第六单元检测试题_百度文库
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第六单元检测试题|
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学年广东省广州市九年级（上）学业质量测试化学试卷
一、选择题（每小题2分，共40分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意．
1．下列物质属于纯净物的是（　　）A．茶饮料B．矿泉水C．纯牛奶D．蒸馏水
2．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（　　）A．鲜奶制酸奶B．黄豆酿酱油C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁
3．加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（　　）A．B．C．D．
4．下列实验操作中，正确的是（　　）A．B．C．D．
5．下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是（　　）A．氮气用作保护气B．活性炭用于除去冰箱中的异味C．天然气作清洁燃料D．氧气用于炼钢
6．“中水”是城市污水处理设施深度净化处理后的水，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”．下列关于“中水”的说法中，不正确的是（　　）A．“中水”不能作为饮用水B．利用“中水”有利于节约水资源C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同D．将生活污水净化处理成“中水”的过程要用到过滤和吸附等方法
7．下列有关实验现象描述正确的是（　　）A．木炭在氧气中燃烧时，有黑色固体生成B．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成D．红磷在氧气中燃烧时，有白色的烟雾生成
8．右图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学对瓶中液体是什么物质做了如下猜想，你认为他的猜想不合理的是（　　）A．水B．稀硫酸C．过氧化氢溶液D．盐酸
9．榴莲被誉为“果中之王”．切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（　　）A．分子质量很小B．分子体积很小C．分子在不断运动D．分子间有间隔
10．海水是重要的资源．海水中的“钠、镁、钙”指的是（　　）A．原子B．分子C．元素D．单质
11．决定元素种类的是原子的（　　）A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
12．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（　　）A．碳原子B．氧原子C．氧分子D．二氧化碳分子
13．建设节约型社会人人有责．下列节约行为中合理可行的是：（　　）①改漫灌为喷灌、淋灌或滴灌；②用洗衣服的水冲厕所③把用剩的药品放回原试剂瓶；④过期变质的饮料经高温煮沸后饮用．A．①②B．③④C．①③D．②④
14．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变．则NiFe2O4在该过程中是（　　）A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂
15．达菲（C16H31N2PO8）&是目前用来治疗甲型H1N1流感患者的重要药物．下列说法正确的是（　　）A．达菲由五种元素组成B．每个达菲分子中含有1个氮分子C．达菲中五种元素的原子个数比是16：31：2：1：8D．达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳
16．如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子．下列说法与图示相符的是（　　）A．可表示H2+CuOCu+H2O的反应B．可表示2HI+Cl2=2HCl+I2的反应C．该反应属于分解反应D．此反应有两种单质生成
17．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（　　）A．用带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，则集气瓶中一定不含有氧气B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的C．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一D．镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律
18．下列实验结论正确的是（　　）①既可说明甲烷具有可燃性，又可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成的；②既说明了二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1；④既可说明二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能与水反应．A．①②③B．②③C．②③④D．①②③④
19．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是（　　）
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能燃烧等
CO2可用于光合作用、灭火等；CO可用作气体燃料、冶炼金属等
CO2过多会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一A．AB．BC．CD．D
20．欲用简单方法鉴别氧气、空气、二氧化碳、甲烷四种气体，需要下列哪种用品（　　）A．干而冷的烧杯B．紫色的石蕊试液C．一盒火柴D．内壁涂有澄清石灰水的烧杯
二、本题包括5小题（共30分）
