胃里有气，胃酸，还有胃痛吃什么药好？
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需要服用制酸剂治疗。不过，停止服药后很容易复发，所以必须长期服药。 

日常的饮食也要注意，以易消化的食物为主，避免刺激性物质，吃七分饱，维持规律、正常的饮食习惯。溃疡虽然容易治疗，但是出容易复发。除饮食要注意外，烟、酒，都要限制，保持充足的睡眠、适度的运动及消除过度的紧张，是基本有效的方法。 

二、含丰富的维生素C，可强化胃壁的马铃薯 

马铃薯含丰富的维生素C、钾、钙均衡的矿物质，而且有淀粉，即使加热，维生素C也不易被破坏，方便摄取。 

三、南瓜有助于健胃整肠 

南瓜有丰富的维生素C及胡萝卜素（即维生素A），其果实、花、种子、叶子都有药效，淀粉多，煮食后仍含丰富的维生素C。要想充分发挥药效，用蒸的方法较理想。胃隐隐抽痛进，可煮南瓜浓汤，有助消化。南瓜花可煮汤，有降热、止下痢的效果。 

四、可促使胃壁粘膜再生的高丽菜 

高丽菜含维生素C及K，可促使胃或十二指肠的粘膜再生，治疗溃疡。生吃或加热都很可口，平时常食用，可调整体质。不过，煮、炒会破坏维生素C，所以要治疗溃疡，还是以生吃或稍为加热再吃较好。将高丽菜放进果汁机搅拌成汁，再稍微加热，在饭前饮用，大约持续喝10天，效果就会显现。 

五、可强健疲弱胃肠的无花果 

无花果可治溃疡及强健疲弱的肠胃。将干燥的无花果切碎，煮成半干，加入少许蜂蜜和水，即可饮用。保存无花果，可先使其干燥，放在火上煮再磨成粉，使用时，加开水或水泡即可。 

六、可健胃的蒲公英及龙胆草 

早春盛开的蒲公英有健胃的功用，可当药用或食用。最简单的使用方法是洗净其叶子，含在口中，慢慢咬碎；叶和花也可当配菜或做沙拉吃。龙胆草的根有药效，但很苦，比熊胆更苦，所以中药名为龙胆。 胃酸过多和过少时， 

首要改善饮食 胃酸过多与过少，症状类似。胃酸过多或过酸症指的是胃液分泌过多，胃液中的胃酸浓度偏高的状况，可能因情绪、神经紧张引起，或患有消化性的溃疡、胆囊炎的疾病。 

相反地，胃液中胃酸浓度低，即为胃酸过少，可能是恶性贫血、热带性脂肪下痢、慢性胃炎引起。当有这两种情况时都要接受胃液检查。胃酸过多和过少的症状类似，主要的症状是胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等。若是胃酸过多，打嗝时也会出现酸的胃液；若是低酸症，因胃酸不足，会产生消化不良及下痢。 

食物对胃酸的影响 

蛋白质：能短暂中和游离酸，但半小时后，却比糖类、脂肪更易刺激胃酸分泌。 

脂肪：抑制胃酸分泌，当进入十二指肠，分泌肠抑胃激素，而减少胃酸分泌及延缓胃排空。 肉汁、丹宁酸、咖啡因、酒精等化学性刺激，会使胃酸分泌。 

药物：如组织胺会刺激胃酸分泌。 情绪：如快乐或可口食物皆会刺激胃酸分泌。 

七、胃酸过多要多摄取蛋白质，节制刺激性食品 

胃酸过多的人在日常生活中要注意抑制胃酸分泌，避免暴饮暴食和刺激性食品。除禁烟、禁酒或节酒外，消除过度紧张也很重要。遵照医生指示，服用控制胃酸分泌的制酸剂。 

在食物方面，因胃液分泌过剩，为保护胃壁，要多摄取蛋白质。蛋白质丰富又不刺激胃的食品有豆腐、白肉鱼及牛奶等。豆类中也含有许多上等的蛋白质，但豆类不易消化，必须煮软后再食用。豌豆煮清淡、松软些，也可健胃整肠。要使胃的粘膜强健，维生素也是不可缺少的，要多多吃水果及蔬菜等丰富含维生素的食品。使用油煮食时，若能善用橄榄油或胡麻油，也能抑止胃酸分泌；不过，不可过量。应该节制的则有虾子、贝类等不易消化的鱼贝类、多脂肪的肉类、笋子、地瓜等纤维多的蔬菜及过酸过甜的食品。蔬菜类要尽量煮软，再食用。 

