下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：F&Na&Mg&AlB．热稳定性：HCl&H2S&PH3C．酸性强弱：H2CO3&H3PO4&H2SO4D．碱性强弱..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：F&Na&Mg&Al
B．热稳定性：HCl&H2S&PH3C．酸性强弱：H2CO3&H3PO4&H2SO4 D．碱性强弱：CsOH &KOH& NaOH马上分享给朋友：答案A点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题以下物质的酸性强弱排列_百度知道
以下物质的酸性强弱排列
(CH3)3CONa排列的原因是什么
提问者采纳
应该是排碱性强弱吧，碱性从强到弱依次是：氨基钠，乙炔钠，（CH3）3CONa，乙醇钠，氢氧化钠排列的原因是它们与H+结合的能力，最强为氨基钠，最弱为NaOH1楼说的对，我看了看大学有机化学的数据，发现自己大部分都忘记了：）（CH3）3COH = （CH3）3CO- + H+
pKa=19CH≡CH = H+ + CH≡C-
pKa=26NH3 = H+ + NH2- pKa=36C2H5OH = H+ + C2H5O-
pKa=4.8注意以上几式都应用可逆符号可以通过比较pKa进行判定，pKa越大就是电离出H+的能力越弱，那么其共轭碱的碱性越强比如NH3，它的pKa最大，那么它电离出H+的能力最弱，它的酸性最弱，它的共轭碱（NH2-）的碱性最强
提问者评价
谢谢。ps题目是排列。。不是我排的。。。。。。所以我给的次序是乱的。
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楼上有误吧？氨基碱性强于炔钠吧？其实就是比较共轭酸pKa
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九年级化学溶液的酸碱性
本学期总第
课型新授 授课时间
主备人刘敬忠第一节 溶液的酸碱性【教学目标】认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。一、酸性溶液和碱性溶液溶液白醋、酸果汁、稀盐酸食盐水、蔗糖水纯碱、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊试液变红不变色变蓝无色酚酞试液不变色不变色变红酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液pH<7=7>71. 能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过"酸"的印象。　　食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？　　酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。P178活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。　　像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。　　而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。　　像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。　　为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。　　其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值 1
14|酸性增强
碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：　　用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。　　酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？　　我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。三、溶液酸碱性与生命活动的关系　　其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。　　请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。教后札记本学期总第
课型新授 授课时间
主备人刘敬忠　　　第五单元
酸和碱之间会发生什么反应教学目标1.学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。2.通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。3.让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。教学疑点1.不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。2.观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。3.头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。重点和难点1.测试方法。2.活动方式：学生主持；分组实验。实验准备①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束(同一个人的头发)。②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。教学过程师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH＝7显中性。生2：测定pＨ的最简单的方法是用pH试纸。师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。(老师在黑板上画表)(学生自由上台在黑板上板书实验结果)组 次123456789101112A、B稀硫酸1111111111.5111稀盐酸2222222222.5222氢氧化钠13131313131313131312.5131313水7777777777777A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。B：你们坚持这个结论吗？第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。A：是不是这回事，这可要问老师了。师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。B：这个不同的现象说明了什么？生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事？第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？第十组代表：好像又不能。生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。□教学过程□点评生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）A：老师，请您回答。师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。生1：和先测的值比较，有变化。生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。生1：液体变颜色了。生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。点评：及时归纳与总结。A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）方法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际4.酸的pH＜7，碱的pH＞7，中性的pH=7对书本知识进行了验证点评：在测之前先做猜想，是探究的要素，生活中的经验，被科学实验予以验证。教后札记本学期总第
