺素等保护性物质，有促进黏膜修复的作用。胃炎患者用胃黏膜保护剂从理论上和实践上都是合适的。
　　问题6.对症治疗的药还有哪些?
　　医生答：有抑酸剂，主要针对烧心、反酸等症状，有甲氰脒胍、雷尼替丁、奥美拉唑、兰索拉唑等。解痉剂，主要针对腹痛，如654-2、颠茄等也有抑酸作用。促动力药，针对饱胀、呕吐、反酸等，常用的有多潘利酮、西沙必利等。此外还有助消化药、消胀药等。
　　问题7.胃炎药该吃多长时间?
　　医生答：一般说，治疗慢性胃炎的药并无严格的疗程，需要服用的时间长短因人而异，药物的疗效是一个重要参考因素。总的说来，用药时间要适当长一些，并要坚持用药，不宜更换过勤，除非有不良反应或无效。最后强调一点，任何药物都可能有不良反应，服用前宜向医生询问清楚，仔细阅读药物说明书，定期去医院进行必要的检查以确保用药安全。
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分析：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，和盐酸反应生成氯化铝和水．解答：解：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
解答：解：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．;
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科目：高中化学
胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）．（2）试写出甲中含有的主要化学成份受热分解的化学方程式：．（3）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：．（4）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
科目：高中化学
胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要：甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．乙：①与胃酸中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．实验结论：（1）请你推测：甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）．（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：．写出乙和氢氧化钠反应的化学反应方程式：．
科目：高中化学
来源：学年山西省临汾一中高一上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4） 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是&&&&&&&&&&&；乙中含有的主要化学成分是&&&&&&&&&&&。（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：学年河北枣强县中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：推断题
胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作 用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。保护胃粘膜　您需要这些药
核心提示：前列腺素：喜克溃(ytotec)是目前临床上较为广泛应用的前列腺素制剂，其抗溃疡作用主要基于其对胃酸分泌的抑制。治疗消化性溃疡的效果与甲氰咪胍大体相当，主要应用于非类固醇抗炎剂服用者，可以预防和减少胃溃疡的发生。常见的不良反应是腹痛和腹泻，另外可导致出血和孕妇流产，因此孕妇忌用，该类药物不作消化性溃疡的常规治疗药物。
　　胃粘膜防御作用的损害是形成的重要因素，强化粘膜防卫能力，促进粘膜的修复是治疗的重要环节之一，临床常选用下列药物。
　　(1)胶态铋剂：商品名De-NoL、迪乐、德诺。其作用有：在胃内酸性环境下铋与枸橼酸之间的键开放，与溃疡面的粘蛋白形成螯合键，在溃疡面上沉淀下来形成覆盖物，阻止胃酸、胃蛋白酶对溃疡的进一步刺激;抑制人体蛋白酶，如胃蛋白酶及由幽门螺杆菌产生的蛋白酶和磷脂酶对层的降解;促进前列腺素分泌；与表皮生长因子形成复合物，聚集于溃疡部位，促进再上皮化和溃疡愈合；抗幽门螺杆菌等。胶态铋剂对消化性溃疡的疗效大体与H2受体拮抗剂相似，主要优点在于能减少溃疡复发率。不良反应较少，由于过量胶态铋剂能引起，故严重肾功能不全忌用该药。少数病人出现、恶心、一过性血清转氨酶升高等。
　　(2)前列腺素：喜克溃(ytotec)是目前临床上较为广泛应用的前列腺素制剂，其抗溃疡作用主要基于其对胃酸分泌的抑制。治疗消化性溃疡的效果与甲氰咪胍大体相当，主要应用于非类固醇抗炎剂服用者，可以预防和减少胃溃疡的发生。常见的不良反应是和，另外可导致出血和孕妇，因此孕妇忌用，该类药物不作消化性溃疡的常规治疗药物。
　　(3)表皮生长因子(EGF)：EGF是一种多肽，由唾液腺、Brunner腺和胰腺分泌。EGF不被肠道吸收，能抵抗蛋白酶的消化，在粘膜防御和溃疡愈合中起重要作用。其不仅能刺激粘膜细胞增殖，维护粘膜光滑，还可增加前列腺素、巯基和生长抑素的释放。胃肠外的EGF还能抑制壁细胞的活力和各种刺激引起的酸分泌。消化性溃疡患者分泌的EGF比正常人少，吸烟和使用非类固醇抗炎剂能减少唾液腺分泌EGF而影响溃疡的愈合。已证实口服EGF可使溃疡愈合，EGF同类物的研究发展将可能用于溃疡的治疗。
　　(4)硫糖铝(sucrafate)是硫酸化二糖和氢氧化铝的复合物，在酸性胃液中，凝聚成糊状粘稠物，可附着于胃、十二指肠粘膜表面，与溃疡面附着作用尤为显著，覆盖于溃疡面上之后，阻止胃酸、胃蛋白酶继续侵袭溃疡面，有利于粘膜的再生和阻止氢离子向粘膜内逆弥散，从而促进溃疡的愈合。近来，从动物实验和从人体研究中发现，硫糖铝有保护胃粘膜的作用，并具有吸附胃液中胆盐的作用，这些与促进溃疡愈合有一定意义。
　　(5)左旋多巴：其作用机制：①抑制多巴胺受体，从而降低胃酸的分泌；②能刺激胃肠道前列腺素的合成，使细胞内cAMP生成增多，稳定细胞膜，起保护细胞作用；③具有胃肠道血管扩张作用，改善微循环，增加胃粘膜血流量，防止胃粘膜衰变和加强细胞修复作用；④降低应激反应，减少的发生。左旋多巴治疗消化性溃疡以每次0.25g，每日4次为宜。严重肝肾功能损害者慎用；患者忌用。
　　(6)其他粘膜保护剂有施维舒(又称teprenone)和思密达二种药物。
　　(实习编辑：陈占利)
常见症状： 并发症状： 相关检查： 推荐用药：
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