咖啡、红茶及香辣调味料会强烈刺激胃，平时就要节制食用或调淡些食用。不过，病情严重时，绝对禁止。民间疗法中有使用蛋壳的，先将其洗净，磨成粉末，每次2-3克加白开水饮用。

以上仅供参考,不承担任何法律责任


祝你早日康复
《绍兴冬冬》答题专用 ，请误复制。珍惜别人的劳动成果 

提问者 的感言：谢谢，很满意
其他回答 (3)
奥美拉唑20毫克一片加吗丁啉一片口服
质子泵抑制剂 （比如奥美拉唑）和抗HP感染的消炎药（比如阿莫西林）以及H2受体抑制剂（比如西咪替丁）
胃痛、吐酸、胃下垂、胃窦炎：
大蒜头,一次一两连皮烧焦，再加一碗水烧开、加适量白糖空腹食用，一日二次，连用7天可根治

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药物领域专家人的胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起胃病。 - 同桌100学习网
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人的胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起胃病。
人的胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起胃病。下面方框中是某抗酸药标签上的部分文字，
(2)某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5克）研碎后加20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5﹪的盐酸至完全反应（其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸为0.6克。试通过计算，判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准，该药片中氢氧化铝的质量分数是多少。
【适应症】抗溃疡药，适用于胃溃疡
【主要成分】每片含有氢氧化铝250毫克
【注意事项】嚼碎后吞服
提问者：wei980808
追问：计算过程
补充：计算过程就是下边那些式子，应该够了
还有不懂吗？
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您好，欢迎来到同桌100！您想继续回答问题？您是新用户？
答：1mol氢氧化铝能够与3mol盐酸反应
0.6克盐酸含有溶质为5%*0.6=0.03g=30mg
含有30mg/36.5g/mol=0.82mmol
能够与0.27mmol氢氧化铝反应
这么多的氢氧化铝的质量是0.27*78mg=21mg
没有达到标准
回答者：teacher054人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．（1）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是____．（2）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速率加快，疗效快．现提供5%的稀盐酸和试管等仪器，请你设计实验方案，进行证明．____．-乐乐题库
& 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙知识点 & “人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，...”习题详情
200位同学学习过此题，做题成功率81.0%
人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．（1）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是碳酸盐与盐酸反应后生成二氧化碳，增加胃内气压，有可能造成胃穿孔．（2）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速率加快，疗效快．现提供5%的稀盐酸和试管等仪器，请你设计实验方案，进行证明．将等质量的碳酸镁一份块状，一份研磨成粉状分别放入试管中，分别滴入5%的稀盐酸，比较气泡生成的快慢．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．（1）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用...”的分析与解答如下所示：
（1）根据碳酸盐能与盐酸反应有二氧化碳气体生成分析；（2）根据反应物接触面积与反应速率的关系设计实验．
（1）由于碳酸盐与盐酸反应后生成二氧化碳气体，增加胃内气压，有可能造成胃穿孔．所以，患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药；（2）由反应物接触面积与反应速率的关系设计实验：将等质量的碳酸镁一份块状，一份研磨成粉状分别放入试管中，分别滴入5%的稀盐酸，比较气泡生成的快慢．故答为：（1）碳酸盐与盐酸反应后生成二氧化碳，增加胃内气压，有可能造成胃穿孔；（2）将等质量的碳酸镁一份块状，一份研磨成粉状分别放入试管中，分别滴入5%的稀盐酸，比较气泡生成的快慢．
本题的难度不大，解题的关键是利用碳酸盐的性质能做到具体问题具体分析就可以．
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人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．（1）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【知识点的认识】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的物理性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水．它们的化学性质主要有：1．它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．2．碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）；3．碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）．它们的主要用途分别是：1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．2．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．3．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳酸根离子的检验、工业制取氢氧化钠、灭火器的原理、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、物质的溶解、有关化学反应现象及化学方程式书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对它们的主要用途、有关的化学反应现象及化学方程式的书写的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．碳酸钙虽然不溶于水，但是能够溶于酸，并能与酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体（即二氧化碳的实验室制取原理）．2．有关的化学方程式的书写可以联系着复分解反应的实质（或碳酸不稳定性）进行．3．对于碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
