这个页面打不开了，您可以尝试以下操作。（2010o湘潭三模）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图甲装置进行有关实验，请回答：（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是（填字母）．a．NaOH溶液 b．酸性KmnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．（3）铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图乙图1、2所示）．①将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式．②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：．（3）如果用1molCu来制取1molCuSO4，则所需12mol/L的硝酸体积为mL，（假设HNO3的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空气的体积为．（假设实验体积为标准状况下测定，并忽略装置中原有空气的影响，以上数据均保留小数点后一位．） - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题（2010o湘潭三模）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图甲装置进行有关实验，请回答：（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是（填字母）．a．NaOH溶液 b．酸性KmnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．（3）铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图乙图1、2所示）．①将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式．②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：．（3）如果用1molCu来制取1molCuSO4，则所需12mol/L的硝酸体积为mL，（假设HNO3的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空气的体积为．（假设实验体积为标准状况下测定，并忽略装置中原有空气的影响，以上数据均保留小数点后一位．）（2010o湘潭三模）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图甲装置进行有关实验，请回答：（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是（填字母）．a．NaOH溶液&&&& b．酸性KmnO4溶液&&&& c．浓溴水&&&&& &d．饱和NaHSO3溶液当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．（3）铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图乙图1、2所示）．①将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式．②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：．（3）如果用1molCu来制取1molCuSO4，则所需12mol/L的硝酸体积为mL，（假设HNO3的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空气的体积为．（假设实验体积为标准状况下测定，并忽略装置中原有空气的影响，以上数据均保留小数点后一位．）科目: 高中化学最佳答案解：（1）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，故答案为：氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；故答案为：防止SO2扩散而造成污染体；（2）置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同，二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，故a错误；b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，故b错误；c．NaOH溶液吸收二氧化硫不能储存气体，故c错误；d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，故d正确；故答案为：d，长颈漏斗导管中液柱升高；（3）①加入硝酸的目的因为稀硫酸不与铜反应，而硝酸可以把铜氧化成铜离子，生成硫酸铜，浓硝酸分多次目的转移电子数更多即生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；②因二氧化氮易与氢氧化钠溶液反应，要防止倒吸，故答案为：使NOX充分被吸收．（3）HNO3的还原产物全为NO，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；则用1molCu来制取1molCuSO4，需要的硝酸物质的量为mol，则所需12mol/L的硝酸体积==0.ml；HNO3的还原产物全为NO，依据上述计算得到一氧化氮气体物质的量为mol，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮全部被氢氧化钠溶液吸收，有以下几种吸收情况：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，完全吸收气体一氧化氮，按照①反应，一氧化氮只有mol被氧化，需要氧气mol，标准状况下空气的体积=mol×5×22.4L/mol=18.7L；故答案为：55.6mL，18.7L；解析（1）依据二氧化硫是污染性气体，不能排放到大气中分析；（2）依据储气装置的原理是利用压强大小，密闭容器通过改变液面的高低调节分析，试剂不能和气体反应也不能溶于液体；（3）①根据铜粉和足量稀硫酸不反应而与稀硝酸可以反应；②根据NOX易与氢氧化钠溶液反应分析；（3）HNO3的还原产物全为NO，依据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，计算需要的硝酸溶液体积；依据一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮被氢氧化钠溶液全部吸收的反应定量关系，最小需要氧气的体积计算得到；知识点: [浓硫酸的性质实验]相关试题大家都在看
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下列各反应表明了HNO3的什么性质？①NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑_________②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________③C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O_________④Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O_________⑤4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑_________
题型：填空题难度：中档来源：
①挥发性；②氧化性、酸性；③氧化性；④强酸性；⑤不稳定性
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各反应表明了HNO3的什么性质？①NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO..”主要考查你对&&（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓、稀）硝酸
硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
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216218211545111273206460119683201420NaNO2+H2O=?_百度作业帮
NaNO2+H2O=?
报吧专用606
NaNO2中性环境没有那么容易歧化,还算稳定水解方程NaNO2+H2O = HNO2+NaOHHNO2浓度很低,分解的并不多2 HNO2 → NO2 + NO + H2O 4 HNO2 → 2 HNO3 + N2O + H2O
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（1）实验室制取少量硝酸是利用硝酸钠和浓硫酸微热反应生成硝酸和硫酸氢钠，反应的化学方程式为：NaNO3+H2SO4（浓）HNO3↑+NaHSO4；故答案为：NaNO3+H2SO4（浓）HNO3↑+NaHSO4；（2）根据溶液配制知识进分析，计算需要的75%的硝酸溶液质量换算成溶液的体积，用量筒量取用胶头滴管定容后，在烧杯中加水溶解，配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管，具体步骤可概括为：计算、称量、溶解；故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（3）浓硫酸溶于水温度升高，容易使液体飞溅，混合时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，且边滴边振荡，其目的是加快热量散发防止硝酸分解；故答案为：防止硫酸溶于水时放出大量热，使液体飞溅；混合均匀，尽快散热，防止硝酸分解；（4）60℃时加热10min，需要水浴加热，装置图为：；故答案为：；（5）生成的硝基苯和水溶液分层，分离方法用分液的方法分离；在烧杯的底部可得到淡黄色的、有苦杏仁气味的油状液体，使溶解了硝酸分解生成的二氧化氮气体，需要用氢氧化钠溶液洗涤得到无色的油状液体；故答案为：分液，氢氧化钠溶液；
（1）硝酸钠和浓硫酸微热反应生成硝酸和硫酸氢钠；（2）根据溶液配制知识进分析，配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管，具体步骤可概括为：计算、称量、溶解；（3）浓硫酸溶于水温度升高，容易使液体飞溅，从热量散发防止硝酸分解分析；（4）60℃时加热10min，需要水浴加热；（5）生成的硝基苯和水溶液分层，分离方法用分液的方法分离；在烧杯的底部可得到淡黄色的、有苦杏仁气味的油状液体，使溶解了硝酸分解生成的二氧化氮气体，需要用氢氧化钠溶液洗涤得到无色的油状液体；
本题考点：
制备实验方案的设计．
考点点评：
本题考查了实验制备物质的方法和原理分析，试剂选择和反应条件的准确掌握是解题关键，题目难度中等．
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