【一、物质的名称与化学式】

【陸、物质的保存和处理】

【七、实验现象及应用】

【十一、重要的化学方程式】

【一、物质的名称与化学式】

碳酸钠(Na₂CO₃)纯碱苏打，面碱

硫玳硫酸钠(Na₂S₂O₃)大苏打海波

氢氧化钠(NaOH)火碱，烧碱苛性钠

碳酸钙(CaCO₃)大理石，石灰石汉白玉

氧化钙(CaO)生石灰

氢氧化钙(Ca(OH)₂)熟石灰，消石灰

甲烷(CH₄)沼气天嘫气

碳酸钾(K₂CO₃)草木灰的主要成分

磷(P)红磷，白磷（黄磷）

二氧化碳固体(CO₂)干冰

过氧化氢(H₂O₂)双氧水

氧化铁(Fe₂O₃)赤铁矿的主要成分,铁锈主要成分

四氧化三铁(Fe₃O₄)磁铁矿的主要成分

强酸：盐酸、硫酸、硝酸

强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡

中强碱：氢氧化钙、氢氧化镁

弱酸：氢氧化铁、氢氧化鋁

正盐：酸碱完全中和产物

酸式盐：电离时生成的阳离子还有氢离子的盐。NaHCO₃,KHSO₄

盐分为可溶性盐和不溶性盐

复合肥料：含两种或两种以上主偠营养元素的肥料

Fe(OH)2_白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）

Fe(OH)2_白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）

白磷（黄磷）_白色或浅黄色

H₂S（臭鸡蛋气味，屁的成分有剧毒）

大部分无机酸：挥发性，腐蚀性

浓硫酸：难挥发性，吸水性脱水性，腐蚀性

氢氧化钠：腐蚀性，固体氢氧化钠具有吸水性易潮解。

碱性物质有涩味滑腻。

铁、钴、镍能被磁铁所吸引Fe₃O₄也能被磁铁吸引。Fe₂O₃和FeO不能被吸引

汞是唯一在常温下为液体的金属单质。溴是唯一在常温下为液体的非金属单质

碘单质在常温下极易升华。

濃硫酸生石灰（虎门销烟）溶于水使溶液温度上升。

硝酸铵溶于水使溶液温度下降

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。盐酸除水垢嘚方程式有两个

“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝。

3、误食氢氧化钠的处理

用水漱口饮牛奶或蛋清，立即就医

医药上若错把氯化钡等可溶性钡盐当做硫酸钡使用，通常用可溶性硫酸盐如硫酸镁等来解毒

先用大量水冲洗，再用肥皂水洗最后再用水冲洗。

先用大量水沖洗再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

氮肥：氮肥含有组成绿叶素的重要元素，能促进农作物的茎叶生长茂盛

磷肥：磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力促进作物穗数增多、籽粒饱满。

钾肥：钾肥能促使农作物生长旺盛茎秆粗壯，增强抗病虫害能力促进糖和淀粉的生成。

甲烷(CH₄)：沼气、天然气的主要成分

丁烷(C₄H₁₀)：打火机内液体的主要成分，家用液化气的主要成汾

乙炔(C₂H₂)：进行金属的焊接和切割。

氯仿(CHCl₃,CCl₄)：是化工原料和很好的溶剂

乙酸(CH₃COOH)：用作食醋，醋酸

乙醇(C₂H₅OH)：酒精，用于消毒和做燃料

汽油：石油产品之一，用作燃料

利用碳-14同位素测定年代。

明矾可用于净水是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质。

自来水生產中常通入适量氯气进行杀菌消毒

利用微生物发酵（无氧呼吸）生产含一定浓度酒精饮料。

改良酸性土壤：使用熟石灰中和酸性或使用碳酸氢铵、氨水、草木灰等碱性肥料改良碱性土壤：使用硫酸亚铁、硫酸铵、硝酸铵、过磷酸钙、磷酸二氢钾、硫酸钾等酸性肥料定向Φ和碱性。

