配合物或晶体中一个微粒周围最近邻的微粒数称为配位数。配位数这个概念存在于配位化学和晶体学中，定义有所不同。配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目。晶体学中的配位数是指晶体中一个原子周围与其等距离的最近邻的原子数目。离子晶体中的配位数是指一个离子周围最近的异电性离子数目。高中阶段判断配合物或晶体中配位数的方法可作如下小结。一、各种典型配合物中配位数的判断1．配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数，也可以等同于配位体的数目。如[Ag(NH3)2]nO3、[Ag(CN)2]－、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2＋、[Zn(NH3)4]2＋、[Zn(CN)4]2－、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3－、[FeF6]3－等配合物或配离子中的中心离子与配位体的数目以及配位原子形成的配位键键数均相等，其中Ag＋离子的配位数为2，Cu2＋离子与Zn2＋离子的配位数均为4，Fe3＋离子的配位数为6。一般规律：一般配合物的配位数可以按中心离子电荷数的二倍来计算。又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe、Cr原子的配位数分别为4、5、6。[CO(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中CO2＋离子与Cr3＋离子的配位数均为6。说明：羰基化合物中的中心原子呈电中性，此类配合物的配位数由化学式直接判断。CO2＋离子与Cr3＋离子的电荷数分别为2、3，但配位数都是6。所以，配合物的配位数不一定按中心离子(或原子)的电荷数判断。2．当中心离子(或原子)与多基配体配合时，配位数可以等同于配位原子的数目，但不是配位体的数目。如[Cu(EN)2]中的EN是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个n(原子与)Cu2＋离子配位，故Cu2＋离子的配位数是4而不是2。3．当中心离子(或原子)同时以共价键与配位键结合时，配位数不等于配位键的键数。如[BF4]－、[B(OH)4]－、[AlCl4]－、[Al(OH)4]－等配离子中，B、Al原子均缺电子，它们形成的化学键，既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为4。又如Al2Cl6(如下左图所示)中Al原子的配位数为4。再如酞菁钴的结构(如下右图所示)，钴离子的配位数为4。4．当中心离子(或原子)与不同量的配位体配合时，其配位数为不确定。如硫氰合铁络离子随着配离子SCN－浓度的增大，中心离子Fe3＋与SCN－可以形成配位数为1~6的配合物：[Fe(SCN－)n]3－n(n=1~6)。注意：中心离子的配位数多少与中心离子和配体的性质(如电荷数、体积大小、电子层结构等)以及它们之间相互影响、配合物的形成条件(如浓度、温度等)有关。配合物的配位数由1到14，其中最常见的配位数为4和6。二、各种典型晶体中配位数的判断1．最密堆积晶体的配位数均为12。如金属晶体中的两种最密堆积：面心立方最密堆积A1、六方最密堆积A3。面心立方最密堆积A1(如左图所示)，典型代表Cu、Ag、Au，因周围的原子都与该原子形成金属键，以立方体的面心原子分析，上、中、下层各有4个配位原子，故配位数为12。六方最密堆积A3(如右图所示)，典型代表Mg、Zn、Ti，因周围的原子都与该原子形成金属键，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12。又如分子晶体中的干冰(如左下图所示)，以立方体的面心CO2分子分析，上、中、下层各有4个CO2分子，故配位数为12。2．体心立方堆积晶体的配位数为8。如金属晶体中的体心立方堆积A2(如右上图所示)，典型代表Na、K、Fe，因立方体8个顶点的原子都与体心原子形成金属键，故配位数为8。又如CsCl型离子晶体(如下图所示)，CsCl晶体中，每个离子被处在立方体8个顶点带相反电荷的离子包围，Cl－离子和Cs＋离子的配位数都为8。或以大立方体的面心Cs＋离子分析，上、下层各有4个Cl－离子，配位数为8。注意：每个Cl－(Cs＋)离子周围等距且紧邻的Cl－(Cs＋)在上下、左右、前后各2个，共6个，这不是真正的配位数。因为是同电性离子。3．面心立方堆积晶体的配位数为6。如NaCl型离子晶体(如左下图所示)，NaCl晶体中，每个离子被处在正八面体6个顶点带相反电荷的离子包围，Cl－离子和Na＋离子的配位数都为6。注意：每个Cl－(Na＋)离子周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)在上、中、下层4个，共12个，这不是真正的配位数。因为是同电性离子。又如金属晶体中的简单立方堆积(如右上图所示)，Po晶体中，立方体位于1个顶点原子的上下、前后、左右各有2个原子与其形成金属键，配位数为6。4．配位数为4的几种晶体。4、配位数为4的几种晶体。如ZnS型离子晶体(如左下图所示)，Zns晶体中的S2－离子和Zn2＋离子排列类似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使S2－、Zn2＋离子的配位数不是6，而是4。具体可将图示中分为8个小立方体，其中体心有4个S2－离子，每个S2－离子处于Zn2＋离子围成的正四面体中心，故S2－离子的配位数是4。以大立方体的面心Zn2＋离子分析，上、下层各有2个S2－离子，故Zn2＋离子的配位数为4。