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主备人刘敬忠第一节 溶液的酸碱性【教学目标】认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。一、酸性溶液和碱性溶液溶液白醋、酸果汁、稀盐酸食盐水、蔗糖水纯碱、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊试液变红不变色变蓝无色酚酞试液不变色不变色变红酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液pH<7=7>73. 能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液4. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过"酸"的印象。　　食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？　　酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。P178活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。　　像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。　　而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。　　像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。　　为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。　　其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值 1
14|酸性增强
碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：　　用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。　　酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？　　我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。三、溶液酸碱性与生命活动的关系　　其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。　　请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。教后札记本学期总第
课型新授 授课时间
主备人刘敬忠　　　第五单元
酸和碱之间会发生什么反应教学目标1.学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。2.通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。3.让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。教学疑点1.不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。2.观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。3.头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。重点和难点1.测试方法。2.活动方式：学生主持；分组实验。实验准备①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束(同一个人的头发)。②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。教学过程师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH＝7显中性。生2：测定pＨ的最简单的方法是用pH试纸。师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。(老师在黑板上画表)(学生自由上台在黑板上板书实验结果)组 次123456789101112A、B稀硫酸1111111111.5111稀盐酸2222222222.5222氢氧化钠13131313131313131312.5131313水7777777777777A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。B：你们坚持这个结论吗？第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。A：是不是这回事，这可要问老师了。师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。B：这个不同的现象说明了什么？生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事？第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？第十组代表：好像又不能。生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。□教学过程□点评生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）A：老师，请您回答。师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。生1：和先测的值比较，有变化。生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。生1：液体变颜色了。生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。点评：及时归纳与总结。A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）方法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际4.酸的pH＜7，碱的pH＞7，中性的pH=7对书本知识进行了验证点评：在测之前先做猜想，是探究的要素，生活中的经验，被科学实验予以验证。教后札记本学期总第
