下列关于实验操作或方案的叙述不正确的是（　　）
A．连接仪器时，应将橡皮塞旋进容器口
B．在做过滤、蒸发、溶解实验时都需要用到的一种仪器是玻璃棒
C．制取氧气时，先加热盛高锰酸钾的试管，再将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口
D．给试管中的药品加热时试管口一定要略向下倾斜
我爱痕迹439
A、连接仪器时，在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故选项说法正确．B、做过滤、蒸发、溶解实验时，都需要用到的一种仪器是玻璃棒，分别起引流、搅拌、搅拌的作用，故选项说法正确．C、制取氧气时，先加热盛高锰酸钾的试管，当气泡连续、均匀冒出时，再将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，以防止所收集到的气体不纯，故选项说法正确．D、给试管里的药品加热：给固体加热，试管口略向下倾斜；给液体加热，试管口应向上倾斜，与桌面约成45°角，故选项说法错误．故选D．
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扫描下载二维码水浴加热的定义是把要加热的物质放在水中,通过给水加热达到给物质加热的效果.水浴加热的优点是避免了直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性,可以平稳地加热.水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到度.碳酸氢铵在低于时分解较少,高于时剧烈分解碳酸氢铵受热分解剧烈,温度太低又减慢了化学反应的速率.所以反应温度需控制在,用水浴加热较好;碳酸氢钠和碳酸氢铵的溶解度的考察,碳酸氢铵在时溶解度为,碳酸氢钠时溶解度为,时为,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度更小,在溶液中更易析出;侯氏制碱法中沉淀池中化学为,改写为离子方程式时氯化钠和氯化铵可以拆开,碳酸氢钠不可以拆开,即为;在母液中加入盐酸,生成氯化钠,通过循环供循环使用;煅烧碳酸氢钠释放出的二氧化碳通过循环重新进入沉淀池进行循环利用.侯氏制碱法(联合制碱法)的反应方程式为,氨碱法(索氏制碱法)的方程式为,得到的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,.故共同的方程式为,.
解:水浴加热是把要加热的物质放在水中,通过给水加热达到给物质加热的效果.一般都是把要反应的物质放在试管中,再把试管放在装有水的烧杯中,再在烧杯中插一根温度计,可以控制反应温度.水浴加热的优点是避免了直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性,可以平稳地加热,许多反应需要严格的温度控制,就需要水浴加热.水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到度.反应将温度需控制在,用水浴加热较好.碳酸氢铵在低于时分解较少,高于时剧烈分解碳酸氢铵受热分解剧烈,温度太低又减慢了化学反应的速率.故答案为:水浴加热;温度过高时碳酸氢铵受热分解剧烈,温度太低又减慢了化学反应的速率;碳酸氢铵在时溶解度为,碳酸氢钠时溶解度为,时为,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度更小,更易析出.故答案为:相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小;侯氏制碱法中沉淀池中化学反应方程式为,改写为离子方程式即为.故答案为:;循环是在母液中加入盐酸,生成氯化钠,供循环使用;循环是煅烧碳酸氢钠释放出的二氧化碳重新进入沉淀池进行循环利用.侯氏制碱法(联合制碱法)的反应方程式为,氨碱法(索氏制碱法)的方程式为,得到的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,.故答案为:,;,.
本题考查了侯氏制碱法的基本流程,反应的方程式,反应条件的控制,原料的循环利用,将化学反应方程式转化为离子反应方程式时注意碳酸氢钠不要写成离子的形式,制碱方法的两种常见方法为侯氏制碱法和索氏制碱法,反应的方程式和工艺流程等方面为常考查的热点.
1261@@3@@@@纯碱工业（侯氏制碱法）@@@@@@117@@Chemistry@@Senior@@$117@@2@@@@化学研究方法与工业化学@@@@@@18@@Chemistry@@Senior@@$18@@1@@@@化学科学与探究@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1778@@3@@@@制备实验方案的设计@@@@@@144@@Chemistry@@Senior@@$144@@2@@@@化学实验方案的设计与评价@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@18@@3##@@25@@3
第三大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | [化学一选修化学与技术]纯碱(N{{a}_{2}}C{{O}_{3}})在工业生产和生活中有重要应用,其实验室制法和工业制法如下:[实验室制备纯碱](1)将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度为30?{{35}^{0}}C(2)搅拌下分批加入研细的N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}固体,加料完毕,保温30分钟(3)静置,过滤得NaHC{{O}_{3}}晶体(4)用少量蒸馏水洗涤,抽干(5)将所得固体转人蒸发皿中灼烧得N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}固体问题:\textcircled{1}反应将温度需控制在30?35曟,通常采取的加热方法为___;控制该温度的原因是___.\textcircled{2}静置后只析出NaHC{{O}_{3}}晶体的原因是___.[工业制备纯碱]\textcircled{3}沉淀池中反应的离子方程式为___;\textcircled{4}循环(I),循环(II)中物质的化学式分别为___.两种制备纯碱的方法中,共同涉及的化学反应方程式为___.}