Zn2＋离子的配位数不易观察，亦可利用ZnS的化学式中的离子比为1∶1，推知Zn2＋离子的配位数为4。又如金刚石、碳化硅等原子晶体(如右上图所示)，与Zns型离子晶体类似情况，配位数均为4。二氧化硅原子晶体中，Si与O原子形成的是硅氧四面体(图示略)，Si的配位数为4，而SiO2的原子比为1∶2，故O的配位数是2。再如CaF2型离子晶体(如左下图所示)，F－和Ca2＋离子的配位数分别4和8。具体分析：每个F－离子处于Ca2＋离子围成的正四面体中心，故F－离子的配位数是4。以大立方体的面心Ca2＋离子分析，上、下层各有4个F－离子，故Ca2＋离子的配位数为8。亦可利用CaF2的化学式中的离子比为1∶2，推知Ca2＋离子的配位数是8。还如在砷化镓晶胞结构(如右上图所示)，小黑点为镓原子，其配位数为4，砷化镓原子比为1∶1，故As原子的配位数也是4。5．配位数为3的层状晶体。如石墨或六方氮化硼等(图示略)。6．链状结构的配位数为2。如硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示。Ti、O原子的配位数均为2。注意：由于晶体结构对称性关系，晶体中不可能有11、10、9、7、5的配位数。晶体中最高配位数为12。三、应用氯化亚铜晶体结构为金刚石型，如图2所示，其中Cu、Cl原子的配位数均为4。氧化亚铜的晶胞如下中图所示，Cu、O原子的配位数分别为2、4。FeO晶胞结构如下右图所示，其中O2－、Fe2＋离子的配位数为6。氮化铝的晶胞如下左图所示，N、Al原子的配位数均为4。镧、铬的复合氧化物晶胞结构如下中图所示，其中Cr的配位数为6。TiO2的晶胞如下右图所示，可先求位于体心钛原子的配位数为6，然后由化学式TiO2的原子比为1∶2，推知O原子的配位数是3。钡钛矿的晶体结构如下图所示，Ba2＋的氧配位数是12，Ti4＋的氧配位数是6，O2－的Ba2＋配位数是4，Ti4＋配位数是2。(责任编辑：)}

1、.离子（价态）常见配位常见配合体常见颜色数Ag(+1)2NH3, CN-Cu(+2)4,(+1)2(X-)NH3, H2 O,en,Ni(+2,+4)4,6CO,NH3Al(+3)6F-,OH-,Co(+2, +3)4,6CO,NH3,H2O,Cl,Fe(+3,+2)6-CN,SCN,NH3, COPt(+2)4,(+4)6Cl,NH3Ca(+2),Mg(+2)6EDTACr(+3)6NH3,NO2,H2OZn(+2)4NH3Zr(+4)7F-,+2Au(+3)2,4X-Cu(NH3)42+ 绛蓝Fe(SCN)63- 血红Pt(NH3)42+ 顺式绿色反式黄色Fe3+与苯酚的配合物紫色Fe3+2、与 CO的配合物血红二茂铁 橙黄色铝与铝试剂的配合物玫瑰色1. 红色 Fe(SCN)2+( 血红色 );Cu2O( 砖红色 );Fe2O3( 红棕色 ); 红磷 ( 红棕色 ); 液溴 ( 深红棕色);Fe(OH)3( 红褐色 );I2 的 CCl4 溶液 ( 紫红色 );MnO4-( 紫红色 );Cu( 紫红色 ); 在空气中久置的苯酚 ( 粉红色 ).2. 橙色 : 溴水 ;K2Cr2O7 溶液 .3. 黄色 :AgI( 黄色 );AgBr( 浅黄色 );K2CrO4( 黄色 );Na2O2( 淡黄色 );S( 黄色 );FeS2( 黄色 ); 久置浓 HNO3(溶有 NO2); 工业浓盐3、酸 ( 含 Fe3+);Fe3+ 水溶液 ( 黄色 ); 久置的 KI 溶液 ( 被氧化 I 2)4. 绿色 :Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液 ;FeSO4.7H2O;Cl2( 黄绿色 );F2( 淡黄绿色 );Cr2O35. 蓝色 :Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+ 的水溶液 ;I2 与淀粉的混合物 .6. 紫色 :KMnO4(紫黑色 );I2(紫黑色 ); 石蕊 (pH=8-10);Fe3+与苯酚的混合物.7. 黑色 :FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C 粉 .8. 白色 :Fe(OH)2,AgOH, 无水CuSO4,4、Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3, 三溴苯酚 ,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S黄 B 黄或黑 F2淡黄绿 C（石墨黑 Cl2黄绿 C（金刚石）无 Br2红棕 Si灰黑 I2紫黑 H2 无 稀有气体无 P 白、黄、红棕。二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3 等非金属氢化物：无三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5 和 P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄.大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na 2O2 浅5、黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红V2O5 橙四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主主要例外： CsOH亮黄 Fe(OH)3 红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐 大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS白 Al2S3 黄 Ag2S6、黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS黑PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl36H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO49H2O 蓝绿 NaBiO3黄Fe2（ SO4）39H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF黄 CuCl27H2O 蓝绿 AgCl白 CuSO4 白 AgBr 浅黄CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu2 （ OH） 2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色：N7、O2-浅黄 Cu2+ 或 Cu（H2O）42+蓝 MnO4-紫红 CuCl 42-2-绿 Cu （ NH3）42+2-橙红 Fe2+黄 MnO4深蓝 Cr 2O7浅绿 CrO42-黄 Fe3+棕黄 非金属互化物PCl3无 XeF2 、XeF4、XeF6 无 PCl5浅黄 氯水黄绿 CCl4无 溴水 黄橙 CS2 无 碘水黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液橙红红棕SiF4 无 I2的有机溶液紫红六其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、 CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇8、碱红 淀粉 白 蛋白质遇浓 HNO3变黄纤维素 白I2 遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+ 遇酚酞溶液紫焰色反应 Li紫红 Ca 砖红 Na黄 Sr洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar紫BBBBBSc(OH)3Ti(OH) 4HVO3H2CrO4HMnO4弱碱性两性酸性强酸性强酸性Y(OH)3Zr(OH) 4Nb(OH)5H2MoO4HTcO4中强碱两性偏碱两性弱酸性酸性La(OH)3Hf(OH)4Ta(OH)H WOHReO5244强碱性两性偏碱两性弱酸性弱酸性.V， Ti 及其化合物：黄色的2-TiCl 3CrO9、4，紫色的 MnO. 二氧化钛 ( 金红石 ),4紫色粉末状固体 , V2O5 砖红色或橙黄色粉末 , 淡黄色的钒二氧基 VO2+,VO2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子 VO (O)3-，红棕色的过氧钒阳离子V(O)3+，2222Cr,Mo,W: Cr2O3 绿色固体 ,3+-绿色，Cr(OH)3 灰蓝色 胶状沉淀 , Cr紫色，CrO2CrO42- 黄色硫酸铬因含 结晶水数量 不同而有 不 同颜 色： Cr2 (SO4) 3 18H2O 紫色， Cr2(SO4) 3 6H2O绿色， Cr 2(SO4 ) 3 棕红 。Cr(H 2O)6Cl 3 紫色，Cr(H 2O)5ClCl 2 H2O浅10、绿色，Cr(H 2O)4 Cl 2Cl 2HO蓝绿色，CrO3 暗红色针状晶体， H2CrO4 黄色，K2Cr2 O7 橙红色晶体， CrO2Cl 2 氯化铬酰是深红色液体， BaCrO4，PbCrO4 黄色， Ag2 CrO4 砖红色，CrO(O2) 2 在乙醚层中能形成较稳定的蓝色化合物，钼酸铵与磷酸根离子可以生成磷钼酸铵的黄色沉淀Mn: 粉末状锰是灰色的，致密的块状锰是银白色的,Mn(OH)2白色 ,2MnO(OH)棕色2+342-墨绿色, Mn 淡粉红色 , MnCO白色 ,MnS肉色 ,MnOFe,Co,Ni:Co(OH)2 粉 红 色 ,4Co(OH)3 棕 褐 色 ,Ni(OH) 2绿 色 ,FeSO4(NH4) 2SO46H2O 浅蓝绿色晶体 .CoO灰绿色固体 ,CoCl2 6H2O 粉红色 ,CoCl2 ( 无水 ) 蓝色 ,CoSO47H2O红色晶体 CoSO4(NH4) 2SO46H2O 复盐，硫酸钴铵 CoCl2 H2O 蓝紫色NiO 暗绿色固体 NiX2 6H2O 绿色晶体 NiX2( 无水 ) 按 F、 Cl 、Br 、I顺序，颜色由淡黄黑 NiSO7H O绿色晶体 NiSO(NH )SO6HO 复盐硫酸镍铵K Fe(CN)42442426 黄血盐KFeFe(CN) 普}

根据实际工作经验1\体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x1/8=1;1个体心原子的占据数=1x1=1.所以，体心立方晶胞所含的原子数=2.配位数=8.2\设原子半径等于r，且体心立方晶胞边长=d。那么体心立方晶胞体对角线（三球相接）（4r)^2=d^2+d^2+d^2=3d^2d=4r/3^0.53\体心立方晶胞体积V=d^3=(4r/3^0.5)^3=。。。（答案可以算出来）4\致密度=2x原子体积/V=pir^3/2V=。。。。（答案可以算出来）
本回答被提问者采纳配位数的算法：1.找出原子或离子的种类数2.每一种原子或离子在晶胞中的个数（在晶胞内部算1，在晶胞侧面算0.5，在晶胞棱上算0.25，在晶胞顶点算0.125）3.比一下就可以了是不是相邻？就是看原子之间是不是还有别的原子}