霍乱如何治疗？(霍乱,补液,失水,生理盐水,腹泻)
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[霍乱如何治疗？(霍乱,补液,失水,生理盐水,腹泻)]　　霍乱早期死亡原因主要由于严重失水引起的低血容量休克和严重的代谢性酸中毒，故及时和适当补充液体和电解质，是取得满意疗效的关键。(1)常用的液体种类：① 541液：每1000ml 溶液中含氯化钠5g，碳酸氢钠4g，氯化钾1g。此液的电解质浓度与大便丧失的电解质浓度相… [关键词:霍乱 补液 失水 腹泻 生理盐水 病情 葡萄糖 氯化钾]…
　　霍乱早期死亡原因主要由于严重失水引起的低血容量休克和严重的代谢性酸中毒，故及时和适当补充液体和电解质，是取得满意疗效的关键。
　　(1)常用的液体种类：
　　① 541液：每1000ml 溶液中含氯化钠5g，碳酸氢钠4g，氯化钾1g。此液的电解质浓度与大便丧失的电解质浓度相似，为等渗溶液，是目前治疗霍乱脱水的首选液。若在此溶液1000ml中加入50%葡萄糖20m l，则为含糖541液，可防止低血糖。
　　② 其他：2∶1盐水碱液(2份生理盐水和1份1.4%碳酸氢钠溶液)、生理盐水及腹泻治疗液(每升含葡萄糖8g，氯化钠4g，醋酸钠6.5g，氯化钾1g) 。
　　③ 口服补液盐：每升中含葡萄糖20g，氯化钠3.5g，碳酸氢钠2.5g，氯化钾1.5g。
　　(2)补液的具体方法：对轻、中型病人可予口服补液，对重症病人应先予以静脉补液，待休克纠正，一般情况改善后，再改为口服补液。
　　静脉补液治疗开始时，先以生理盐水作快速静脉滴注，待血压回升后改用541液，也可采用或轮换使用腹泻治疗液、2∶1盐水碱液等，补液量和速度宜根据失水程度而定。24小时补液量在轻型、中型和重型病人分别为 ml、ml和大于8000ml。补液量也可参考血浆比重计算，血浆比重正常值为1.025，每升高0.001，成人应补液量为4ml/kg。其输液总量的40%应于15分钟内输入，余量于2小时内输完。
　　儿童患者粪便的含钠量较低，而含钾量较高，失水较严重，病情发展较快，易发生低血糖昏迷、脑水肿和低血钾症，故应及时纠正失水和补充钾盐。按病情轻重，24小时补液量为100～200ml/kg，婴儿可适当增加。最初15分钟内，4岁以上儿童每分钟补液20～30ml，婴幼儿每分钟补液10ml。若根据血浆比重计算，比重每升高0.001，婴幼儿的补液量为10ml/kg，其总量的40%于30分钟内输入，余量于3～4小时输完。
　　在静脉补液过程中(尤其是快速补液期间)，应注意观察病情变化，如皮肤粘膜的干燥程度、皮肤弹性以及血压、脉搏、尿量等的恢复情况，随时调整补液量及输液速度。如病人出现急性肺水肿或心力衰竭症状，应立即停止输液，并作出相应处理。
　　(3)抗菌疗法：抗菌疗法能缩短泻吐期及排菌期，减少腹泻量及带菌率，常用药物如下：
　　①四环素，成人每次0.5g，每日4次，连服3日。
　　②诺氟沙星(氟哌酸)，成人每次0.2～0.4g，每日3次，连服3日；儿童每日30～40mg/kg，分3次口服。
　　③复方磺胺甲基异恶唑(复方新诺明)，成人每次2片，每日2次；小儿按SMZ计算每日5 0mg/kg，分2次口服，连服3日。少尿者慎用。
　　④如对四环素耐药者，可改用强力霉素，首日剂量200mg，每次100mg，或顿服300mg，疗效满意，且能安全地用于有肾功能损害的病人。
　　⑤氯霉素、巴龙霉素、吡哌酸等其他喹诺酮类药物皆可采用。
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医疗上常用生理盐水给病人补充体液，现要配制0.9%，密度近似于1g/mL的生理盐水500mL．请计算：（1）需要固体氯化钠多少克？蒸馏水多少克？（2）若用l0%的氯化钠溶液配制上述生理盐水，则需l0%的氯化钠溶液多少克？
题型：问答题难度：中档来源：益阳
（1）需氯化钠的质量：1g/mL×500mL×0.9%=4.5&g，蒸馏水的质量：1g/mL×500mL-4.5g=495.5&g；答：需要固体氯化钠4.5克，蒸馏水495.5克．（2）设需l0%的氯化钠溶液的质量为x．1g/mL×500mL×0.9%=x×10%解得x=45g答：需10%的氯化钠溶液的质量45&g．
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据魔方格专家权威分析，试题“医疗上常用生理盐水给病人补充体液，现要配制0.9%，密度近似于1..”主要考查你对&&溶液的配制&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的配制
知识梳理： 1 、固体 + 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体 + 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 配制溶液的步骤:(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。②实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。③导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。1.&所配溶液溶质质量分数偏小的原因：&①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因 ①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。综合配制溶液的计算利用:所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：
