（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是；（2）检验“水洗”是否合格的方法是；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①；②。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。[已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－]①CaO2的质量分数为(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。 - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是；（2）检验“水洗”是否合格的方法是；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①；②。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。[已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－]①CaO2的质量分数为(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）检验“水洗”是否合格的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。[已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－]①CaO2的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能&&&&&&&&（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。科目:难易度:最佳答案（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（1分）；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（1分）。（4）①，（2分）②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)解析（1）根据反应物有氨气可知，生成物应该还有氯化铵，所以方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。（2）水洗的目的是除去沉淀表面的氯离子，所以可以通过检验氯离子的方法进行验证，即可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（3）由于双氧水受热易分解，所以温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；另一方面该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率。（4）①CaO2具有氧化性，能被碘化钾氧化生成单质碘，方程式为CaO2＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋2H2O。所以根据方程式可知CaO2～2Na2S2O3，因此CaO2的物质的量是0.0005cVmol，所以CaO2的质量分数为。②如果滴速过慢，而空气中的氧气在酸性条件下也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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验证码输入错误，请重新输入孩子孕妇吃哪种钙片好呢？大家知道吃哪种钙片利于吸收，小孩的还有孕妇的液钙也喝过，钙尔奇怎么样呢？关键是我的孩子吃那个碳酸钙没多大用，不知道吃什么好呀[累]
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