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主备人刘敬忠　　　第五单元 第三节酸和碱的性质第一课时 常见的酸 盐酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2．理解复分解反应。3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。　　 教学过程【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验"指示剂与酸、碱的作用"注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（"酸里红"）使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。[问题]反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑(3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】实验"盐酸与生锈的铁钉反应"请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色）　 溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）【演示】　 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。CuO+2HCl=CuCl2+H2O不溶(黑色)　　 溶(蓝绿色)【练习】　 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式[讲解]　 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【板书】　 碱性氧化物+盐酸→盐+水(4)盐酸与碱的反应【演示】　 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】　 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(蓝色)　　 溶(蓝绿色)分析反应的书写规律。【练习】　 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】　 盐酸+碱→盐+水（中和反应）[讲解]　 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应【演示】　 实验"盐酸与硝酸银反应"，请一位学生进行演示并书写化学方程式。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色，不溶于水，不溶于酸【实验】　 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。【思考】　 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）3．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】　 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】　 盐酸+盐→新酸+新盐【小结】　 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】　 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB【思考】　 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。[讲解]　 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）【板书】　 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。【作业】　教后札记本学期总第
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主备人刘敬忠　　　　　　第二课时 常见的酸 硫酸　教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2．理解复分解反应。3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。　二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】　 1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示【实验】　 "浓硫酸特性的有关实验"请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？[讲解]　 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。【板书】　 (2)浓硫酸的特性①强氧化性--与金属反应不放出H2②吸水性--可作气体干燥剂③脱水性--如使蔗糖变黑【思考】　 1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？【提问】　 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】　 实验"稀释浓硫酸"（可请同学用手接触烧杯外壁）。[讲解]　 浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】　 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】　 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】　 浓H2SO4的物理性质及特性。【提问】　 盐酸有哪些化学性质？[投影]　 盐酸的化学性质及有关化学方程式。[讲解]　 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。【板书】　 2．稀H2SO4的化学性质【投影】　 (1)稀H2SO4与指示剂的作用【学生做实验】　 现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。【投影】　 (2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2【学生做实验】　 锌、铁与稀硫酸反应。【投影】　 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）[提示]　 在置换反应中铁的化合价为+2价。【投影】　 (3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水[学生作实验]　 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应【投影】　 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。【问题】　 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】　 (4)稀H2SO4+碱→盐+水【学生做实验】　 稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】　 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。【小结】　 以上均为稀H2SO4中H+的性质。【投影】　 H2SO4+盐→新酸+新盐【学生做实验】　 稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】　 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【学生做实验】　 在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．【投影】　 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【小结】　 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。【投影】　 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。【作业】　 略教后札记本学期总第