21．化学就在我们身边，请选择适当的物质填空（填字母）：A．氮气B．金刚石C．二氧化硫D．石油（1）属于空气污染物的是C；（2）焊接金属时常用作保护气的是A；（3）可用于切割玻璃的是B；（4）被称为“工业血液”的是D．
22．用化学符号填空：（1）2个过氧化氢分子2H2O2 ；3个磷原子3P；（2）硝酸铜Cu（NO3）2 ；&氧化铝Al2O3 ；（3）一个镁离子Mg2+．
23．按要求写出下列反应的化学方程式．（1）电解水&2H2↑+O2↑2H2O 2H2↑+O2↑（2）利用红磷除去空气中的氧气：&2P2O54P+5O22P2O5（3）硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，工业上生产多晶硅过程中一个重要反应是将二氧化硅与单质碳在高温下反应生成硅单质和另一种有毒气体；写出其反应的化学程式：&Si+2CO↑SiO2 +2CSi+2CO↑．
24．下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息：
主要化合价
主要化合价
+7，-1（1）写出由铝元素与氯元素组成化合物的化学式AlCl3；（2）上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是相等（填“相等”或“不相等”）．（3）钠元素属于金属（填“金属”或“非金属”），钠离子符号Na+；氟原子在化学反应中易得电子（填“得”或“失”）；原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，在表中同一纵行的元素化学性质相似（4）如图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“”碳原子，“”表示氧原子，则该反应的化学方程式为：&2CO2 2CO+O22CO2 ；
三、解答题（共1小题，满分8分）
25．（1）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐--减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰．请回答：①一个苯甲醇分子由16个原子构成；②苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为7：8：1；③苯甲醇中C元素的质量分数为77.8%（结果保留到0.1%）．（2）将36g&碳放在足量氧气中充分燃烧，能生成多少克二氧化碳？
三、本题包括3小题（共30分）
26．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a试管；b铁架台（2）用A装置制取O2时，A中锥形瓶应放MnO2其作用是催化（或催化剂）（3）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑选用的发生装置B，收集装置C或D（4）通常情况下，氢气是无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，可选用的发生装置A，收集装置是C或E．写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
27．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、块状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪些药品适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．【提出问题】上述哪些物质间的反应适合在实验室制取CO2？【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯；讨论后大家设计了如下四个实验进行对比分析．【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止
无法持续产生CO2
①产生大量气泡
②反应速率适中，气体便于收集（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制得的气体要纯净（其他合理答案均可）；；（2）右图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是能够迅速产生大量CO2．
28．某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．先将镁条燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．（1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．【发现问题】氮气是怎样减少的呢？【假设一】氮气与镁条反应而减少．【假设二】氮气与氧气反应而减少．【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为-3．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式&C+2MgO2Mg+CO2C+2MgO．（2）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧不一定有氧气参加（写出一点即可）．--博才网
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• 版权所有 Copyright 2011 All rights reserved.同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2O；②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．[问题解答]（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？不正确；因为碳酸钠溶液的PH也大于7，所以不能证明NaOH的存在．[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．