区别氢氧化钡和硝酸钡的方法 加入什么试剂 和 发生什么现象
搏击队员151515
鉴别方法其实有很多,下面列举几个：1,加入氯化镁,氢氧化钡和其反应生成氢氧化镁白色沉淀,而硝酸钡不反应2,加入硫酸铵,氢氧化钡中产生白色沉淀硫酸钡并有刺激性气味氨气,而硝酸钡只有白色沉淀3,还可以通二氧化碳,产生白色碳酸钡沉淀的是氢氧化钡,硝酸铵则不反应类似的还有不少,可以自己慢慢根据性质想.
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与稀硝酸反应可生成硝酸钡和水
加硝酸Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O加硝酸铜 Ba(OH)2+Cu(NO3)2=Ba(NO3)2+Cu(OH)2↓
加硝酸呗,变成硝酸钡和水
加硝酸就行了。
加硝酸或者硝酸铜，硝酸铁等都行
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＞＞＞现有铁、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸，在常温..
现有铁、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸，在常温下能两两间发生的反应中，属于置换反应的有______个，属于复分解反应的有______个；写出其中盐与酸反应和碱与盐反应的化学方程式．盐与酸反应：______；碱与盐反应：______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
铁、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸之间能发生的反应有6个：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、③Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3、④Ba （NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu （NO3）2、⑤2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4、⑥H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；其中①②是置换反应；其余四个为复分解反应；上述物质中属于酸的有稀硫酸，属于碱的有氢氧化钠溶液，属于碱的有硝酸钡溶液、硫酸铜溶液，所以盐与酸反应：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；碱与盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．故答案为：2；4；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
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据魔方格专家权威分析，试题“现有铁、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸，在常温..”主要考查你对&&酸的用途，置换反应，复分解反应，化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的用途置换反应复分解反应化学反应方程式的书写文字表达式
酸的用途很广泛： 1. 盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸帮助消化。 2. 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等；实验室常用作干燥剂。 3. 硝酸：主要应用于制造化肥，以及硝酸盐工业。 4. 醋酸：生活中既可作食品调味，也可用于清洗热水瓶内水垢。&概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特征：单质+化合物→新单质+新化合物表达式：A+BC=B+AC &置换反应的规律和发生条件：
复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
发现相似题
与“现有铁、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸，在常温..”考查相似的试题有：
2242191903871606666732162954151176现有硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液，请写出它们两两反应且符合下列要求的化学方程式：⑴中和反应。⑵有沉淀生成的反应。⑶有气体生成的反应
（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O （2）H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3（3）K2CO3+ H2SO4＝K2SO4+H2O +CO2↑
（1）酸碱中和反应，故硫酸与氢氧化钠的反应，其化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）硫酸与硝酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，其化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3 ，碳酸钾与硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，其化学方程式为K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3；（3）硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，其化学方程式为K2CO3+ H2SO4＝K2SO4+H2O +CO2↑。
下列化学实验操作中，正确的是（　　）
A．制备气体前，先装入药品，然后检查装置的气密性
B．给试管里的液体加热，手持试管
C．在量筒中进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验
D．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处
某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是（　　）
物质的性质与用途
能源与环境
氢气、氧气有可燃性--作燃料一氧化碳有还原性--炼铁氮气有稳定性--作保护气
煤、石油燃烧--无污染车用乙醇汽油--减少污染氢能--无污染
假酒中毒--甲醇引起
煤气中毒--由一氧化碳引起
工业用盐中毒--亚硝酸钠引起
瓦斯爆炸--由甲烷引起
除鱼胆汁苦味（酸性）--纯碱溶液浸泡
浓硫酸沾到皮肤上--用氢氧化钠溶液中和
进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（　　）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
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书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
酸的性质及用途【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：
置换反应及其应用【知识点的认识】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：A+BC→B+AC．其特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，可以简记为：“单化变单化”．例如，C+2CuO\xrightarrow{\Delta }2Cu+C{{O}_{2}}\uparrow ．置换反应的应用是根据置换反应的原理，既可以用来探究、推断物质的性质、制取及其用途等，又可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质，从而极大地丰富人类的物质生活等．
复分解反应及其应用【知识点的认识】复分解反应的定义：是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：AB+CD=AD+CB．其特点是两种化合物交换成分，可以简记为：“两化交换”，或“”．复分解反应的应用是根据复分解反应的原理，既可以用来探究、推断物质的性质、制取及其用途等，又可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质，从而极大地丰富人类的物质生活等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“现有铁、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸，在常温...”，相似的试题还有：
现有下列药品：锌粒、木炭、氧化铁、稀盐酸、硫酸铜、苛性钠．(1)这些药品中，属于盐类的是_____，属于碱类的是_____．(2)上述药品两两混合在通常条件下能发生许多化学反应．其中有置换反应和复分解反应，请用化学方程式各举一例．①置换反应：_____；②复分解反应：_____．
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C.铁和铜都属于金属，铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜也能与稀硫酸反应产生氢气
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酸具有许多共同的化学性质，是因为，酸在溶液中能电离出()，酸的化学性质如下：①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变()，无色的酚酞试液()．②能与活泼金属反应生成()和()，基本反应类型是()．分别写出Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式：()实验室制氢气选用的药品是()和()．③能与某些金属氧化物反应生成()和()，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：()，④能与某些盐反应生成()和()，基本反应类型是()．写出实验室制二氧化碳的化学方程式()，硫酸与Na2CO3反应的化学方程式()，欲检验某物质是否含碳酸盐应选用的试剂()和()．酸雨中含有少量的HNO3，它能与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑．写出反应方程式()．⑤酸能与碱发生()反应，生成()和()．写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：()．根据酸的化学性质在溶液中不能与H+共存的离子有()．}