双水解反应是指阴,阳离子水解分别产生酸性和碱性,溶液混合后互相促进水解.如Na2CO3与AlCl3溶液混合时就能发生双水解反应.1.明矾水溶液呈_________性,原因是_______________________.2.小苏打水溶液呈_________性,原因是________百度作业帮
双水解反应是指阴,阳离子水解分别产生酸性和碱性,溶液混合后互相促进水解.如Na2CO3与AlCl3溶液混合时就能发生双水解反应.1.明矾水溶液呈_________性,原因是_______________________.2.小苏打水溶液呈_________性,原因是___________________________.3.泡沫灭火器中盛装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液,当两者混合时能发生双水解反应而起到灭火效果.试写出反应的离子方程式____________________.
酸性；铝离子水解碱性；碳酸氢根离子水解程度大于电离程度Al3+ + 3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
酸性 Al3+ + 3H2O = Al（OH）3
+ 3H+碱性 HCO3 -
+ H2O = CO2 + OH-Al3+ +
= CO2 + Al（OH）3
.明矾水溶液呈___酸______性,原因是___________明矾电离出的铝离子会水解生成氢氧化铝，水中的氢离子就多了____________.2.小苏打水溶液呈_碱________性,原因是_____碳酸氢钠电离的碳酸氢根会水解生成弱电解质碳酸，水中的氢氧根就多了______________________.3.泡沫灭火器中盛装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液,当两者混合时能发生双...下列各组物质的分类正确的是（　　）①混合物：硅酸钠溶液（俗称水玻璃）、水银、水煤气、天然气②电解质：食盐、明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、C1O2、NO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥非电解质：干冰、液氯、蔗糖、无水乙醇．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤考点：；；；；．专题：．分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；④质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；⑤同一元素的不同单质互称同素异形体；⑥非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：①水银是汞单质属于纯净物，故①错误；②食盐、明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO、NO2既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故③错误；④同位素是原子，2H2是单质，故④错误；⑤C80、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，互称同素异形体，故⑤正确；⑥液氯是单质，不是非电解质，故⑥错误．故选D．点评：本题考查混合物、电解质、同位素、同素异形体、非电解质等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差下列说法正确的是（ ）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮
练习题及答案
下列说法正确的是（　　）A．明矾水解形成的Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
所属题型：单选题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；B、SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，亚硫酸和氯化钡不会发生反应，不会反应生成沉淀，故B错误；C、Fe（OH）3溶于氢碘酸过程中，三价铁离子具有氧化性还可以将碘离子氧化，会发生氧化还原反应，故C错误；D、NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量的关系为：NaHCO3～CO2，Na2CO3～CO2，等质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不一样，生成的CO2体积不相同，故D错误．故选A．
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高中一年级化学试题“下列说法正确的是（ ）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮”旨在考查同学们对
离子方程式、
碳酸氢钠、
二氧化硫、
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
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考点名称：
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2 
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-  
AlCl3与NaOH 
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
 向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+    (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O  若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液          OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液        Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O                       铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全         Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全                Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
考点名称：
碳酸钠(Na2CO3)：
(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等 (2)与H+反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH不反应 (4)与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓ (5)与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3↓ (6)与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 碳酸钠的物理性质：
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。稳定性 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸钠的用途：
用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
Na2CO3溶液与盐酸反应：
滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3==NaCl＋NaHCO3(无气泡)     HCl＋NaHCO3==NaCl＋CO2↑＋H2O(后来有气泡)[特别提醒] (1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
考点名称：
碳酸氢钠(NaHCO3)： (1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂 (2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O (4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 (5)与BaCl2和CO2不反应
考点名称：
二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如： (2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：
考点名称：
(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3
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A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中_百度知道
下列有关水处理的说法中，不正确的是（　　）
A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中
下列有关水处理的说法中，不正确的是（　　）
哗弗糕煌蕹号革铜宫扩 A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒
B．可以利用熟石灰来中和酸性废水
C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧
D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
提问者采纳
A、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体，具有吸附水中的悬浮颗粒的作用，可以用来净水，故A正确；B、熟石灰属于强碱性物质，能和酸发生中和反应，可以利用熟石灰来中和酸哗弗糕煌蕹号革铜宫扩性废水，故B正确；C、大多数有机物在水中的溶解度不大，不可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧，故C错误；D、水中的重金属离子可以和某些离子之间发生反应生成沉淀，可以用和沉淀法来除去水中的重金属离子，故D正确．故选C．
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