[实验讨论]①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是检验装置的气密性；②装置E的作用是防止空气的二氧化碳和水蒸气进入反应体系；③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由不能，应为在除去HCl的同时，CO2可以被氢氧化钙溶液吸收．④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是因为导气管中和反应装置中二氧化碳没有被吸收．；⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是在A装置中加一个带水夹的导气管橡胶管，反应结束后，向装置中鼓入氢气或氮气，使装置中CO2全部被NaOH吸收．．方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．（1）“操作1”的名称是过滤_；（2）确定盐酸是否适量的方法是当滴入盐酸一滴出现浑浊，在继续滴加一滴，没有出现浑浊，证明盐酸适量（说明实验的操作、现象与结论）；（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是白色粉末中含有没有和空气反应的NaOH．
[实验验证]（1）根据题干中给出的反应物和生成物，结合方程式的书写要求来作答．[问题解答]（2）根据题干的中信息氢氧化钠保存不能用玻璃塞，硝酸银见光易分解．&&&&&&&&& （3）NaOH和碳酸钠溶液都呈碱性．方案一：①做气体连续的实验，都要检验气密性．&&&&&&& ②实验必须保证D装置吸收的是反应生成的二氧化碳．&&&&&&& ③盐酸和石灰水发生酸碱中和反应．&&&&&&& ④实验是否成功主要是二氧化碳的数据准确与否，必须保证二氧化碳全部被吸收．&&&&&&&&⑤从实验目的出发进行分析，设计．方案二：（1）分析操作前后的目的．&&&&&&& （2）检验适量关键要证明加入的最后一滴出现新的现象．&&&&&&& （3）可根据化学方程式，列出质量比，结合沉淀的质量求解．[反思评价]结果偏大，说明硅酸钠的质量小，小的原因有两个，一是没有沉淀完，二是样品中还有其它杂质．[实验验证]（1）题干中已给出的反应物和生成物，结合方程式的书写要求写出．[问题解答]（2）根据题干的中信息氢氧化钠保存不能用玻璃塞，选C，硝酸银见光易分解，用棕色瓶保存，选E．（3）因为NaOH和碳酸钠溶液都呈碱性，PH都大于7，无法判断出氢氧化钠的存在．故答案为：（1）Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；&&&&&&&&& （2）C：①；&& E：②&&&&&&&&& （3）不正确；因为碳酸钠溶液的PH也大于7，所以不能证明NaOH的存在．方案一：①做气体连续的实验，都要检验气密性．②D装置有可能吸收空气中二氧化碳，会造成实验误差，所以必须防止空气中气体进入．③盐酸和石灰水发生酸碱中和反应，使实验无法完成，所以不能用石灰水．④实验的数据来源于吸收生成的二氧化碳，所以必须保证生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收，但反应结束后有部分二氧化碳滞留在前面的反应装置中．⑤从实验目的出发分析必须将装置中气体排尽．故答案为：①检验装置的气密性；②防止空气的二氧化碳和水蒸气进入反应体系．③不能，应为在除去HCl的同时，CO2可以被氢氧化钙溶液吸收④因为导气管中和反应装置中二氧化碳没有被吸收．⑤在A装置中加一个带水夹的导气管橡胶管，反应结束后，向装置中鼓入氢气或氮气，使装置中CO2全部被NaOH吸收．方案二：（1）从操作后可知反应后分离为沉淀和溶液两部分，所以操作是过滤．&&&&&&& （2）检验适量关键要证明加入的最后一滴出现新的现象．所以要有对比试验现象．&&&&&&& （3）可根据化学方程式，列出质量比，结合沉淀的质量求解．故答案为：（1）过滤；（2）当滴入盐酸一滴出现浑浊，在继续滴加一滴，没有出现浑浊，证明盐酸适量．（3）设样品中含硅酸钠为xgNa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓& 122&&&&&&&&&&&&&&&78&& x&&&&&&&&&&&&&&&&0.39g$\frac{122}{x}=\frac{78}{0.39}$解之得 x=0.61g白色粉末中碳酸钠的质量为3-0.61=2.39g碳酸钠的质量分数=$\frac{2.39}{3}×100%$=79.7%答：白色粉末中碳酸钠的质量分数为79.7%[反思评价]结果偏大，说明硅酸钠的质量小，小的原因有两个，一是没有沉淀完，从题意来分析沉淀应沉淀完全，二是样品中还有其它杂质，只可能是没有变质的氢氧化钠．故答案为：白色粉末中含有没有和空气反应的NaOH．您当前的位置：&&&&&正文
2009年陕西省中考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）
1．下列实验操作正确的是（　　）A．称量固体B．量取9.5mL液体C．稀释浓硫酸D．滴加液体
2．渭河被称为“陕西的母亲河”．长期以来，渭河的污染情况严重，如今政府已投入大量的资金进行综合治理．下列是互联网上网民对污染治理的一些建议，你认为不合理的是（　　）A．坚决杜绝使用农药和化肥B．工业废水经过处理，达到标准后再排放C．严禁在河边随意堆放生活垃圾D．严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂
3．“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5．下列叙述正确的是（　　）A．莽草酸属于混合物B．1个莽草酸分子中含有5个水分子C．1个莽草酸分子中含有22个原子D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
4．对以下三个化学反应的分析正确的是（　　）C+O2CO2 ；4P+5O22P2O5；CH4+2O2CO2+2H2O．A．反应物均是单质B．生成物均是氧化物C．生成物均是气体D．反应时均产生蓝色火焰
5．下图是某化学反应的微观示意图下列说法正确的是（　　）A．该反应涉及到四种原子B．该反应属于置换反应C．示意图中虚线框内的原子应该是D．该反应前后所有元素的化合价都有没有变化
