阅读《敬业与乐业》，完成后面小题。第二要乐业。“做工好苦呀！”这种叹气的声音，无论何人都会常在口边流露出来。但我要问他：“做工苦，难道不做工就不苦吗？”今日大热天气，我在这里喊破喉咙来讲，诸君扯直耳朵来听，有些人看着我们好苦；翻过来讲，倘若我们去赌钱去吃酒，还不是一样在淘神费力？难道又不苦？须知哭乐全在主观的心，不在客观的事。人生从出胎的那一秒钟起到咽气的那一秒钟止，除了睡觉以外，总不能把四肢、五官都搁起不用。只要一用，不是淘神，便是费力，劳苦总是免不掉的。会打算盘的人，只有从劳苦中找出快乐来。我想天下第一等苦人，莫过于无业游民，终日闲游浪荡，不知把自己的身子和心子摆在哪里才好。他们的日子真难过。第二等苦人，便是厌恶自己本业的人，这件事分明不能不做，却满肚子里不愿意做。不愿意做逃得了吗？到底不能。结果还是皱着眉头，哭丧着脸去做。这不是专门自己替自己开玩笑吗？我老实告诉你一句话：“凡职业都是有趣味的，只要你肯继续做下去，趣味自然会发生。”为什么呢？第一，因为凡一件职业，总有许多层累、曲折，倘能身入其中，看他变化、进展的状态，最为亲切有味。第二，因为每一职业之成就，离不了奋斗；一步一步的奋斗前去，从刻苦中将快乐的分量加增。第三，职业性质，常常要和同业的人比较骈进，好像赛球一般，因竞胜而得快乐。第四，专心做一职业时，把许多游思、妄想杜绝了，省却无限闲烦恼。孔子说：“知之者不如好知者，好知者不如乐之者。”人生能从自己职业中领略出趣味，生活才有价值。孔子自述生平，说道：“其为人也，发愤忘食，乐以忘忧，不知老之将至云尔。”这种生活，真算得人类理想的生活了。小题1:本段中具有统领作用的一句是（ ）A．只要一用，不是淘神，便是费力，劳苦总是免不掉的。B．第二要乐业C．苦乐全在主观的心，不在客观的事D．这种生活，真算得人类理想的生活了。小题2:本段主要论证方法列举正确的一项是（ ）A．因果论证 道理论证举例论证B．因果论证道理论证 对比论证C．正反论证举例论证对比论证D．举例论证道理论证对比论证小题3:下面的示例不能证明“苦乐全在主观的心，不在客观的事”这种看法的一项是（ ）A．居里夫人在成堆的工业废渣中提炼镭，因她怀着找到镭的梦，她为之奋斗，乐在其中。B．运动员训练时，不叫苦不喊累，因为他们能深入其中，能感受运动的快乐。C．宇航员在进行失重适应实验时，要忍受常人难以想象的痛苦，但伟大的使命感让他们坚持到底。D．陶渊明不为五斗米折腰，李白不催眉折腰事权贵，顾炎武不做清朝的高官……古今有志气有骨气的人，都不以高官厚禄为荣，居下有节，自强不息。 - 跟谁学
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心（2013o密云县二模）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．（1）[制备CaO2]工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．Ca（OH）2和H2O2的水溶液混合会生成CaO2o8H2O，它在120℃时会完全分解为CaO2和水．写出以上变化的总反应的化学方程式为：．（2）[验证CaO2的性质]猜想：由于过氧化钙可以作鱼池的供氧剂，因此小玲猜想过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．实验探究：选用图2装置进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入（填写一种试剂的名称）试液，观察到，说明小玲的猜想是正确的．（3）[测定CaO2纯度]CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2．图1是实验室测定产品中CaO2含量的装置．①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差，说明气密性良好．②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）．③若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10ml，反应后量气管读数为24.50ml（常温下氧气的密度为1.4g/L）．则样品中CaO2的质量分数为．（最终结果保留整数）④若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却一段时间，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2含量═9(m-n)2wQUOTE×100%．此方案测定结果偏小，根据氧化钙的性质推测结果偏小的原因可能是． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2013o密云县二模）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．（1）[制备CaO2]工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．Ca（OH）2和H2O2的水溶液混合会生成CaO2o8H2O，它在120℃时会完全分解为CaO2和水．写出以上变化的总反应的化学方程式为：．（2）[验证CaO2的性质]猜想：由于过氧化钙可以作鱼池的供氧剂，因此小玲猜想过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．实验探究：选用图2装置进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入（填写一种试剂的名称）试液，观察到，说明小玲的猜想是正确的．（3）[测定CaO2纯度]CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2．图1是实验室测定产品中CaO2含量的装置．①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差，说明气密性良好．②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）．③若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10ml，反应后量气管读数为24.50ml（常温下氧气的密度为1.4g/L）．则样品中CaO2的质量分数为．（最终结果保留整数）④若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却一段时间，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2含量═9(m-n)2wQUOTE×100%．此方案测定结果偏小，根据氧化钙的性质推测结果偏小的原因可能是．（2013o密云县二模）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．（1）[制备CaO2]工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．Ca（OH）2和H2O2的水溶液混合会生成CaO2o8H2O，它在120℃时会完全分解为CaO2和水．写出以上变化的总反应的化学方程式为：．（2）[验证CaO2的性质]猜想：由于过氧化钙可以作鱼池的供氧剂，因此小玲猜想过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．&&&实验探究：选用图2装置进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入（填写一种试剂的名称）试液，观察到，说明小玲的猜想是正确的．（3）[测定CaO2纯度]CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2．图1是实验室测定产品中CaO2含量的装置．①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差，说明气密性良好．②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）．③若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10ml，反应后量气管读数为24.50ml（常温下氧气的密度为1.4g/L）．则样品中CaO2的质量分数为．（最终结果保留整数）④若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m&g，反应后在空气中冷却一段时间，称量药品和小试管总质量为n&g，则CaO2含量═QUOTE×100%．此方案测定结果偏小，根据氧化钙的性质推测结果偏小的原因可能是．