下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____（用元素符号表示）．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____．a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____，N→⑥的单质的化学方程式为____冰晶石4Al+3O2↑．（6）已知破坏1molN≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共____（填“吸收”或“放出”）能量____kJ．-乐乐题库
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）a．a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3&&&& d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融） 冰晶石4Al+3O2↑．（6）已知破坏1mol&&N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共放出（填“吸收”或“放出”）能量92&kJ．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
...”的分析与解答如下所示：
（1）同周期元素原子半径逐渐减小，电子层越多半径越大；（2）根据元素的非金属性强弱比较酸性的强弱；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物质；（4）Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，氯化铝对水的分解无影响；（5）⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应；（6）旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，并根据化学键的形成和断裂所需能量大小来判断反应吸放热．
解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．（1）电子层越多半径越大，所以O半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物质，属于离子化合物，故答案为：；（4）过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，氯化铝对水的分解无影响，不能作催化剂，故答案为：a；（5）由反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+；工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al2O3（熔融） &&&电解&&&.2↑，故答案为：Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融） &&&电解&&&.2↑；（6）反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol&N2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，故答案为：放出；92．
本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律的知识，综合性较强，难度较大．
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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...”主要考察你对“元素周期律和元素周期表的综合应用”
等考点的理解。
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元素周期律和元素周期表的综合应用
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...”相似的题目：
现有下列短周期元素的有关数据：
最高化合价
最低化合价
&（1）请确定以上7种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中
以下必须用元素符号或化学式填写：（2）化学性质最活泼的金属元素是&&&&：（3）①、⑥两种元素按原子半径由大到小的排列顺序为&&&&＞&&&&；（4）既能和酸反应又能和碱反应的金属单质是&&&&；（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是&&&&；（6）⑤的单质与水能发生反应，写出该化学反应方程式&&&&．
如图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：（1）硅的相对原子质量为&&&&；原子序数为8的元素位于元素周期表的第&&&&周期，元素符号为&&&&，它属于&&&&（填“金属”或“非金属”）元素．（2）原子半径：钠&&&&镁（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫&&&&氯．
根据表中信息判断以下叙述不正确的是&&&&
短周期元素代号
原子半径/nm
主要化合价
-2氢化物的沸点为H2T＜H2R单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QM与T形成的化合物具有两性L2+离子半径比T2-离子半径小
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该知识点好题
1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是&&&&
&&&&&&&& 族周期
2置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：&&&&&2MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O=4HF+O2．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．
3A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1下列排列顺序正确的是&&&&①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为&&&&．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为&&&&．（3）X的硝酸盐水溶液显&&&&性，用离子方程式解释原因：&&&&．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为&&&&．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：&&&&＞&&&&（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q&kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：&&&&．
3A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是&&&&
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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____（用元素符号表示）．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____．a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____，N→⑥的单质的化学方程式为____冰晶石4Al+3O2↑．（6）已知破坏1molN≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共____（填“吸收”或“放出”）能量____kJ．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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止汗剂在欧美已经有超过100年的历史，爱美人士已经习惯每天使用止汗剂来保持自身清新干爽和清爽体味。但在中国目前还未普及，跟着爽身香体专家——舒耐，一起探究夏日全天清新干爽的秘密吧！
你所不知道的止汗剂
夏季天气闷热，心情也容易烦躁，不少人都有腋下汗湿黏腻的困扰，止汗剂应运而生，让你保持时刻清爽，远离黏腻烦恼。
止汗剂香味更加私密，清淡，不同于香水的浓烈外放。更重要的是，止汗剂带来的干爽感觉，是香水不能比拟的。
如今，使用止汗剂已经成为一种潮流，很多达人们每天都会使用止汗剂。那么，你适合使用止汗剂吗？
我们无法预测重要时刻会什么时候发生，建议每天使用止汗剂，保持全天清新干爽，一旦重要时刻到来，清爽为你加分！
小小止汗剂，挑选大学问
打造专属夏日清爽
止汗剂谣言粉碎机
因为其字面意思，被许多人误解为会堵塞毛孔，停止汗腺工作的奇葩产品，那么到底止汗剂是如何保持肌肤干爽的呢？
对于止汗剂，很多人都有一些想当然的误解，甚至被传成了一些世纪谣言。现在让我们一起来揭开这个误区吧！
很多人对止汗剂的工作原理并不了解，认为是因为堵住了毛孔，导致汗液不能顺畅排泄，其实这也是一种误区哦。
真相只有一个：止汗剂吸汗的物理作用仅存在于皮肤表面，而且面积十分小，正常的生理机能是不会受到影响的！}