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主备人刘敬忠　　　　　第三课时　　常见的碱　　氢氧化钠　　教学目标：1、认识碱的化学性质，理解酸碱的化学性质实质就是H和OH的性质　　2、会写常见的复分解反应的化学方程式　　3、认识几种常见的碱，掌握使用酸和碱的反应　　4、通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力　　重点难点： 氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。　　教学方法： 实验探讨法　　教学用品 仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。　　药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。　　其它：小气球。　　教学过程：　1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：　　[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。　　[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。　　 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。　　[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。　　[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）　　俗称：烧碱、火碱、苛性钠　　（一）物理性质　　 [问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？　　 思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。　　[板书] （二）化学性质　　1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应　　 [实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。　　2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应　　[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。　　现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。　[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。　　 [问题讨论]　　为什么气球会逐渐涨大？　　碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？　　怎样保存氢氧化钠？说明原因？　　指导学生完成化学方程式。　　讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。　　反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照　　 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　　 分析如何保存NaOH及原因。　　 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)　　 我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。　　练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：　　 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。　　4.氢氧化钠与某些盐的反应　　 [实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应，　　描述现象、书写化学方程式：　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。　　记录、记忆反应规律。　　 [设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？　　[板书] （三）氢氧化钠的用途
教师结合本地区简述烧碱生产和应用。 对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。教后札记本学期总第
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主备人刘敬忠　　第四课时　常见的碱　　氢氧化钙　　教学目标：1、认识碱的化学性质，理解酸碱的化学性质实质就是H和OH的性质　　2、会写常见的复分解反应的化学方程式　　3、认识几种常见的碱，掌握使用酸和碱的反应　　4、通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点。　　教学方法 实验、对比、归纳教学法。　　教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。　　药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。　　教学过程　　[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：　　1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?　　2.写出下列物质间反应的化学方程式:　　氢氧化钠溶液与二氧化碳；　　氢氧化钠溶液与硝酸；　　氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱-氢氧化钙。　　[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)　　[演示实验] 氢氧化钙的制取　　课本P.167 (实验8-25)　　请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。　　学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式:　　CaO+H2O=Ca(OH)2　　[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2　　（一）用生石灰与水反应制取熟石灰　　[演示实验] 氢氧化钙的溶解性 ，注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。　　观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。　　[板书](二) 氢氧化钙物理性质　　1.色态　　2.溶解性　　[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：　　氢氧化钙溶液与批示剂反应　　向石灰水中吹入二氧化碳　　向石灰水中滴加盐酸。　　观察分析、回答问题：1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。　　2.找出实验操作中存在的问题加以更正。　　在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。　　[板书] （三）氢氧化钙化学性质　　1.与酸碱指示剂作用　　2.与非金属氧化物反应　　3.与酸反应（中和反应）　　[实验] 教师指导学生完成实验　　[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?　　[板书] 4. 与某些盐反应。　　实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓　　根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。　　[板书] （四）氢氧化钙的用途　　我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，碱　　所以碱具有通性。　　引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。总结归纳出如下的相互关系图:[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。教后札记本学期总第