科目:难易度:最佳答案解：（1）Ca（OH）2和H2O2反应生成CaO2o8H2O，而在120℃时会完全分解为CaO2和水，所以该化学反应方程式为：Ca（OH）2+H2O2CaO2+2H2O；（3）①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好；②液面越低压强越小，所以加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移；（③）由题意知，氧气的体积为24.50mL-2.10mL=22.4mL；氧气的质量=22.4mL×1.429g/L=0.032g．设样品中过氧化钙的质量为x．2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑144&&&&&&&&&&&&&&&&& 32x&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.032g=解得：x=0.144g样品中过氧化钙的含量=×100%=72%；答：样品中过氧化钙的含量为72%．④氧化钙会吸收空气中的水生成氢氧化钙，所以反应后在空气中冷却，会使得称量药品和小试管总质量变大，n变大，故CaO2含量=×100%变小，从而使测定结果偏小．故答案为：（1）Ca（OH）2+H2O2CaO2+2H2O（2）酚酞；变红；（3）①不变；②下移；③72%；④因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水．解析（1）根据Ca（OH）2和H2O2反应生成CaO2o8H2O以及CaO2o8H2O在120℃时完全分解为CaO2进行解答；（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性来进行解答；（3）①根据连通器的原理可知应该调节两边液面相平在进行操作进行解答；②根据液面越低压强越小进行解答；③根据氧气的体积和密度求出氧气的质量以及样品的质量可以求出样品中过氧化钙的含量进行解答；④根据氧化钙和水反应进行分析．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心（2009o中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
时间（h）浓度（mol/L）
0
1
2
3
4
N2
1.500
1.400
1.200
C1
C1
H2
4.500
4.200
3.600
C2
C2
NH3
0
0.200
0.600
C3
C3根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率moloL-1oh-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为（用含a的代数式表示）（2）希腊阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH3+5O2?4NO+6H2O　K1=1×℃）4NH3+3O2?2N2+6H2O　K2=1×℃）温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因．吸收塔中需要补充空气的原因．（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式，． - 跟谁学
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时间（h）浓度（mol/L）
0
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N2
1.500
1.400
1.200
C1
C1
H2
4.500
4.200
3.600
C2
C2
NH3
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0.200
0.600
C3
C3根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率moloL-1oh-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为（用含a的代数式表示）（2）希腊阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH3+5O2?4NO+6H2O　K1=1×℃）4NH3+3O2?2N2+6H2O　K2=1×℃）温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因．吸收塔中需要补充空气的原因．（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式，．（2009o中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
时间（h）浓度（mol/L）
0
1
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N2
1.500
1.400
1.200
C1
C1
H2
4.500
4.200
3.600
C2
C2
NH3
0
0.200
0.600
C3
C3根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率moloL-1oh-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为（用含a的代数式表示）（2）希腊阿里斯多德大学的&George&Marnellos&和&Michael&Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH3+5O2?4NO+6H2O　&K1=1×1053（900℃）4NH3+3O2?2N2+6H2O　&&K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因．吸收塔中需要补充空气的原因．（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式，．科目:难易度:最佳答案解：（1）由表可知氮气的起始浓度为1.5mol/L，2小时氮气的浓度为1.5mol/L．所以2小时内氮气的速率为v（N2）==0.15moloL-1oh-1．开始氮气的物质的量为1.5mol/L×200L=300mol，开始氢气的物质的量为4.5mol/L×200L=900mol，氨气为0．对于反应&&&& N2（g）+3H2（g）2NH3（g），物质的量减少△n&&&&&&&&&&&&&&1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &2变化（mol）：n&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2n&&&&& 所以平衡后混合气体总的物质的量为（300+900-2n）mol=（1200-2n）mol，所以=a，解得n=所以氮气的转化率为=2（1-）．故答案为：0.15moloL-1oh-1 ；& 2（1-）．（2）总反应式为N2+3H2=2NH3；阳极的电极反应为3H2-6e-═6H+；总反应式减去阴极电极反应式，即为正极电极反应式，所以阴极电极反应式为：N2+6H++6e-═2NH3．故答案为：N2+6H++6e-═2NH3．（3）由图可知低温主要产物为氮气N2．生成NO的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率下降．合成塔反应过程中产生NO，为充分利用，补充空气会进一步与NO反应生成硝酸．故答案为：N2；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．（4）由题目信息可知，NO、NO2二者混合物与水反应生成亚硝酸，反应方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2；亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2，反应方程式为CO&（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O．故答案为：NO+NO2+H2O=2HNO2；&& CO&（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O．解析（1）根据v=计算v（N2）；根据压强比计算出平衡时混合气体总的物质的量，再根据差量法计算参加反应的氮气的物质的量，利用转化率的定义计算．（2）电解池的阴极发生得电子的还原反应，总反应式减去阳极电极反应式，即为阴极电极反应式．（3）由图可知低温主要产物为氮气；生成NO的反应为放热反应；吸收塔内生成硝酸．（4）尾气中的氧化物主要为NO、NO2，由题目信息可知，二者与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2，然后配平．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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