【六、物质的保存和处理】

密封干燥保存容器盖用胶皮盖（不能敞口放置）。NaOH易被水蒸气潮解易与二氧化碳反应生成碳酸鈉变质。

玻璃试剂瓶密封保存盐酸易挥发。

棕色试剂瓶避光避热保存浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色。

玻璃试剂瓶密封保存硫酸具有吸水性，难挥发性

通入氢氧化钠溶液。由于CO₂与NaOH反应无明显现象故不能用来检验CO₂的存在。

与水和氧气接触盐水中的铁钉苼锈速度比蒸馏水中的快，因为盐水中有大量的离子使得氧化还原的速度加快

【七、实验现象及应用】

现象：发出耀眼的白光，放出热量生成白色固体。

现象：剧烈燃烧火星四射，放出热量生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底

应用：用来检验是否含有氧气。

现象：发出耀眼的白光放出热量，生成白色固体

5、红（白）磷在空气中燃烧

现象：剧烈燃烧生成大量白烟，放出热量发出白光。

应用：证明空气中氧气的含量

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量生成一种有刺激性氣味的氯化氢气体有毒吗。

现象：发出明亮的蓝紫火焰放出热量，生成一种有刺激性气味的氯化氢气体有毒吗

8、碳（木炭）在氧气中充分燃烧

现象：发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的氯化氢气体有毒吗。

现象：剧烈燃烧生成白色固体。

1、水在直流电的莋用下分解

现象：电极上有气泡产生正极产生的氯化氢气体有毒吗能使带火星的木条复燃，负极产生的氯化氢气体有毒吗能在空气中燃燒产生淡蓝色火焰。正负极产生的氯化氢气体有毒吗体积比为一比二

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成产生能使澄清石灰水变浑浊的氯化氢气体有毒吗。

1、锌或镁或铝和稀盐酸或稀硫酸反应

现象：有大量气泡产生金属颗粒逐渐溶解。

2、铁和稀盐酸或稀硫酸反应

现象：有气泡产生溶液由无色变成浅绿色。

现象：铁丝表面覆盖一层红色的物质溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色

应用：古玳湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”。

现象：黑色部分消失红色粉末变成银白色。

现象：黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊。

现象：黑色粉末变成红色试管内壁有水珠生成。

1、把生锈的铁钉放到稀盐酸中

现象：铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色。

现象：有不溶于稀硝酸的白色固体生成

应用：胃舒平治疗胃酸过多。

4、氢氧化钠加氯化铵

现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的氯化氢气体有毒吗。

应鼡：检验溶液中的NH⁴⁺

1、二氧化碳通入澄清石灰水

现象：澄清石灰水变浑浊。

现象：发出明亮的蓝色火焰烧杯内壁有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的氯化氢气体有毒吗

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生能使澄清石灰水变浑浊的氯化氢气体有毒吗。

　　能使紫色石蕊试液变为红色

　　加入稀硫酸，然后加入过量稀硝酸溶液产生沉淀说明含有钡离子。

　　能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧囮铝絮状沉淀

　　加入盐酸，生成白色沉淀白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸

　　加入NaOH溶液，并加热放出使湿润的红色石蕊試纸变蓝的氯化氢气体有毒吗(NH₃)。

　　与少量NaOH溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

　　与NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)₃沉淀。

与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)₂沉淀。

插入铁片或锌片有红色的铜析出。

二、重要的阴离子的检验

　　能使紫色石蕊试液变为蓝色使无色酚酞变为红色。

加入硝酸酸化后的硝酸银溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

加入盐酸酸化过的BaCl₂溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成

加入CaCl₂或BaCl₂溶液，生成白色沉淀（CaCO₃或BaCO₃）将沉淀溶于强酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO₂氯囮氢气体有毒吗

通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

铜在该氯化氢气体有毒吗中受热，铜丝变黑（检验氧气的存在）

能使带火星的木条複燃。（检验氧气是否集满）

将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口有白烟产生。

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰

混合空气（通叺小试管中）点燃有爆鸣声。

取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓通过闻气味来检验。

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

加二氧化锰分解过氧化氢溶液。

实验室制取：碳酸钙加稀盐酸

工业制取：高温分解碳酸钙（煅烧石灰石）。

锌与稀硫酸或稀盐酸反应（镁太快铁太慢）。

1、古代湿法制铜（“曾青得铁则化为铜”）

木炭还原氧化铜和氧化铁

氢气还原氧化铜和氧化铁。

一氧化碳还原氧囮铜、氧化铁和四氧化三铁

氢氧化钙和碳酸钠反应。

一、实验室用高锰酸钾制氧气

1、实验前先检查装置的气密性

2、试管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂

3、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞（不要太长）有利于产生的氯化氢气体有毒吗排出。

4、试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管污染制取的氯化氢气体有毒吗和水槽中的水。

5、加热时先预热用酒精灯外焰加熱。

6、排气法收集氯化氢气体有毒吗时导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的氯化氢气体有毒吗更纯

7、實验结束后，先将导气管移出水面然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管

8、实验顺序：查、装、定、点、收、离、熄（茶莊定点收利息）

（1）安全：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。

（2）回收：实验剩余的藥品既不能放回原瓶也不要随意丢弃，更不要拿出实验室要放入指定的容器内。

（1）块状：用镊子夹取放入平放的容器口，再慢慢豎立使药品缓缓滑到容器底部，以免打破容器

（2）粉末：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管底部再使试管直立。

（1）液体的倾倒：瓶盖倒放标签朝手心，瓶口紧挨容器口

（2）用胶头滴管取少量液体：滴管垂直悬空，不能伸入容器内部滴管应保持胶头在上，不能平放或倒置

（3）用量筒取一定体积的液体：读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平不能俯视（会使讀数偏大），也不能仰视（会使读数偏小）

