缓冲液是在化学和生物学的一种溶液，其中既包含有弱酸缓冲液和其盐酸盐缓冲液，弱碱缓冲液及其盐缓冲液，此类溶液可抵抗pH值的变化。 从另一个层面理解，缓冲液类试剂是弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的水溶液。缓冲液也可以称为pH缓冲液，氢离子缓冲液或缓冲溶液。
Henderson-Hasselbalch方程可用于测量缓冲液的近似pH值。为了使用该方程式，输入初始浓度或化学计量浓度而不是平衡浓度。

如上所述，缓冲液在特定的pH范围内有用，以下是常见缓冲剂的pH范围：

当制备缓冲溶液时，调节溶液的pH以使其在正确的有效范围内。通常通过添加强酸，例如盐酸（HCl），以降低酸性缓冲液的pH。添加强碱，例如：氢氧化钠溶液（NaOH），以提高碱性缓冲液的pH。

为了了解缓冲液的工作原理，请考虑将乙酸钠溶解在乙酸中制成的缓冲液的示例。乙酸是一种酸（可以从名称中看出）：CH3COOH，而乙酸钠在溶液中解离生成共轭碱，即CH3COO-的乙酸根离子。该反应的等式为：
如果将强酸添加到该溶液中，则乙酸根离子会中和它：
这将改变初始缓冲液反应的平衡，从而保持pH值稳定。另一方面，强碱会与乙酸反应。

大多数缓冲液在相对狭窄的pH范围内工作。柠檬酸是一个例外，因为它具有三个pKa值。当化合物具有多个pKa值时，较大的pH范围可用于缓冲液。也可以合并缓冲液，只要它们的pKa值接近（相差2或更小），并用强碱或强酸调节pH值即可。例如，通过结合Na2PO 4和柠檬酸的混合物来制备McIvaine的缓冲液。根据化合物之间的比例，缓冲液在pH 3.0至8.0范围内可能有效。柠檬酸，硼酸，磷酸一氢钾和二乙基巴比妥酸的混合物可覆盖的pH范围为2.6至12。

• 缓冲液是一种水溶液，用于保持溶液的pH值几乎恒定。
• 缓冲液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
• 缓冲液容量是在缓冲液的pH值变化之前可以添加的酸或碱的量。
• 缓冲溶液的一个例子是血液中的碳酸氢盐，可维持人体内部的pH值。