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高锰酸钾中钙为什么会偏高或者偏低?
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你说的是测定血液中含钙量吧。2KMnO4—5H2C2O4—5CaC2O4—5Ca 2+KMnO4消耗量越大，则H2C2O4【由CaC2O4与酸反应生成的】的量越多，则CaC2O4【血液中Ca 2+离子与草酸盐反应生成的沉淀。】的量越多，则血液中的钙离子越多。因此，分析偏差，先分析滴定时消耗的KMnO4溶液的体积偏差，然后才能分析出正确的答案。其他方法易错。
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补钙试剂中钙含量的测定高锰酸钾法中,洗涤草酸钙为什么要洗至无氯离子
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从高锰酸钾与氯离子的方应考虑
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扫描下载二维码& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中...”习题详情
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为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是&．（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是　&，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是　&．（3）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸&&b．品红溶液&&c．酸性高锰酸钾溶液&&d．氢氧化钠溶液&e．无水硫酸铜&f．碱石灰&&g．五氧化二磷&h．无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中　&，D中　&，E中　&．实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收．所通空气应先经过　&试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值　&（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）．（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为　&，其中4.4g数值获得的方法是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-湖南省株洲二中高三（下）第十一次月考化学试卷
分析与解答
习题“为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是____．（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是____，有...”的分析与解答如下所示：
由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数．（1）利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果；（2）实验原理是除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，故进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫，故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫，装置C的作用是检验二氧化硫是否除尽；C中若装品红溶液，会溶解少量二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量减小，计算所得碳酸钠的质量偏小；（3）实验原理是除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，故进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫，故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫，试剂保证吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳，装置C的作用是检验二氧化硫是否除尽，装置D的作用是干燥气体；装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收．由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳．若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的Na2S03质量减小；（4）装置E在实验完成时增重4.4g为二氧化碳的质量，计算二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒可知混合物中碳酸钠的质量，总质量减碳酸钠的质量等于亚硫酸钠的质量，进而亚硫酸钠的物质的量，据此计算；实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可获得4.4g．由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数．（1）利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果，故答案为：防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中；（2）实验原理是除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，故进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫，故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫，装置C的作用是检验二氧化硫是否除尽；C中若装品红溶液，会溶解少量二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量减小，计算所得碳酸钠的质量偏小，Na2CO3含量的测量结果偏低，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；部分二氧化碳溶解在品红溶液中；（3）装置B的作用是除去气体中的二氧化硫，试剂保证吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳，故选择c．酸性高锰酸钾溶液；装置D的作用是干燥气体，选择试剂为a（浓硫酸）；E装置吸收生成的二氧化碳，可以用碱石灰吸收，故选f；由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳，若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的a2S03质量减小，导致Na2SO3含量偏低，可以使空气先通过d氢氧化钠溶液或f碱石灰除去含有的二氧化碳；故答案为：c；a；f；d或f；偏低；（4）装置E在实验完成时增重4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为=0.1mol，根据碳元素守恒可知混合物中碳酸钠的质量为0.1mol&106g/mol=10.6g，所以亚硫酸钠的质量为23.2g-10.6g=12.6g，物质的量为=0.1mol，所以则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可获得4.4g；故答案为：1：1；实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可．
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为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是____．（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_...
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经过分析，习题“为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是____．（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是____，有...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
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探究物质的组成或测量物质的含量
与“为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是____．（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是____，有...”相似的题目：
某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：（1）操作①的名称是&&&&；操作②的名称是&&&&；（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、&&&&、&&&&和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为&&&&．（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为&&&&．（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1．检验Cl-取少许滤液于试管中，&&&&&&&&含有Cl-2．检验NH4+取少许滤液于试管中，&&&&&&&&含有NH4+3．检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是&&&&．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用&&&&法．&&&&
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