6．下列说法正确的是（　　）A．自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶剂B．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．升高温度时，饱和溶液一定能变为不饱和溶液D．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
7．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（　　）A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳
二、解答题（共9小题，满分36分）
8．2009年第四十个世界地球日的主题是“绿色世纪”，下图漫画深刻地反映了这个主题的意义所在．请回答下列问题：（1）环境污染中，空气污染的危害很大，空气中的主要气体污染物有CO或SO2或NO2（写一种即可）．（2）资源的过度开发制约着人类社会的可持续发展，为解决化石能源面临耗尽的问题，人们正在探索和使用新的能源，未来最理想的绿色燃料是氢气．保护金属资源的有效途径之一是防止金属的锈蚀，钢铁锈蚀的原因是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应．
9．目前，农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4等物质．请回答下列问题：（1）上述物质中属于复合肥的是KNO3或NH4H2PO4（写一种即可）．（2）取少量配方中的物质溶解于水，所得溶液的pH=6.2，则该溶液显酸性．（3）NH4NO3和NH4H2PO4不能与碱性肥料混合施用，原因是NH4NO3和NH4H2PO4属于铵盐，与碱性肥料混合使用时能反应生成氨气，从而降低肥效．
10．学习化学不仅可以丰富知识，同时也可以更好雪服务生活，促进科技发展．请回答下列问题：（1）每年的5月20日是“中国学生营养日”，据有关报道，我国学生普遍存在无机盐、维生素等摄入量不足，糖类、脂肪摄入量过多的问题．在各种食物中，富含糖类的一种物质是
米饭（或面条）．（2）“神七”航天员所穿航天服的制作材料中有涤沦、聚氯乙烯、羊毛、尼龙、丝棉以及其它高科技材料．其中属于合成材料的是
涤沦（或聚氯乙烯或尼龙）（写一种即可）．飞船的壳体材料采用铝合金，原因是
铝合金密度小（或硬度大或强度高，合理答案均可）（写一种即可）．
11．以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：（1）③中A处的元素符号是CL．（2）①中元素的原子结构示意图为，其中x的数值为5．（3）②中?素的原子形成离子的符号是Na+．
12．为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2，也有CO，可以先将气体通过澄清的石灰水，观察到
澄清石灰水变混浊，证明有CO2存在，反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到
黑色粉末变红，即证明有CO存在．
13．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为与其它金属的不同之处是
常温下Hg是液体而其余均为固体．（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是
Mg，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是
Ag．（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的
14．下图是实验室常用的实验仪器．请回答下列问题：（1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，所选择的仪器有②⑤（填序号）．（2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是滤纸，仪器⑤所起的作用是引流．下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是B（填序号）．A．从酒精溶液中分离出酒精B．从浑浊的河水中分离出泥沙C．从海水中分离出氯化镁（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是有①③⑥⑦（填序号）．
15．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、块状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪些药品适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．【提出问题】上述哪些物质间的反应适合在实验室制取CO2？【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯；讨论后大家设计了如下四个实验进行对比分析．【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止
无法持续产生CO2
①产生大量气泡
②反应速率适中，气体便于收集（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制得的气体要纯净（其他合理答案均可）；；（2）右图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是能够迅速产生大量CO2．
16．某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应．完成下列分析及计算：（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量=17g×5%××100%=17g×5%××100%．老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是B填字母序号）．A．过氧化氢的相对分子质量计算有误B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量．--博才网
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