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初中化学选择题下列实验操作正确的是A.为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润为
D&A 量筒不能配液B 滤纸必须低于漏斗边缘，没有特殊情况C 这个不是越多越好，一点就够D 必须要润湿，因为不含水的氨气不能使红色石蕊试纸变蓝
的感言：你就是当代的活雷锋，太感谢了！
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难道你写的是六张的试卷。。
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而流水线生产的仪器，比如烧杯，光洁照人，不过水，指纹都没几个，因为就装箱的几个工人会碰几下而已。
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新疆抽滤装置多联杯式过滤器是什么价格
真空过滤装置 全不锈钢多联过滤器
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本企业的产品目录砂芯漏斗抽滤瓶水吸泵配套使用 中间还需要接减压装置吗？ 需要过滤的溶液非常的粘稠_百度知道
砂芯漏斗抽滤瓶水吸泵配套使用 中间还需要接减压装置吗？ 需要过滤的溶液非常的粘稠
提问者采纳
应该需要吧水吸泵真空度没瓶都能承受住我做糠醛卡尼扎罗反应面高物质相粘稠 接减压装置都没问题
提问者评价
嘿嘿 谢谢了
我属于菜鸟级的
什么都不懂
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出门在外也不愁利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组对纯碱展开如下探究：Ⅰ．利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳（1）写出如图装置B中标号仪器名称长颈漏斗，用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．应该选用的发生装置为A，用装置C收集二氧化碳导气管需伸到集气瓶底部，目的把空气排净．（2）有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是用盐酸制得的气体中会混有氯化氢气体．Ⅱ．利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质．（3）步骤一中需要使用玻璃棒，其作用是加速溶解，纯碱与熟石灰反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（4）步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是过滤速度变慢．（5）小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整 实验操作实验现象实验结论①取少量滤液，滴入纯碱溶液没有白色沉淀产生②另取少量滤液，滴入，静置．含有碳酸钠和氢氧化钠
解：（1）此小题是用Na2CO3和稀HCl制取二氧化碳，反应原理符合盐和酸生成新盐和新酸的类型；发生装置的选取符合固液不需要加热的反应，故发生装置选A，收集气体时，导气管应深入集气瓶的底部，原因二氧化碳的密度大于空气，目的将原集气瓶中的空气排除；（2）盐酸和纯碱制取二氧化碳时，因盐酸具有挥发性，致使二氧化碳中会有部分氯化氢气体，使制的二氧化碳不纯；（3）纯碱溶于水时，玻璃棒不断地搅拌，起到加速物质溶解得作用；纯碱与熟石灰反应属于盐和碱生成新盐和新碱的类型；（4）若不贴紧，滤纸与漏斗之间就会产生气泡，这有两个后果，①影响过滤速度，②滤液会遇到阻碍从而冲破滤纸，失去过滤效果．③若不贴紧，滤液可能溢出．（5）此小题是关于物质的过量、剩余的鉴定问题，实验结论的获得取决于加入的物质及发应现象不同．滤液中若含Ca（OH）2，则会出现白色沉淀，加少量氯化钙，即便有碳酸钠溶液剩余也不会出现沉淀，所以应加入过量的氯化钙溶液．故答案为：（1）长颈漏斗、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、A、把空气排净（2）用盐酸制得的气体中会混有氯化氢气体（3）加速溶解、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（4）过滤速度变慢（5）滤液中不含Ca（OH）2、过量CaCl2溶液和酚酞试液（无过量不给分）、有白色沉淀产生上层清液呈红色此题涉及二氧化碳的实验室制取原理及收集方法的选取，物质的分离与提纯的运用以及物质的鉴定设计、物质的过量反应等等．}