（2009o青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．考点：；；；．专题：；．分析：（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（2）碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡；（3）盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡．故填：不可以；碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．点评：解答本题要能够正确的书写化学方程式，要理解除去杂质过程中各种物质的作用，特别应该注意加入试剂的顺序．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷&
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Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、O42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1）沉淀A的名称是______；（2）试剂d是______；判断试剂d已经足量的方法是______；（3）现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到______（填序号），仪器③的名称是______．Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是______（填序号）．Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______（填序号），该仪器名称为______，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．Ⅰ、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，（1）4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体；（3）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，仪器③的名称是圆底烧瓶，故答案为：④；圆底烧瓶；Ⅱ、蒸馏装置需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：②⑤⑥；Ⅲ、从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：①；分液漏斗；萃取．
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据魔方格专家权威分析，试题“Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．..”主要考查你对&&粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粗盐的提纯
粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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2492548630920409624315224356286568（2012o长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为③．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液&&②饱和K2CO3溶液&&③75%乙醇　④四氯化碳）（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是氯气；NaOH溶液的出口为a（填字母）；精制饱和食盐水的进口为d（填字母）；干燥塔中应使用的液体是浓硫酸．Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．（1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为&SiO2+4HClSiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl．（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.351kg．（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置e（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置d（填代号）．可选用制备气体的装置：（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气134.4m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
12.4Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有适当提高反应温度、增加浸出时间（要求写出两条）．（2）滤渣I的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；．（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；．除去产品中该杂质的方法是：重结晶．考点：；；．专题：．分析：Ⅰ．（1）抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可解答；根据有机物的性质以及氯化钾在有机物中的溶解度知识来回答；（2）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂；Ⅱ．（1）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；（2）利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量；（3）根据制取气体的药品和条件来选择仪器和装置；（4）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积；Ⅲ．（1）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率；（2）根据MgCO3、CaMg（CO3）2、Al2O3、Fe2O3能与硫酸反应，生成了MgSO4、CaSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，其中CaSO4微溶，形成滤渣；滤液中含有MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3+和Al3+已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；（3）根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理；（4）根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理．解答：解：Ⅰ．（1）应先加入过量BaCl2，除去SO42-，然后加过量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，过滤后加入盐酸可除去Na2CO3，故答案为：③①②；除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，用饱和Na2CO3溶液或饱和K2CO3溶液会引入新的杂质，故答案为：③；（2）电解饱和食盐时，阴极：氢离子放电，产生氢气，致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2，故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；Ⅱ．（1）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；（2）由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）&&&& &n&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &0变化量（mol）&&&& &2x&&&&&&&x&&&&&&&&&&&&&& 4x平衡量（mol）&&& &n-2x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&4x&4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，&n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，& mol&&&&&&&&&&&&&&&&& 1moln（NaCl）&&&&&&&&&&&&3.0moln（NaCl）=6.0mol，m（NaCl）=58.5g/mol×6.0mol=351g=0.351kg，故答案为：0.351；（3）实验室制氢气：固体+液体气体，所以选e，制氯气：固体+液体气体，干燥氯气用浓硫酸，除去氯化氢用饱和食盐水，故选d，故答案为：e，d；（4）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为Vm3，由得失电子守恒得：6×3g116.5gomol&-1=2×3×103Lom&-322.4Lomol&-1，V=134.4m3，故答案为：134.4；Ⅲ．（1）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率，故答案为：适当提高反应温度、增加浸出时间；（2）因MgCO3、CaMg（CO3）2、Al2O3、Fe2O3能与硫酸反应，生成了MgSO4、CaSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，其中CaSO4微溶，形成滤渣；滤液中含有MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3+和Al3+已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（3）反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故答案为：在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl&的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；（4）同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg（ClO3）2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg（ClO3）2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg（ClO3）2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠．由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离．故答案为：降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；重结晶．点评：本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算、仪器装置的选取等知识点，注意氧化还原反应中电子守恒法的运用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
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同类试题1：我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是____溶解、过滤溶解、过滤．（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有____Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是____BCBC．（NA表示阿伏伽德罗常数）A．粗盐中Na+数目为．B．精盐中NaCl物质的量为 molC．粗盐中NaCl的质量分数为x100%&&D．粗盐中关于NaCl的量无法确定（4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．②将以上反应改写成离子方程式____IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OIO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是____萃取、分液、蒸馏萃取、分液、蒸馏．解：（1）食盐水和泥沙是互不相溶的两种物质，为了除去粗盐中的泥沙，可以先溶解再过滤，故答案为：溶解、过滤；（2）在粗盐提纯中，加入碳酸钠的作用是将杂质离子钙离子以及加入的多余的钡离子除去，实质是：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；（3）A、粗盐中Na+数目N=nNA=mMNA=b...
同类试题2：为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在______中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称．解：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：①加水溶解；②加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；③加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；④加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓；⑤过滤将沉淀和溶液分离；⑥加过量的盐酸（除去多余的碳酸根离子），2H++CO32-=C...}