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主备人刘敬忠　　　　　　　　第五单元
常见的酸和碱第四节 化学反应中的有关计算教学目标：1、 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。初步学会根据化学方程式进行简单的计算。2、 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力。3、 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。教学重点：理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。教学难点：初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。起点分析：在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。教学方法：分析法、讨论法、信息处理法、归纳法教学手段：多媒体课件教学过程：教师活动学生活动活动设计意图创设问题情景：　　氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。已知1氢气能供一辆功率为50千瓦的汽车大约跑100千米。观看课本133页上图，你有什么想法？　　听讲、看图、思考　　联系实际并通过看图，引发学生探求新知识的欲望。引发问题：　　请同学们相互交流各自的想法，然后进行归纳。　　小组之间猜想、讨论、交流。结论：　　⑴要想知道18水可供汽车跑多远，就必须知道18水分解产生多少氢气？　　⑵要求18水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应水的质量与生成氢气的质量之间有什么联系？　　⑶要想知道参加反应水的质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。　　使学生明确根据化学方程式计算的依据。知识回顾：　　请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式表示的涵义。思考：水分子和氢分子的质量比是多少？为什么？　　正确写出水分解反应的化学方程式，回答化学方程式两方面的含义。水分子和氢分子的质量比等于其相对分子质量之比。　　学生新知识的形成是建立在已有经验的基础上的。引导探究：　　问题：在水分解的反应中各物质之间的质量存在怎样的关系？你可以得出什么结论？　　讨论后交流：两个水分子分解可产生两个氢分子和一个氧分子，有20个水分子分解可产生20个氢分子和10个氧分子，......依次类推，有2n个水分子分解可产生2n个氢分子和n个氧分子，根据质量守衡定律得出，水分子与氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8。　　从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解反应中各物质质量关系的实质。师生交流：　　从以上的分析可以看出在化学反应中各物质的质量关系与什么有关？然后对学生的交流进行评价并总结归纳。　　交流：⑴这种质量关系与物质的相对分子质量有关；　　⑵这种质量关系与物质的化学计量数有关；　　⑶这种质量关系与物质相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。　　培养学生理性思维的技巧。及时进行评价和归纳总结有利于学生掌握规律。设计方案：　　我们已经知道化学反应中各物质间的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18水分解能产生多少氢气？　　讨论、交流计算方案，并利用自己设计的方案进行计算。　　创设促进学生主动探究的学习情景，使学生在探究活动中理解化学知识。展示评价：　　展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价，总结解题步骤和解答过程中易出现的错误的地方。　　交流解题方案，总结解题步骤：⑴写出水分解的化学方程式⑵找出水和氢气之间的质量关系⑶根据质量关系，列比例式求解⑷回顾检查　　通过与他人的交流，修正、改进、完善自己的观点，获得超出个人思考所能得出的新认识。试一试：　　根据以上的思路，尝试解决下面的问题：⑴课本134页问题⑵课本135页在线测试　　按步骤进行解题，然后同学之间讨论、交流、相互补充，得出答案。　　教给学生解决问题的思路和方法，促进学生对知识的理解，提高学生解决实际问题的能力。回顾与反思：　　通过以上的探索，请你对化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来，　　通过交流，评价自己的学习情况。　　培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。挑战自我：　　完成课后练习，检查课堂效率。　　进行练习，巩固所学新知识。　　让学生在解决实际问题的同时体验成功。教后札记本学期总第
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主备人刘敬忠　　　　活动与探究五
酸性溶液与碱性溶液的一般性质活动目标：1、通过探究活动，认识溶液碱性与指示剂颜色变化的关系。2、通过探究活动，认识溶液酸碱性与PH的关系。3、学会使用指示剂检验溶液酸碱性的基本方法和实验操作。4、学会使用PH试纸测定PH的基本方法和实验操作。活动所需用品：1、药品：白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、紫色石蕊试液、酚酞试液等。2、仪器和材料：白色点滴板、试管、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、PH试纸等。方法与步骤：一、酸性溶液和碱性溶液提出问题：我们在日常生活中经常能感受到物质的"酸性"和"碱性"，那么，在实验室中如何检测溶液的酸碱性呢？实验5-1：用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（1）取一块白色点滴板（或几支小试管），在点滴板的空穴（或小试管）中分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴加1-2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。实验现象记录：（2）取一块白色点滴板（或几支小试管），在点滴板的空穴（或小试管）中分别滴入几滴纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再各滴加1-2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。实验现象记录：解释与结论：（1）上述实验中检验的各种溶液，呈酸性的是：
，呈碱性的是：
，呈中性的是：
。（2）用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性，基本的判断依据是：。实验5-2：用酚酞试液检验溶液的酸碱性。取一块白色点滴板（或几支小试管），在点滴板的空穴（或小试管）中分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再各滴加1滴酚酞试液，观察颜色的变化。实验现象记录：。解释与结论：用酚酞试液检验溶液的酸碱性，基本的判断依据是：。二、溶液酸碱性的强弱程度提出问题：用酸碱指示剂可以检验溶液的酸性或碱性。那么，用什么方法可以简便的测定溶液的PH，从而得出溶液酸碱性的强弱呢？实验5-3：用PH试纸检测一些物质的酸碱度。（1）收集或由老师提供下列物质：土壤溶液、河水（或湖水、海水、井水）、纯净水、汽水、鸡蛋清、食盐水、明矾溶液、碳酸钠溶液、洗发剂、护法剂、果汁、唾液等。另外，你还可以收集一些你感兴趣的溶液，测定它们的PH。（2）取1张PH试纸，将试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液，沾在PH试纸上，把试纸呈现的颜色与与标准比色卡对照，读取标准比色卡上与PH试纸最相近颜色对应的PH，即为待测液的PH。（3）重复步骤（2），测定所提供物质以及你收集物质的PH，将这些物质的PH填写在表5-1中。将结果与同学们交流，若差异较大，则应重复实验，并分析可能造成误差的原因。物质PH物质PH物质PH解释与结论：（1）上述实验中检测的各种溶液，呈酸性的是：