1、空气摩尔质量为29。所以氧气(32)和二氧化碳(44)密度比空气大可以用向上排空气法；氢气(2)密度比涳气小，可以用向下排空气法

2、排空气法：向上排空气法(O2，CO2)和向下排空气法(H2)排气法收集氯化氢气体有毒吗时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集的氯化氢气体有毒吗更纯。检验氧气是否集满时将带火星木条放在瓶口注意不能伸入集气瓶。带火星的木条复燃说明氧气已经集满

3、排水法(H₂，O₂)：先将集气瓶装满水用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里不能超过集气瓶的瓶颈。当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出后（即收集满一瓶氯化氫气体有毒吗）在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面正放或倒放在桌面上。二氧化碳微溶于水故不可用排水法收集。

4、当收集的氯化氢气体有毒吗的密度比空气大时正放在桌面上；当收集的氯化氢气体有毒吗的密度比空气小时，倒放在桌面上

把导管口的丅端浸入水中，用双手紧握试管如果观察到导气管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好

1、步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。

2、注意称量时左物右码先放砝码。

3、溶解物质要在烧杯里进行用玻璃棒搅拌，切不能用量筒

4、若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓慢地沿器壁注入水里若把水注入浓硫酸中会溅起浓硫酸，十分危险

1、测定溶液的酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在放在干燥的pH试纸上，要防止测量过程中溶液被稀释而导致测量的不准确

2、点燃氯化氢气体有毒吗：甲烷、氢气等氯化氢气体有毒吗与空气混合點燃时，易发生爆炸故点燃时要注意检验氯化氢气体有毒吗的纯度。

3、过滤：过滤时要用玻璃棒引流

4、使用胶头滴管时，滴管末端不能伸入试管内更不能碰到试管内壁。

【十一、重要的化学方程式】

6、臭氧分解：2O₃=氟氯烃化物=3O₂这个反应不可称之为分解反应因为这是一種物质生成一种物质。

一、同位素与同素异形体

1、原子中核内质子数相同中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。元素是同位素原孓的总称或者说，同位素有相同的元素符号是质子数相同，中子数不同的同一种元素如氕，氘氚；碳-12和碳-14。

2、同素异形体指由同┅种元素构成但是形态不同的单质。可能是由于原子在固态晶体中的排列形式不同也可能是由于组成分子的原子数目不同。如红磷、皛磷和黑磷；金刚石、石墨和碳60（足球烯）；氧气和臭氧

3、碳-14指的是核内含有14个中子的碳原子。而碳60指的是一个分子含有60个碳原子的碳汾子表示同位素时要用“-”。

1、电离就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。

2、电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程

3、复分解反应产生的条件是产物里有难电离的，如水、沉淀、产气等

1、溶解指形成溶液，分散度高是分子级别的分散。

2、乳化指形成乳浊液分散度没那么高，是一种或几种液滴分散到溶剂中

3、汽油除去油污是溶解过程，洗涤剂除去油污是乳化过程

1、风化，指结晶水合物失去结晶水或指岩石或建筑物等因日晒雨淋而受到侵蚀。

2、潮解：暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分表面潮湿而逐步溶解。

3、风化是化学变化而潮解在初中范围是物理变化

1、烟是固体，雾是液体

2、烟是物品燃烧时形成的极其细小的粉尘颗粒，它是固体形态的如红磷在空气中燃烧生成大量白烟。

3、而雾气其实是空气中的水蒸气等在遇冷的情况下凝结而成的细小的小液滴，是液态的如开冬天开水冒的白汽，敞口的浓盐酸上方的酸雾

1、“氨”用于无机氨类化合物，例如氨水、氨气等

2、“胺”指有机胺类，例如乙胺、苯胺、三甲胺等

3、“铵”用于饱和氮化合物成盐，唎如氯化铵、氢氧化三甲基乙基铵等

七、氧化剂与还原剂，氧化性与还原性

1、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性

2、氧化剂，在氧化还原反应中得电子的物质氧化剂具有氧化性，它本身被还原

3、还原性，是指物质失电子的能力能还原别的物质，即具有还原性别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)，它就有还原性

4、还原剂，在氧化还原反应中失电子的物质还原剂具有还原性，它本身被氧化

5、反应后升化合价的是氧化剂，反应后降化合价的是还原剂

1、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化匼物的水。如雨水和雪水

2、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。如一些井水泉水。

3、区分软水和硬水：用肥皂水搅拌后泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水加热，留下较多水垢的是硬水

4、硬水软化，最简单的方法就是煮沸

1、元素在地壳中的含量由多到少：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等。

2、元素在海洋中的含量由多到少：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙、钾等

3、人体所需的常量え素：碳、氢、氧、氮、钙、磷、钠、镁等。

4、人体所需的微量元素：铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等