与“人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．（1）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用...”相似的题目：
将150mL稀盐酸（密度为1.1&g/cm3）加入盛有53&g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196&g，（计算保留一位小数）．计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数．&&&&
潜艇能在海底作长时间航行，而不需要浮出水面．王刚查阅资料得知，为解决潜水员的供氧问题，潜艇里可用过氧化钠（Na2O2）作为氧气再生剂．&Na2O2与人呼出的CO2反应生成Na2CO3和O2．王刚设计了如右图所示实验装置，以验证这个反应能够产生氧气．（1）填写下表空格：
加入试剂加入的目的
发生反应的化学方程式
与CO2反应产生O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
&&&&（2）王刚通过查找资料得知，Na2O2还能与水反应生成NaOH和O2．因此，上述实验生成的O2也可能与CO2中混有的水蒸汽有关，若要检验干燥CO2能否与Na2O2反应生成O2，应对上述实验装置作如下改进：在&&&&与&&&&（填装置代号）之间加一个盛有浓硫酸的试剂瓶．（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是&&&&，预期应观察到的现象是&&&&．
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：[查阅资料]（1）Ca（HCO3）2可溶于水；（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．[猜想]（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．[实验探究]（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．[问题讨论]（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式&&&&；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：&&&&．（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为&&&&；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到&&&&现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是&&&&；根据你分析：Na2CO3受热&&&&分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是&&&&（任写一种）．[拓展应用]（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过&&&&方法除去．（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的&&&&溶液．
“人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，...”的最新评论
该知识点好题
1某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：
试剂2&&温度/℃
溶解后温度/℃
静置后温度/℃
试剂3&&&温度/℃
混合后温度/℃
0.5gNa2CO3
10mL&H2O&&20.0
10mL&HCl（20%）&&20.0
0.5gNaHCO3
10mL&H2O&&20.0
10mL&HCl（20%）&&20.0
20.8则下列说法中，错误的是&&&&
2下列对物质的讨论，不正确的是&&&&
3碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为&&&&
该知识点易错题
1碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为&&&&
2下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是&&&&
3将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数）
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健康咨询描述：
胃酸分泌过多，灼烧感重，拉肚子，胃痛可以吃什么中药？
化验、检查结果：
慢性肠胃炎
曾经的治疗情况和效果：
用了抑制胃酸的药还是吐酸烧心
想得到怎样的帮助：胃酸分泌过多，拉肚子，胃痛可以吃什么中药？
（感谢医生为我——该。）
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帮助网友：352421称赞：19763
病情分析：你好，根据你的咨询考虑还是胃酸增多引起的症状。这个情况下建议对症治疗。指导意见：可以服用胃康灵胶囊和奥美拉唑胶囊。注意日常饮食与保健，并注重运动和休息，调整精神状态。生活有规律，定食定量用餐，远离烟酒，保持心情舒畅，不要有过多的精神压力。
你好，建议您服用泻立停和藿香正气水治疗为好，不要吃辛辣油腻的食物啊。以上回答仅供参考，患病仍需去医院行进一步诊治。
我是胃酸分泌过多引起的，应该不算拉肚子，1天只1次，但是是稀便不成型
你好，这个情况多考虑为返流性胃炎的可能性大。要积极进行保护胃粘膜及抑制胃酸的分泌。
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待解决的问题
请问吃什么药可以治疗胃酸引起的胃痛，反酸？
浏览：3312
提问时间： 18:00:00
最近因胃酸引起的胃痛，胃灼热感，反酸。
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0你好！胃痛胃灼热是胃酸过多的症状，临床上常用制酸剂和h2拮抗剂来治疗。比如氢氧化铝，雷尼替丁，奥美拉唑等。
你好！胃痛胃灼热是胃酸过多的症状，临床上常用制酸剂和h2拮抗剂来治疗。比如氢氧化铝，雷尼替丁，奥美拉唑等。回答时间： 18:00:00«&起始页1第 1 页 / 共 1 页
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