，呈碱性的是：
，呈中性的是：
。（2）你检测的物质中，按PH由大到小排列的顺序是：按这一顺序排列，则物质的酸性逐渐
，碱性逐渐
。问题与讨论：1、 有稀硫酸、澄清石灰水、食盐水三种溶液，请设计简单的实验来鉴别它们。2、 用PH试纸检测溶液的酸碱度时，PH试纸是否需要先湿润？请说明理由。3、 在测定溶液酸碱性和PH的实验中，你是否遇到什么问题？你的实验结果是否与同学们的有较大差异？分析可能导致差异的原因。思考与拓展1、 自制酸碱指示剂日常生活中见到的许多花卉，也能够制成酸碱指示剂。取常见的几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、胡萝卜等）在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水体积比为1：1）浸泡，用纱布过滤或挤出浸泡液，即得到自制的花卉指示剂。取不同PH的酸性溶液和碱性溶液，加入自制的酸碱指示剂，检验自制的酸碱指示剂，检验自制的酸碱指示剂能否鉴别溶液的酸碱性，判断其效果如何。如果效果较好，可以仿照教材P181页图示制出该指示剂的比色卡。2、通过本次探究活动，你了解了哪些知识，学会、巩固了哪些方法和技能？教后札记本学期总第
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主备人刘敬忠　　　活动与探究六
探究常见酸、碱的性质活动目标1、通过探究认识常见酸的一些性质，归纳酸的相似化学性质，理解其本质。2、通过探究认识常见碱的一些性质。3、通过对实验现象的观察，培养分析问题、解决问题的能力。活动所需用品1、 药品：稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、镁条、锌粒、铜片、生锈铁钉、石灰石、氢氧化钠、消石灰、氨水、硫酸铜溶液、蒸馏水等。2、 仪器与材料：试管、烧杯、表面皿、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。方法与步骤：一、 盐酸与硫酸的性质比较提出问题：盐酸与硫酸都是工业生产中及实验室中经常使用的两种酸，那么，它们的物质性质有什么相同和不同之处呢？实验6-1探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质。（1）取一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸，观察它们的颜色、状态；打开试剂瓶口，小心嗅闻浓硫酸和浓盐酸的气味。嗅闻物质气味的正确方法是：。（2）比较浓硫酸和浓盐酸的密度。比较浓硫酸、浓盐酸与水的密度的相对大小，可以采用的实验方案是：。将你得到的实验结果记录在表6-1中。（3）打开浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶塞，使试剂瓶口敞开，观察现象，并记录在表6-1中。（4）仔细观察浓硫酸和浓盐酸，或设计、进行一些实验，了解浓硫酸和浓盐酸的其他物理性质，将其记录在表6-1中。表6-1浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞口试剂瓶口时的现象其他解释与结论：（1）归纳得出浓硫酸具有的物理性质是：。（2）归纳得出浓盐酸具有的物理性质是：实验6-2：稀硫酸和稀盐酸的化学性质。提出问题：硫酸和盐酸都属于酸，那么酸有哪些重要的化学性质呢？（1）取6支试管，在3支试管中分别放入适量镁条、锌粒和铜片，再分别加入适量稀硫酸，观察实验现象；在另3支试管中分别放入适量镁条、锌粒和铜片，再分别加入适量稀盐酸，观察实验现象。实验现象记录：（2）取2支试管，在试管中分别放入1根生锈的铁钉，再分别向试管中加入稀盐酸和稀硫酸，观察实验现象。实验现象记录：（3）取一支试管，在试管中加入少量石灰石，再加入稀盐酸，观察实验现象。实验现象记录：解释与结论：（1）镁、锌、铜三种金属中，能从酸溶液中置换出氢的是：
，不能从酸溶液中置换出氢的是：
。能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？，写出反应的化学方程式：（2）在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越
。镁、锌、铜三种金属的活动性由强到弱排列的顺序是：
。（3）通过上述实验，你可以归纳出酸具有那些相似的化学性质？二、 常见的碱的性质提出问题：生产、生活中经常用到各种各样的碱。那么，碱有哪些重要的性质呢？实验6-3探究碱的性质。（1）观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，嗅闻氨水的气味。取一些固体烧碱放在表面皿中，露置在空气中一段时间，观察发生的变化。实验现象记录：（2）取一支试管，加入一些固体氢氧化钠，再加入水，振荡，观察氢氧化钠固体的溶解过程；摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。实验现象记录：（3）取一支试管，加入2ml硫酸铜溶液，再向试管中逐滴加入石灰水，观察实验现象。实验现象记录：。解释与结论：碱具有哪些重要的性质？。问题与讨论：1、在进行酸的性质实验时，应怎样将金属固体加入试管中？简述操作过程，并说明不这样操作会造成什么后果。2、如果在实验中不慎将酸溶液或碱溶液溅到皮肤或衣物上，应如何处理？3、 在实验中，为什么要将氢氧化钠固体密封保存？思考与拓展：1、用稀硫酸或稀盐酸除去铁制品表面铁锈的过程中，能否将铁制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？写出有关的化学方程式。2、在此次探究活动中，你学到了哪些知识？掌握、巩固了那些方法和技能？4、 在一次测验中，某校环保小组发现某造纸厂向附近的河流中排放无色的酸性废水。若你是该环保小组成员，你能设计几种实验方案证明此废水呈酸性？哪种方案更方便、简捷？你认为该造纸厂这样做会对环境造成哪些危害？教后札记本学期总第
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主备人刘敬忠　　　　　活动与探究七
酸和碱的反应活动目标1、进一步练习胶头滴管滴加溶液、玻璃棒搅拌等基本实验操作。2、通过探究进一步认识酸碱中和反应。3、通过探究，了解常见金属的活动性强弱，学会判断金属活动性强弱的实验方法。4、培养严谨、实事求是的科学作风。活动所需用品：1、药品：盐酸、氢氧化钠溶液、铝、铁、铜、硫酸铜溶液、酚酞试液等。2、仪器和设备：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、试管、温度计、火柴等。方法与步骤：一、酸和碱的反应提出问题：酸与碱是两类不同的物质，具有不同的性质。酸和碱能够发生反应吗？会发生什么样的反应？实验7-1探究盐酸和氢氧化钠的反应。（1）在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2-3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液的温度。（2）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。观察实验过程中的现象。实验现象记录：反应前，氢氧化钠溶液的温度为
，滴入盐酸至反应完全后，溶液的温度为（3）取上述实验所得的少量溶液于试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色发生的变化。实验现象记录：解释与结论：（1）实验步骤（2）中，溶液颜色刚好变为无色，说明溶液的酸碱性发生的变化是
