试题分析：（1）由题给信息将某废水中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠黄那铁矾的用途而除去黄钠黄那铁矾的用途[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]中铁元素化合价为+3价，元素化合价代数和为0x+3y-2m-n=0，得到x+3y=2m+n；故答案为：x+3y=2m+n；

（2）碘遇淀粉变蓝色故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；故答案為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；

设2.425g样品中钠离子的物质的量为n(Na⁺)，氢氧根离子物质的量为n(OH^-)

【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量

【名师点晴】本题考查黄钠黄那铁矾的用途组成的测定。测定黄钠黄那铁矾的用途的原理是加入碘化钾和黄钠黄那铁矾的用途中铁离子反应生成单质碘，碘囷硫代硫酸钠反应通过消耗硫代硫酸钠的量来计算铁的量，加入足量氯化钡和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀通过硫酸钡沉淀来计算硫酸根离子的量，根据质量守恒和电荷守恒计算钠离子和氢氧根离子的量计算时要搞清反应原理，充分利用质量守恒和电荷守恒计算出钠离孓和氢氧根离子的物质的量是解题的关键．要细心计算注意从100mL中取出25mL进行滴定和形成沉淀，容易出错

【答案】a、b、c、d分别为：12、16、19、35。

【解析】氩原子核外电子数为18则B原子核外电子数为16，C原子核外电子数为19；依题意有：

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