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医疗上用生理盐水给病人补充和体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液氯化钠( ),可有10%的氯化钠溶液（ ）g稀
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出门在外也不愁______g，可由10%的氯化钠溶液______g稀释得到．
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利用溶液的溶质质量分数，计算一定溶液中溶质的质量；根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，计算加水稀释前溶液的质量．【解析】0.9%生理盐水500g含溶质氯化钠的质量=500g&0.9%=4.5g设需要10%的氯化钠溶液质量为xx&10%=500g&0.9%解之得 x=45g故答案为：4.5，45．
考点分析：
考点1：用水稀释改变浓度的方法
用水稀释改变浓度的方法【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．然后，要进行准确地称量（或量取）；一般只需要用量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对用水稀释改变浓度的方法的理解和掌握情况，以及对有关溶液稀释的计算和操作的相关问题的分析、推断、计算和的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作”、“溶解时的吸热或放热现象”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，等等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对用水稀释改变浓度的计算方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在解答用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算和有关实验基本操作的综合性题目时，一定要特别注意以下两点：1．计算一定要准确无误．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算；计算过程中，单位一定要统一．2．有关的实验操作一定规范、准确．若有误差，一般都是实验操作错误或失误造成的；可以从实验操作上分析、寻找原因；或者是根据错误的实验操作后果，来进行误差分析等．
考点2：有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
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（0.9%氯化钠）Normal saline is the solution of 0.9% w/v of NaCl.
是指生理学实验或临床上常用的与动物或人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。浓度：用于两栖类动物时是0.67～0.70%，用于哺乳类动物和人体时是0.85～0.9%人们平常点滴用的浓度是0.9%,可以当成来使用。就是0.9%的氯化钠水溶液，因为它的值和正常人的血浆、都是大致一样的，所以可以用作补液（不会降低和增加正常人体内浓度）以及其他医疗用途，也常用作体外培养活组织、细胞。
氯化钠：俗称盐、食盐。能够避免细胞破裂，它的和细胞外的一样，所以不会让细胞脱水或者过度吸水，所以各种医疗操作中需要用液体的地方很多都用它，人体细胞生活中所处液体环境的浓度。为纠正脱水、，临床常将不同液体按比例配成混合液应用。为什么不能用单一的或5%、10%GS液去纠正脱水、酸中毒呢？这是因为严重的，除丢失而产生外，还存在着性(即所谓“饥饿性”)及大量电解质和水分的丢失。所以就需要有既能补充电解质、纠正酸中毒、克服酮中毒，又能补充水分及热卡的混合液。单独用生理盐水或5%～10%溶液是达不到上述病理生理要求的。单用生理盐水输液，当氯化钠已经补足而脱水尚未补够时，如继续用就会造成盐性利尿，严重者可产生盐中毒。单纯用5%～10%GS输液时，则会造成细胞外低渗状态，于是分泌减少，造成利尿，严重者可出现，引起神经症状，临床表现为越补液尿越多，道理就在于此。但成人由于肝肾功能健全，脱水病人除可应用混合液外，还可用生理盐水和5%或10%GS溶液交替静点的方法，即输入一瓶500ml的生理盐水，再输一瓶500ml的GS液，纠正时把碱性溶液加入GS液瓶内滴注。
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