，其原因是（2）实验步骤（3）中，溶液颜色变化说明溶液的酸碱性发生的变化是
，其原因是
。（3）氢氧化钠与盐酸的反应是
反应（填"放热"或"吸热"）。提出问题：盐酸与氢氧化钠反应的产物。实验7-2探究盐酸与氢氧化钠反应的产物。取少量上述实验步骤（2）所得的溶液，加入蒸发皿中，在酒精灯上加热至蒸干，观察实验现象。实验现象记录：解释与结论 ：（1）上述实验说明，盐酸与氢氧化钠反应，生成了（2）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：（3） 像盐酸与氢氧化钠这样的酸与碱之间的反应，称为
。二、探究金属的活动性强弱提出问题：不同金属具有不同的活动性，金属活动性强弱的顺序是怎样的呢？通过什么实验方法可以比较金属的活动性强弱呢？实验方案设计金属与某些酸、盐溶液的反应可用于比较金属的活动性，根据这一原理设计实验方法探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱顺序。实验所需药品：实验所需仪器：实验方案设计（可不填满，也可另外补充）：（1）（2）（3）（4）实验7-3探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。根据设计的实验方案进行实验。实验现象记录：试验中涉及反应的化学方程式为：解释与结论：（1）铝、铁、铜三种金属按活动性由强到弱排列的顺序是：（2）锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能，这说明锌的金属活动性比铜
，涉及反应的化学方程式为：（3）在相同的条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈，这说明镁的金属性比铁
。（4）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属活动性比铜
，涉及反应的化学方程式为：
。（5）上述反应其化学方程式的特点是：
，它们所属的反应类型是：问题与讨论1、你还能设计其他的实验方案比较铝、铁、铜三种金属的活动性强弱吗？与同学们交流各自设计的实验方案，将你认为好的实验方案记录下来，并说明理由。2、怎样证明实验7-2中蒸发皿中所得的固体不是氢氧化钠？3、金属活动性顺序在实际生产中有哪些应用？请通过查阅资料或询问专家，了解这一问题。思考与拓展1、 通过铁、铝、铜与酸反应来探究三种金属活动性强弱的实验中，我们需控制哪些条件保持不变？这对于探究实验有什么重要意义？2、 某同学为判断A、B、C三种金属活动性强弱，设计了如下四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，观察能否置换出C；（2）将金属B放入酸中，观察能否置换出氢气；（3）将金属A放入B的盐溶液中，观察能否置换出B；（4）将金属C放入A的盐溶液中，观察能否置换出A。你认为上述四个实验中没有必要做的是那一个?为什么?教后札记本学期总第
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主备人刘敬忠　　　　　　　　第五单元
常见的酸和碱第四节 化学反应中的有关计算教学目标：4、 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。初步学会根据化学方程式进行简单的计算。5、 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力。6、 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。教学重点：理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。教学难点：初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。起点分析：在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。教学方法：分析法、讨论法、信息处理法、归纳法教学手段：多媒体课件教学过程：教师活动学生活动活动设计意图创设问题情景：　　氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。已知1氢气能供一辆功率为50千瓦的汽车大约跑100千米。观看课本133页上图，你有什么想法？　　听讲、看图、思考　　联系实际并通过看图，引发学生探求新知识的欲望。引发问题：　　请同学们相互交流各自的想法，然后进行归纳。　　小组之间猜想、讨论、交流。结论：　　⑴要想知道18水可供汽车跑多远，就必须知道18水分解产生多少氢气？　　⑵要求18水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应水的质量与生成氢气的质量之间有什么联系？　　⑶要想知道参加反应水的质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。　　使学生明确根据化学方程式计算的依据。知识回顾：　　请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式表示的涵义。思考：水分子和氢分子的质量比是多少？为什么？　　正确写出水分解反应的化学方程式，回答化学方程式两方面的含义。水分子和氢分子的质量比等于其相对分子质量之比。　　学生新知识的形成是建立在已有经验的基础上的。引导探究：　　问题：在水分解的反应中各物质之间的质量存在怎样的关系？你可以得出什么结论？　　讨论后交流：两个水分子分解可产生两个氢分子和一个氧分子，有20个水分子分解可产生20个氢分子和10个氧分子，......依次类推，有2n个水分子分解可产生2n个氢分子和n个氧分子，根据质量守衡定律得出，水分子与氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8。　　从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解反应中各物质质量关系的实质。师生交流：　　从以上的分析可以看出在化学反应中各物质的质量关系与什么有关？然后对学生的交流进行评价并总结归纳。　　交流：⑴这种质量关系与物质的相对分子质量有关；　　⑵这种质量关系与物质的化学计量数有关；　　⑶这种质量关系与物质相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。　　培养学生理性思维的技巧。及时进行评价和归纳总结有利于学生掌握规律。设计方案：　　我们已经知道化学反应中各物质间的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18水分解能产生多少氢气？　　讨论、交流计算方案，并利用自己设计的方案进行计算。　　创设促进学生主动探究的学习情景，使学生在探究活动中理解化学知识。展示评价：　　展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价，总结解题步骤和解答过程中易出现的错误的地方。　　交流解题方案，总结解题步骤：⑴写出水分解的化学方程式⑵找出水和氢气之间的质量关系⑶根据质量关系，列比例式求解⑷回顾检查　　通过与他人的交流，修正、改进、完善自己的观点，获得超出个人思考所能得出的新认识。试一试：　　根据以上的思路，尝试解决下面的问题：⑴课本134页问题⑵课本135页在线测试　　按步骤进行解题，然后同学之间讨论、交流、相互补充，得出答案。　　教给学生解决问题的思路和方法，促进学生对知识的理解，提高学生解决实际问题的能力。回顾与反思：　　通过以上的探索，请你对化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来，　　通过交流，评价自己的学习情况。　　培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。挑战自我：　　完成课后练习，检查课堂效率。　　进行练习，巩固所学新知识。　　让学生在解决实际问题的同时体验成功。教后札记}